高中化学课本知识查漏补缺集.docx
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高中化学课本知识查漏补缺集
课本知识查漏补缺集
初中部分
实验部分
1、p95 上：
通常使用的灭火器的成分及它们在使用时的原理
2、p157 黑体字：
稀释浓硫酸
3、p194 药品的取用时的三个注意点
4、p194 中：
固体药品的取用（特殊：
剩余的金属钠、钾等应放回原试剂瓶）
5、p195 液体药品取用
6、p195 下：
使用滴管时的注意点。
7、p196 浓酸浓碱的使用。
下列实验事故的处理：
浓酸流到实验桌上、浓碱流到实验桌上、浓酸沾到皮肤或衣物上、浓碱沾到皮肤或衣物上、酸或碱溶液溅进了眼睛里。
8、p196 下：
托盘天平的使用：
托盘天平各部件的名称，精确值，称量时的步骤、称量时注意点
9、p198 中：
酒精灯的使用方法、注意点及其处理失火的方法。
酒精灯的灯焰分 _____三部分。
10、p199 酒精灯给物质加热时几点注意：
加热物质是除酒精灯外还可用电炉、酒精喷灯、水浴加热。
直接加热仪器通常用 ，间接加热仪器通常用 。
使用水浴的条件是什么？
11、p200 上：
熟悉过滤操作、装置及用到的仪器。
12、p200 下：
熟悉蒸发操作、装置及用到的仪器。
13、p201 中：
洗涤仪器：
油脂用 洗，银镜用 洗，高锰酸钾制氧气的试管用 洗，硫磺用 洗。
难溶氧化物用 洗，石灰乳用 洗，碘用 洗，苯酚用 洗。
化学史及知识冷点
1、 p4 h6：
商代青铜器；春秋晚期冶铁；战国晚期炼钢
2、p7 通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的。
细读研究空气成分的实验。
氧气的物理性质，P11储气钢瓶的认别：
氧气钢瓶——天蓝色，氮气钢瓶——黑色
如何用白磷进行可燃物燃烧所需条件的实验，P18—19；几种消防安全标志，P21
3、p31 中：
最早提出原子； 提出了近代原子学说；近代原子学说的内容：
； 提出了分子的概念，构成 论。
4、p32 h7：
发现了电子。
5、p36 下：
地壳里所含各种元素的质量分数由多到少：
。
6、p37 上：
生物细胞中的元素：
。
7、p52 下：
宇宙中氢的含量：
。
p53 下：
氢气燃烧时产生 色火焰。
p55 h8：
氢气的爆炸极限：
。
验纯的操作：
。
8、p80 中：
铅笔上的“H”：
；“B” ；“HB” 。
铅笔芯的成分_____________。
石墨为什么可用作高温下工作的机器的润滑剂？
P80把几块木炭放在有半瓶水（滴入一滴红墨水）的锥形瓶中，轻轻摇动后静置，有什么现象？
试解释之，P81
9、P86图5—10说明了CO2的哪些性质？
p89 下：
干冰的妙用说明了 。
10、p90~91：
解释钟乳石、石笋和石柱的形成（用方程式表示）
___________________________________________。
硬水P90—91
11、p107 下：
各种饮用酒里乙醇的含量：
啤酒：
葡萄酒：
黄酒：
白酒：
。
p108 h3：
食醋中含 乙酸。
12、p123~126 炼钢生铁俗称：
；铸造生铁俗称：
；磁铁矿石：
；赤铁矿石：
；菱铁矿石：
。
生铁和钢中的含碳量的多少是______，炼铁炼钢的原理。
金属导电性：
Ag最好，Cu其次，Al次于Cu
13、碘酒的成分有哪些？
P132
14、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别，P136固体物质的溶解能力大小与溶解度大小的关系，P137
15、蒸馏水能否导电？
P150
p166 h1：
氢氧化钠俗名：
、 、 ；使用时 。
16、p170 中：
医疗上用的生理盐水是指 ；肥皂盐析时用的是 。
17、p171 右：
联合制碱法（又称 法）是 的杰出贡献。
他的成就 。
18、p176 上：
波尔多液的成分p177－178 列举下列化肥，氮肥：
；磷肥：
；钾肥：
；复合肥料：
；微量元素肥料：
。
19、p179 表：
熟记常见化肥的俗名及含氮量，尿素：
；硝酸铵：
；硫酸铵：
；氨水：
；碳酸氢铵：
。
高中部分
高一年级：
绪言化学——人类进步的关键
1、p1超真空扫描遂道显微镜。
1nm=_____m。
2、p2化学史：
（1）学说的建立，是近代化学发展的里程碑，
（2）1965年，我国的科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质。
3、p3叶绿素分子的结构，所含元素的成分_______________________。
4、p4太阳能促使燃料循环的构想图。
5、p5在1910年人工合成了磷化铟（InP），开发出了一系列的半导体材料，20世纪60年代，红色荧光体的开发和应用，推动了彩色电视机的发展。
第一章化学反应及其能量变化
1、p14[实验1-1]比较电解质溶液的导电能力，决定溶液导电能力强弱的主要因素是。
2、p19在当今社会中，人类所需能量的绝大部分是由产生的，特别是由等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的。
3、p19[实验1-4]：
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应时要吸收热量。
中学化学中常见的放热反应有：
；
常见的吸热反应有：
。
4、p19图1-16化学反应中的能量变化示意图。
5、p20燃料的充分燃烧的条件：
。
6、p20化石燃料：
。
7、p21干馏煤气主要成分：
。
8、p21煤炭直接燃烧的缺点。
为了提高锅炉的供热效率，工业上常采用的方法；是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
工业上制取水煤气的反应。
9、p23三种能源时代，氢能源的优点。
第二章碱金属
1、碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）：
P28
2、钠的物理性质及切割方法［实验2-1］：
P28-29；钠的保存
3、钠和非金属的反应的反应（反应现象、反应方程式）［实验2-2］P29；Na2O2和Na2O谁更稳定。
4、钠和水反应［实验2-3、2-4］及讨论：
P29、P30；钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？
生成什么物质？
5、钠在自然界中的存在形式，游离态、化合态的概念：
P30
6、钠的重要用途：
P30；钾、钠合金在常温下是_____态，是_____的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把____________________________等金属从它们的卤化物中还原出来。
高压钠灯发出_____光，射程远，_____能力强。
7、过氧化钠的性质［实验2-5、2-6］；用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有__________________现象，其反应方程式为___________________
8、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比［实验2-7］：
P32、P33（包括溶解性、和盐酸反应时产生CO2的快慢、相同物质量所消耗HCl的量、热稳定性、主要用途）；碳酸和碳酸盐的热稳定性规律。
9、候氏制碱法：
P33、P34；家庭小实验：
P34
10、碱金属元素的物理性质及原子结构变化规律：
P36；碱金属单质中密度小于1的有__________________，钠的密度________钾的密度（填大于或小于）。
熔点由高到低的顺序为__________________，其中铯在气温稍高时就呈_____________态。
11、碱金属元素的化学性质［实验2-9、2-10］，关注化学性质上的递变性；碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即_____________，甚至_____________。
12、焰色反应是物理变化：
P38，做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到__________________为止。
用铂丝蘸取__________________，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
实验后要用__________洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到__________________时，再做下一样品的实验。
13、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。
能否由此说明这些气体的火焰为黄色？
为什么？
__________________。
常见金属焰色反应的颜色，钾__________，钠__________，其中钾应通过__________进行观察。
14、[阅读]发现金属钾的科学家，如何得到钾，写出得到金属钾的电极反应式p39
15、学生实验：
P164
第三章物质的量
1、相对原子质量的标准是什么；阿伏加德罗常数最新测定数据：
p44左
2、摩尔质量与相对分子质量的联系：
P47习题一、2
3、决定物质体积大小的因素？
P49为何在粒子数一定的情况下，决定固态、液态物质与气态物质体积大小的主要因素不同？
P49~P50
4、为何比较一定质量的气体体积，必须在相同的温度、压强下才有意义？
P50
5、标准状况指：
p50左
6、气体的摩尔体积是指___________________，标准状况下气体的摩尔体积为______。
p51
7、阿伏加德罗定律的研究对象及内容：
p51
8、标准状况下摩尔质量与密度的换算：
P52例2公式
9、记住几种容量瓶的常见规格及容量瓶上所需注明的内容：
p55右图
10、配制一定物质的量浓度的溶液在转移时的操作，注意玻璃棒的位置：
p56左图
11、总结配制摩尔溶液的步骤，所用仪器、注意步骤和细节：
p56下图
12、讨论3.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合：
P56
13、用固体物质来配制一定物质的量浓度的溶液时，为什么要使用量筒：
P56
14、容量瓶应如何检漏：
P163
15、容量瓶洗净晾干后，为防止瓶塞与瓶口黏连，容量瓶使用完毕、洗净、晾干后，应在瓶塞与瓶口处？
P164为了防止瓶塞损坏或丢失应P163
16、p61公式：
一定要记住质量分数和物质的量浓度的换算
第四章卤素
1、首先发现氯气的科学家：
p64左图
2、在实验室里闻气体的操作：
p65 第二段
3、红热的铜丝在氯气中燃烧的实验现象？
液氯用储运.P65
4、p67中图：
[实验4-9]：
记住该装置图，补充其中的不足之处
5、燃烧一定要有氧气参加吗？
P66
6、氯离子的检验方法：
P68
7、卤单质的主要物理、化学性质：
P71~73
8、可逆反应的定义：
P72
9、含卤化合物的的主要用途：
P74~75
10、变色玻璃的原理：
p75
11、“白纸显字”原理：
p76
12、海水苦卤的主要成分：
p82[图4-15]
13、海水蒸馏原理：
p83[图4-16]
14、太阳能蒸发原理示意图：
p83[图4-17]
15、海水综合利用的流程图：
P83[图4-18]
第五章物质结构 元素周期律
1、电子云p89
2、两性氧化物，两性氢氧化物p101
3、p98元素金属性、非金属性强弱的比较
4、p103锕系元素，镧系元素，这些元素均在 族
5、p104表5-12
6、p105价电子
7、p105上：
记住常见的几种同位素及用途：
碳元素，其中612C作为 ；铀元素，其中92235U作为 ；氢元素，其中12H、13H作为
8、p106同位素的性质
9、p106选学部分核素
10、p107元素周期律，元素周期表的意义，寻找新物质
11、p112用电子式表示物质的形成过程
12、p114氯化钠资料
第六章硫和硫的化合物 环境保护
1、臭氧的物理性质、化学性质及臭氧的用途p123
2、臭氧层的位置及作用，破坏臭氧层的“罪魁祸首”p124
3、过氧化氢的物理性质、化学性质，p124
在工业上、医疗上及市售双氧水的质量分数、过氧化氢的用途
4、硫化氢的物理性质、化学性质及实验室制法。
P124
5、[实验6-1]、[实验6-2]的现象p126～127
6、酸雨的形成，正常雨水的pH，酸雨的pH，酸雨的危害p128
二氧化硫的来源p128
7、[实验6-5]的现象，棉花的作用p131
8、石膏、熟石膏的化学式，及用途。
硫酸钡的俗名及用途p133
9、大气污染的防治要采取哪些综合措施？
空气质量日报的主要内容、污染指数p135～136
10、什么叫水污染，水污染的种类，污水处理的方法p137
〖注意〗
1．熟悉氧族元素的名称、符号。
其中，是放射性元素，和表现出比较显著的非金属性，是半导体，能导电。
硫和硒与氢气只有在较高的温度下才能化合，通常碲不能与氢气直接化合。
2．相同条件下，比较H2O和H2S的沸点，高。
3．O2、O3、O4等单质互为。
硫也有多种同素异形体，例如。
密度
水溶性
气态
液态
固态
稳定性
氧化性
相互转化的反应式
O2
较大
较好
色
色
色
不稳定
极强
O3
色
色
色
4．与臭氧的漂白原理相似的有，臭氧可用于漂白和消毒。
5．自然界中的臭氧有%集中在地面15km～50km的大气层中，也就是人们通常所说的臭氧层。
臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分，使地球上的生物免遭其伤害。
因此，被称为人类和生物的保护伞。
（P124）
6．氟氯代烷为一类含有氟和氯的有机物。
它在日光照射下分解产生的是破坏臭氧层的“罪魁祸首”（作反应的剂）。
所以《保护臭氧层维也纳公约》、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约决定减少并停止。
（P124）
7．过氧化氢、浓硫酸、甘油等是无色黏稠液体。
过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再经过减压蒸馏，可浓缩成30%的溶液。
8．式量相同的：
S与、H2S与、Na2S与等。
9．
10．思考：
在一张干燥的pH试纸上滴上两滴浓硫酸或浓硝酸，分别会产生什么现象？
第七章硅和硅酸盐工业
1、p143碳族元素化合物的稳定性
2、C60及其应用前景p144
3、硅的用途，硅合金的用途p146
4、石英的用途，水晶的用途p147
5、硅酸盐氧化物形式的书写，高岭石、瓷土、玛瑙的成分及用途p151
6、二氧化硅粉尘的危害p148
7、普通水泥的原料、成分，水泥砂浆、混凝土的组成p149
8、普通玻璃的原料、成分p150红、蓝、淡绿色玻璃加入的成分
普通玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃、玻璃纸、有机玻璃的成分
9、陶瓷的种类及性能，彩釉的缘故p151-152
10、传统无机非金属材料有哪些，新型无机非金属材料的特性p152
13、高温结构陶瓷，人造刚玉、氮化硅陶瓷的性能和用途p153
14、光导纤维的成分和用途
15、人造宝石的成分，它可代替目前已知最硬的金刚石p154
高二年级：
第一章氮族元素
1、氮族元素包括___、____、____、____、____。
通常状况下单质为气态物质的化学式为_______；非金属的负价为_____；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。
P1-2
2、氮气分子中的叁键很_____，使氮分子的结构很稳定。
所以氮气的化学性质较______，常可作为________气。
将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为__________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_____________，自然界中常见的两种固氮形式有（用化学方程式表示：
___________________________________。
而人工固氮的方法有（化学方程式表示）______________________________________。
P3，P7
3、氮气的化学性质（和H2反应、和O2反应）：
P3
4、氮的氧化物是大气的污染物，是造成______________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来源？
氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为__________________________________。
P4
5、NO和NO2的性质（物理、化学）对比：
4、实验室通常将白磷放在_______。
五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：
_______________。
磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：
__________________________；燃烧的现象为______________，其中呈液态的是_____________。
根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是______，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。
安全火柴的组成。
P5-6，磷在动物和植物中的作用p5，砷的发现过程p7
5、氨的物理性质和分子结构：
P9-10。
氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有_______，氨的沸点______，易_______，分子构形为________，结构式__________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子。
6、氨的用途和不慎接触过多时的处理：
P9-10，P12
7、极性分子和非极性分子：
P10。
分子极性和键的极性的关系。
8、氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为___________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有___________________________。
氨水的盛放。
［实验1-2］及思考。
P11
9、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为___________________，其原因为__________________________。
氨的催化氧化：
P11-12。
10、铵盐的通性是遇到________会放出____________。
而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。
氨气的检验方法为_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。
实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。
［实验1-4、1-5］及讨论。
6、硝酸的物理性质：
P15。
纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达到98%以上时，会有_________现象。
7、硝酸的化学性质［实验1-7］：
P18。
硝酸和金属反应的规律、和非金属反应的规律。
浓硝酸见光易_____，反应的方程式为_____________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈____色，消除这一颜色的方法是_________，贮存硝酸的方法是____________。
浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是________；王水指的是__________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。
冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_______现象。
贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。
硝酸与甘油反应的方程式_____________________，硝化纤维的合成主要反应方程式_____________，合成硝基苯的反应方程式_________________。
蛋白质遇以浓硝酸会产生____________现象。
铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式________________________
8、亚硝酸盐的用途及对人体的危害：
P17。
9、学生实验P222。
第二章化学平衡
1、化学反应速率外界影响因素P37
2、讨论题P37及P38第四题
3、实验二化学反应速率和化学平衡P223
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