12．C A中，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH＞2；B中，电离常数Ka只与温度有关，与c（H＋）无关，所以Ka不变；C中，稀释时，会促进醋酸的电离，所以醋酸比盐酸中c（H＋）减小的少，pH增大的小，则曲线I表示的是盐酸的稀释图像；D中，c（H＋）越大，导电性越强，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a>b>c。
命题意图：
本题考查学生对弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、导电性的强弱的理解和应用。
考查点：
弱电解质电离。
13．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）
A．2012年4月29日，广东多地出现暴雨，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀
C．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
13．D洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A项错；白铁表面有划损时，先腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，B项错；钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，C项错；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，故D项正确。
命题意图：
本题以日常生活为例，全方位考查学生对金属腐蚀和金属防护的理解和应用。
考查点：
金属腐蚀。
14．对于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，正确的是（ ）
A．c（Na＋）>c（HCO3-）>c（OH－）>c（H＋）
B．c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋2c（HCO
）＋c（OH－）
D．升高温度，溶液的pH降低
14．A由物料守恒可得：
c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3），B错误；由电荷守恒得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－），C错误；NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进NaHCO3水解，溶液pH升高，D错误。
命题意图：
全方位考查水溶液中的三大平衡和不等关系，影响盐类水解的因素。
考查点：
离子浓度大小比较。
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是（ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S
15．DKsp在一定温度下是一常数，与离子浓度的大小无关，故A项错误；B项中，混合后的溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp，但两者不一定相等，B项错误；只有当溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＞Ksp时，才有沉淀生成，C项错误；沉淀能够向溶解度更小的沉淀转化，D项正确。
命题意图：
考查沉淀溶解平衡、溶度积。
考查点：
沉淀溶解平衡。
第Ⅱ卷（选择题共55分）
二、非选择题（共6小题，其中16－20为必做题，21－23为选做题，共55分）
16．（8分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分是CuFeS2（硫元素－2价，铁元素+2价）。
已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S是一种剧毒气体。
某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如下：
（1）检验气体Ⅰ的常用试剂是。
（2）在实验室中，欲用38％（密度为1．18g·mL-1）的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。
（3）气体Ⅲ最好选用＿＿＿＿＿＿（填写序号）。
A．O2B．H2C．Cl2D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接＿＿＿＿＿＿。
16．（8分）
（1）品红溶液（1分）
（2）烧杯、量筒（2分）
（3）C（1分）
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）ghefb（2分）
【解析】
（1）由题给信息知，气体Ⅰ为SO2，可利用SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色对其检验。
（2）由浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒。
许多学生会误答为配制一定物质的量浓度的溶液所需要的玻璃仪器。
（3）滤液A中的溶质主要是FeCl2，气体Ⅲ主要作用是氧化FeCl2为FeCl3。
装置A为固+液加热型制取气体，所以选择的药品为MnO2与浓HCl。
制取的Cl2中含有H2O与HCl气体，应先除HCl再干燥。
命题意图：
本题以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体为命题题材，考查气体的检验、仪器的选择与连接、离子方程式的书写、化学实验设计及分析问题的能力。
考查点：
化学实验设计与评价。
17．（8分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
-4，+4
-2
-1，+7
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
六种元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________________。
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。
（3）下列事实能证明R比Y非金属性较强这一结论的是__________（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质R，写出该反应的离子方程式；
17.（8分）
（1）第三周期VIIA族（1分）
（2）大于0.099nm小于0.160nm（1分）
（3）C1（1分）；bc（2分）
（5）离子键、共价健（2分）；2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-（1分）
【解析】根据题目信息可判断：
X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素分别为H、Si、Na、O、Cl、Mg。
（1）Cl元素位于第三周期VIIA族。
（2）根据同周期原子半径变化递变规律知：
Si的原子半径介于Mg与Cl原子半径之间。
（3）a选项为单质的物理性质，不能证明非金属的强弱。
氢化物的稳定性、化合物中元素显负价，都能证明Cl比Si非金属性较强。
（4）NaOH为离子化合物，含有的化学键为离子键、共价健。
工业上利用电解饱和食盐水的反应可同时生产NaOH和单质Cl2。
命题意图：
本题考查数据分析、元素推断、元素周期率、元素周期表、方程式的书写等。
考查点：
元素周期率、元素周期表、电解。
18．（8分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
据报道：
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。
（1）已知：
①H2（g）+1/2O2（g）==H2O
（1）
Hl=-285．6kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H2=-92．2kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式。
（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；△H=QkJ·mol-1
①升高温度，反应的K值减小，则Q（填“>”、“<”或“=”）0。
②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是（填序号）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
时间／浓度
c（NH3）（mol·L－1）
c（O2）（mol·L－1）
c（NO）（mol·L－1）
c（H2O）（mol·L－1）
起始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
a
0．8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
该条件下，反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿＿。
18．（8分）
（1）2N2（g）＋6H2O（l）
4NH3（g）＋3O2（g） △H＝+1529.2kJ·mol-1
或N2（g）＋3H2O（l）
2NH3（g）＋3/2O2（g） △H＝+764.6kJ·mol-1（2分）
（2）①<（1分）②AC（2分）
③使用催化剂或升高温度（1分） 3．0（2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律，②－①×3即可得N2（g）＋3H2O（l）
2NH3（g）＋3/2O2（g） △H＝+764.6kJ·mol-1。
（2）①反应的K值减小，证明升温平衡逆向移动，因而反应放热，Q<0。
②温度升高，平衡逆向移动，NH3的含量增大，H2O的含量降低，A、C错误；压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的含量降低，B正确；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，D正确。
③根据物质之间的浓度关系，不可能是加入了物质或减小了体积，但反应速率确实加快了，因而可能是使用了催化剂或升高了温度。
由于第4min到第6min，反应混合物的浓度不再变化，因而已经达到平衡，将相关教据代入K=
，得K=3。
命题意图：
本题以化学平衡为载体，主要考查焓变、化学平衡移动原理、平衡图象、平衡常数的计算。
考查点：
化学平衡、焓变计算。
19．（8分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Cu2＋、H＋两种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g。
（3）若欲在如图所示的装置中发生
（1）中的反应，则X极是（填“正”或“负极”），电极反应式。
Y极的材料名称是，电极反应式。
19.（8分）
（1）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（2分）
（2）0.64 （2分）
（3）负极（1分）Cu－2e－===Cu2＋（1分）
碳（石墨、金、铂、银）（1分）2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（1分）
【解析】
（2）溶液的pH=1，c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，则m（Cu）=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。
（3）原电池中电子流向从负极流向正极，故X为负极：
Cu-2e-=Cu2+；Y为正极：
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
命题意图：
以氧化还原反应为载体，考查物质的量的计算，原电池原理，电极反应式的书写。
考查点：
物质的量的计算，电化学。
20.（8分）2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。
工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：
SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：
+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
2.7
3.7
Al（OH）3
3.7
4.7
Cr（OH）3
4.8
a
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mg（OH）2
9.6
11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=。
（3）向
（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是溶质的溶液。
20.（8分）
（1）将高价有毒的+6价的Cr元素还原成+3价的Cr元素（2分）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）5（2分）
（3）MgSO4和K2SO4（2分）
【解析】
（1）铬渣中加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。
（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成。
Ksp［Cr（OH）3］=c（Cr3＋）×c3（OH－），若c（Cr3＋）=10-5mol/L时，c（OH－）=
，常温时c（H＋）=10-5mol/L，即pH=5时Cr3＋沉淀完全。
（3）根据污水中含有的物质可知，
（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供阴离子SO42－，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。
命题意图：
本题以铬超标胶囊事件为背景，考查学生有效信息的提取与利用，Ksp的计算、工业流程的分析等能力。
考查点：
反应原理与化学工艺流程
21．[化学——选修化学与技术]（15分）硫酸工业的生产工艺流程大致为：
（1）上述制取硫酸的方法会产生大量废渣：
（填化学式），废渣也是一种资源，对该矿渣的合理利用方法是；
（2）制取1tH2SO4，一般消耗100KW·h的电能，由于制取硫酸的反应都是放热反应，据科学家测算，可以产生的热量相当于200KW·h的电能。
利用废热，工业上有很多措施，接触室采取的相关措施是：
；
（3）氨—酸法尾气脱硫的原理是：
用氨水吸收尾气，然后再用稀H2SO4处理所得的溶液。
该方法不仅能回收SO2，还可得到一种氮肥。
用化学方程式表示其反应原理：
、______________________；
（4）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿（主要成分FeS2）制备硫酸，若在X中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产
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