浙江嘉兴第一中学湖州中学高二上学期期中联考化学试题含答案.docx
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浙江嘉兴第一中学湖州中学高二上学期期中联考化学试题含答案
浙北G2期中联考
2019学年第一学期高二化学试题
命题：
嘉兴一中审题：
湖州中学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39
Fe56Cu64I127Ba137
一、选择题（本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是
A.燃料电池的能量转化率可达100%B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB．3.9gK与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
C．常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH
数目小于0.2NA
D．标准状况下，11.2LCCl4中氯原子数目为2NA
3.在常温常压下断裂1mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键
C—H
Cl—Cl
C—Cl
H—Cl
吸收的能量/kJ·mol-1
413.4
243
330
436
有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是
A．该装置需放在日光直射的地方B．反应只生成1 mol CH3Cl时放热109.6kJ
C．反应的有机产物常温下都是液态D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现
W
X
Y
Z
4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞W＞X
B．最高化合价：
X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：
X＞Z＞Y
D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
5.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化
B.SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
C.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
D.Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2
7.已知：
电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。
现有三个电池装置如下图所示：
下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：
Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+
B．Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池
C．5 min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质
D．Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率
8.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是
A．O2在b极得电子，最终被还原为CO
B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C．该电池工作时，CO
经“交换膜2”移向b极
D．H2参与的电极反应为：
H2－2e-＋CO
==H2O＋CO2
9.用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
ABCD
10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I－+O2+4H+
2I2+2H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
Fe+4H++NO3－
Fe3++NO↑+2H2O
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：
CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
SO2+Ca2++2ClO-+H2O
CaSO3↓+2HClO
二、选择题（本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11.已知：
3Z（s）
X（g）＋2Y（g） ΔH＝akJ·molˉ1（a＞0）。
下列说法不正确的是
A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大
12.根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是
A．△H1＞0；△H2＜0B．△H3＞0；△H4＜0
C．△H5＞0；△H＜0D．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H5
13.下列说法正确的是
A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
14.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
15.一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），下列示意图合理的是
A.
B.
C.
D.
16.不同条件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率
大于0.15amol/（L·h）
17.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A．v1K3，p2>2p3
C．v12c3，α2（SO3）+α3（SO2）<1
18.如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；△H＞0达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
19.已知：
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42-
C．至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D．可能含有Cu2+
20.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知：
①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：
Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
非选择题部分
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21.（10分）已知：
A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。
现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：
请回答下列问题：
（1）D的名称为。
反应②的反应类型是。
（2）写出反应⑥的化学方程式：
。
为加快⑥的反应速率，采取的措施有。
（3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：
。
22.（10分）Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC
占95%。
写出CO2溶于水产生HC
的方程式:
、
（2）在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式:
。
Ⅱ、为探究绿色固体X（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是_____________
（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是____________
（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式________
23.（18分）氢气是一种清洁能源。
制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。
800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是；A．正极B．负极C．阴极D．阳极
其电极反应方程为：
。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是。
由表中数据可知，此装置的电流效率η＝。
[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
24．（8分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）实验操作的先后顺序是a→________→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________________。
【探究反思】
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
25.（4分）向含amolNH4Fe（SO4）2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa（OH）2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是g（用a的表达式表示）
21（10）.
（1）（1分）（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）（3分）
22（10）.Ⅰ（1分），（1分）
（2分）
Ⅱ、⑴（2分）；
⑵（2分）；
⑶（2分）
23（18）.
（1）（2分）,（2分）
（2）（2分）,（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）（2分）
（2分）（2分）
24（8）.
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）① （1分）②（1分）
25（4）.⑴（2分）
⑵（2分）
选择题答案：
1-5ABBCC5-10BDCAA11-15ABCAD16-20DDCCB
21（10）.
（1）聚氯乙烯（1分）消去反应（2分）
（2）CH3CH2OH＋CH3CH2OH—→CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）加浓硫酸、加热（2分）
（3）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、CH3C（CH3）3（3分）
22（10）.ⅠCO2+H2O=H2CO3（1分），H2CO3=H++HCO3﹣（1分）
2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O （2分）
Ⅱ、⑴Cu2（OH）3Cl（2分）；⑵CuCl2＋H2O
CuO＋2HCl（2分）；⑶4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2（2分）
23（18）.
（1）CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol（2分）,60%（2分）
（2）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（2分）,4NA（2分）
（3）27b4/a-bmol3/L3（2分）
（4）C（2分）C6H6+6H++6e-=C6H12（2分）H2,（2分）64.3%（2分）
24（8）.
（1）干燥管（2分）
（2）cdb（2分）（3）先变红后褪色（2分）
（4）①加热时间不足或温度偏低 （1分）②通入HCl的量不足（1分）
25（4）.⑴233g（2分）⑵689.5ag（2分）
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