高中化学必修2全册同步练习及答案.docx

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高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2全册同步练习

第一章　物质结构　元素周期律

第一节　元素周期表

第1课时　元素周期表

一、单项选择题

1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（　　）。

A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素

【

C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

2．下列元素不属于第二周期的是（　　）。

A．BeB．MgC．OD．N

3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（　　）。

A．铁B．锌C．碳D．镍

4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（　　）。

A．相对原子质量和核外电子数

B．相对原子质量和最外层电子数

C．电子层数和最外层电子数

D．电子层数和次外层电子数

5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（　　）。

A．金属元素B．稀有气体元素

C．非金属元素D．无法确定

6．下列说法正确的是（　　）。

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是（　　）。

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子

8．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

二、双项选择题

9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（　　）。

;

A.三种元素的单质都有可能导电

B．X的氧化物XO有毒

C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．Z的氧化物只能与酸反应

、

10．下列叙述不正确的是（　　）。

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．第ⅢB族中所含元素种类最多

三、非选择题

11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。

请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号

（1）S、N、Na、Mg

（2）P、Sb、Sn、As

（3）Fe、B、Cl、Ca

归属类型：

①主族元素　②过渡元素　③同周期元素　④同族元素　⑤金属元素　⑥非金属元素

12．下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（　　）。

…

—

13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为（　　）。

图1－1－1

A．5xB．5x＋10

C．5x＋14D．5x＋25

14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）。

A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族

C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族

15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断（　　）。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确D．①②③④均不正确

16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

（1）请写出元素符号：

X______、Y______、Z______、W________。

（2）X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

图1－1－2

（1）Y的元素符号是__________。

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。

（3）ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。

（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时　元素的性质与原子结构

》

一、单项选择题

1．下列原子中最易形成阴离子的是（　　）。

A．ClB．F

C．NaD．K

2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。

将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（　　）。

A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物

B．五种元素的单质均为固体

C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性

D．它们形成的氢氧化物都是强碱

3．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（　　）。

A．金属铯的熔点比金属钠高

B．CsOH比NaOH的碱性强

C．CsOH是一种弱碱

D．碳酸铯难溶于水

4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（　　）。

A．X2＋H2===2HX

B．X2＋H2O===HX＋HXO

C．2Fe＋3X2===2FeX3

D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O

5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）。

A．OH－、H2OB．NH3、NH

C．F－、NH

D．HCl、F2

6．下列关于卤素的说法中，不正确的是（　　）。

A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高

B．单质都有毒

C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深

D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来

7．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）。

A．酸性：

B．稳定性：

C．氧化性：

D．沸点：

8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　）。

、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a

二、双项选择题

9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（　　）。

A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小

B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高

C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱

10．碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（　　）。

A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

三、非选择题

11．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

：

A．KI溶液　B．淀粉溶液　C．NaOH溶液　D．氯水

发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

（2）写出①→②的离子反应方程式：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出③→④的化学反应方程式：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（　　）。

A．H2XB．HX

C．XH3D．XH4

13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是（　　）。

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

（

C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I

离子

14．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。

将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。

下列推断正确的是（　　）。

A．白色固体中肯定有NaBr

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质

D．白色固体中既有KI，又有BaCl2

15．在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SO3和2mol/LNaBr，现向该混合溶液中通入molCl2，充分反应后，参与反应的SO

和Br－物质的量之比为（　　）。

A．1∶4B．1∶3

C．1∶2D．1∶1

16．氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）类似，化学上称为拟卤素[如（SCN）2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。

它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－

试写出：

（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中通入（CN）2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：

卤素单质的氧化性强弱比较。

实验药品：

KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

;

实验步骤

实验结论

①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序：

氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

。

请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。

③中反应的离子方程式为____________________。

（3）CCl4在实验中所起的作用是______________________________。

（4）该同学的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。

第3课时　核素

一、单项选择题

1．据最新报道，

Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）。

A．32B．67C．99D．166

2．下列各组粒子属于同位素的是（　　）。

X和

XK和

C．O2和O3D．H2O和D2O

3．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于

I的说法正确的是（　　）。

《

A．质量数为131B．质子数为78

C．核外电子数为78D．中子数为53

4．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）。

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

5．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是（　　）。

6．下列关于

He的说法正确的是（　　）。

He原子核内含有2个中子

He原子核内含有3个质子

He原子核外有3个电子

He和

He是两种不同的核素

7．每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。

医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是（　　）。

A．14C与12C的质量比约为14∶12

B．14C原子与14N原子所含中子数相同

C．14C与C60都是碳元素的同位素

D．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

8．医学研究证明，用放射性

I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关

I的叙述正确的是（　　）。

I是碘的一种同素异形体

I是一种新发现的元素

I核内的中子数与核外电子数之差为29

I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

二、双项选择题

9．下列说法正确的是（　　）。

A．氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素

B．氢元素是指

H、

H是氢的三种核素，是同一元素的三种原子

H和

H的化学性质完全不同

10．日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131，下列关于

I的说法正确的是（　　）。

…

I和

I是同一种核素

I和

I互为同位素

I和

I都含有53个电子

I和

I都含有53个中子

三、非选择题

11．在

C、

N、

O、

Cl、

U、

U中：

（1）________和________互为同位素。

（2）________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。

（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（4）以上所列共有________种元素。

12．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）。

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等

13．X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（　　）。

A．a－c＝m－nB．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m

14．全国科学技术名词审定委员会公布：

111号元素（符号为Rg）的中文名称为

，以此来纪念发现X射线（亦称“伦琴射线”）的科学家。

第111号元素的某种核素的质量数为272。

下列叙述正确的是（　　）。

A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期

C．第111号元素和第110号元素互为同位素

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50

15．下列叙述错误的是（　　）。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等

C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

16．写出下列各粒子的化学式：

（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。

（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。

；

（3）由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。

（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。

17．某金属质量为4g，其原子核外有2mol电子，核内共有×1024个中子，4g该金属与足量盐酸反应，生成了×1022个阳离子。

（1）该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。

（2）其原子核内有__________个质子，__________个中子。

第二节　元素周期律

第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律

一、单项选择题

1．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是（　　）。

A．钠B．硅

C．硫D．氯

2．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（　　）。

A．元素的主要化合价B．原子半径

C．原子最外层上电子数D．相对原子质量

3．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）。

A．氧B．氟C．碳D．氖

4．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是（　　）。

A．电子数B．质子数

C．电子层数D．次外层电子数

5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）。

A．元素相对原子质量依次递增

（

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）。

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最外层电子数逐渐增加

D．元素的非金属性逐渐增强

（

7．已知下列元素的原子半径如下表所示：

原子

半径r/10－10m

根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）。

A．×10－10mB．×10－10m

C．×10－10mD．×10－10m

8．下列比较错误的是（　　）。

A．原子半径：

N＞O＞F

{

B．酸性强弱：

HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S

二、双项选择题

9．下列变化规律正确的是（　　）。

A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小

B．HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、K还原性从弱到强

D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

10．X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（　　）。

A．原子半径：

X>Y

B．原子序数：

X>Y

C．原子最外层电子数：

X>Y

D．原子电子层数：

三、非选择题

11．有A、B、C、D四种元素（稀有气体元素除外），A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________（均用元素符号填写）。

12．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是（　　）。

A．同种元素的不同原子

B．两种不同的离子

C．同种元素的原子和离子

D．两种不同的分子

13．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是（　　）。

A．Li、Na、SB．Na、S、Li

C．Na、K、BrD．K、Br、Na

14．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）。

A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

15．锶（Sr）是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（　　）。

A．锶能与冷水剧烈反应

B．锶的失电子能力比钙强

C．Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱

D．氧化锶是碱性氧化物

（

16．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

；

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。

（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。

实验操作：

________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验现象：

_________________________________________________________

________________________________________________

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