高二下学期知识竞赛二化学试题 含答案.docx
《高二下学期知识竞赛二化学试题 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期知识竞赛二化学试题 含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二下学期知识竞赛二化学试题含答案
2019-2020年高二下学期知识竞赛
（二）化学试题含答案
完成本卷可能需要用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137
第Ⅰ卷（共46分）
一、选择题（本题共18分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列对化学反应本质的认识，错误的是
A．原子一定重新组合 B．一定有电子转移
C．有旧键断裂和新键形成D．必然伴随着能量的变化
2．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的
A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛
3.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是
A．X-B．
C．
D．
4．已知：
C（金刚石，固）=C（石墨，固）+1.9kJ则下列判断正确的是
A．石墨比金刚石稳定B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．发生了物理变化D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A．Na和AlCl3溶液反应B．最高价氧化物对应水化物的碱性
C．单质与H2O反应的难易程度D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH
7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯
8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下
列说法正确的是
Y
X
Z
A．Y是非金属性最强的元素
B．Z是金属元素
C．Y的原子序数为a－7
D．X的气态氢化物化学式为H2X
9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是
A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸
三、选择题（本题共28分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
错选或多选不记分）
10．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．CO2（CO）：
点燃B．硝酸钾（氯化钠）：
浓溶液降温结晶
C．MgSO4（MgCl2）：
蒸干、灼烧D．乙酸（乙醛）：
加新制氢氧化铜浊液加热，过滤
11．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下
图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是
A．反应的化学方程式：
CO+2H2
CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至10分钟，ʋ（CO）=0.075mol/L·min
D．增大压强，平衡正向移动，K增大
12．下图表示某高分子化合物的结构片断。
关于该高分子化合物的推断正确的是
A．3种单体通过缩聚反应聚合 B．形成该化合物的单体只有2种
C．其中一种单体为
D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
13．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和
NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
有关叙述正确的是
A．三种酸的电离常数：
Ki1（H2CO3）>Ki（HX）>Ki（HY）>Ki2（H2CO3）
B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（X-）
C．同浓度溶液的碱性：
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．结合H＋的能力：
Y->CO32->X->HCO3-
14.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1mol/L盐酸
15．NA代表阿伏伽德罗常数的值。
K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。
下列说法
正确的是
A．生成氯气的相对分子质量为71B．生成1mol氯化钾转移5NA个电子
C．生成氯化钾的摩尔质量为76g/molD．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
16．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl-、
CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液分别进行如下实验：
（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．NH4＋可能存在B．若焰色反应测得K＋存在，则NH4＋不一定存在
C．Cl－不可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第II卷（共74分）
四、（本题共12分）
二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。
工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。
完成下列填空：
17．以下反应是制备ClO2的一种方法：
H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是________________________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有种不同能量的电子。
18．ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
19．ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的 ______倍（保留2位小数）。
20．若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有______（填“氧化”、“还原”）性的物质。
21．工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。
研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl+18H2O=4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由_______________
__。
五、（本题共12分）
Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。
完成下列填空：
22．用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
23．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，离子方程式是________。
结合学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。
向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。
其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：
S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
24．反应过程中，溶液的pH逐渐_______（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_______；
25．关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）
六、（本题共12分）
某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。
已知：
I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I-
I3-（aq）。
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO2C．0.5000mol/L的KI溶液D．AgNO3溶液E．NaOH溶液
F．浓盐酸
完成下列填空：
26．仪器A的名称，B中的试剂是________________。
27．当D装置中出现时，停止加热；E的作用是_______________。
28．当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，
看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________________________________________
。
29．持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。
推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00mL。
已知：
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
计算：
碘元素的化合价为_______________。
30．欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。
合理的实验操作为________________________________。
七、（本题共10分）
已知：
完成下列填空：
31．分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则该烃的结构简式为______________________________________。
32．若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_____。
分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。
苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：
33．上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_________________________（均填结构简式）
34．反应①是强吸热可逆反应。
要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是______________________；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因___________（写出一条）。
八、（本题共12分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，可由A（苯甲醛）为原料合成，部分合成路线如下：
完成下列填空：
35．化合物C中含氧官能团为、（填名称）。
36．由B→C、F→G的反应类型依次为、。
37．D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是。
38．X（
）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式
。
①能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中有4种化学环境不同的氢原子。
39．已知：
①RCHO
②
根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
九、（本题共14分，计算结果均保留两位小数）
硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
40．将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是________________________。
41．向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。
50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水___________g。
42．在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）。
若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
＝______________。
43．硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。
已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。
若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共46分）
一、选择题（每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
C
A
B
A
D
C
C
二、选择题（每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个正确选项）
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AC
D
B
BC
AB
第II卷（共74分）
四、（共12分）
17．Na>S>Cl（1分）4（1分）
18．极性（1分）大（1分）
19．2.63（2分）
20．氧化性（1分）
21．阴极（1分）微酸性环境（1分）转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全。
（3分）
五、（本题共12分）
22．S2-＋H2O
OH-＋HS-，HS-＋H2O
OH-＋H2S（2分）
23．2AgCl＋S2-→Ag2S＋2Cl-（2分）；某些离子浓度减小的方向（2分，答“生成更难溶的沉淀”得1分）
24．变小（2分）S（2分）
25．b（2分）
六、（本题共12分）
26．蒸馏烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）
27．白色沉淀（1分）吸收未反应的氯气（1分）
28．溶液变棕黄色（1分）被置换出来的I2在KI溶液中溶解度较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2（S）+I-
I3-（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。
（2分）
29．HIO3（或KIO3、HIO、KIO均可）（1分）+5（2分）
30．取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡（2分）
七、（本题共12分）
31．
（2分）
32．
（或
）（2分，合理即给分）
33．
；CH2=CH2，
（各1分，共3分）
34．适当的温度，低压，催化剂（各1分，共3分）；
①催化剂具有选择性；②氢气和氧气反应导致生成物浓度降低，平衡右移；
③氢气和氧气反应放出大量热为合成反应提供了能量，促使平衡右移
（2分，写出1点即给分，合理即给分）
八、（本题共12分）
35．酯的结构（1分）羧基（1分）
36．加成（1分）取代（1分）
37．
（1分）
38．
或
或
（写出一种即可，合理即给分）（2分）
39．（每步1分，共5分）
十、（本题共14分）
40．1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol（4分）
41．11.63（3分）（答11.6不扣分）
42．（m1+m2）×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%
＝0.88（3分）
43．1.80（4分）
升级会员 