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嘉定区化学一模试题附答案

2013-2014学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题

相对原子质量:

H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Al-27

Mg-24Cl-35.5Cu-64Si-28Ba-137

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

1、2013年6月11日,神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射,其后完成了与天宫一号对接任务,实现了中国航天史上首次太空授课。

在太空舱可以实现的操作是

A.过滤B.分液C.氧化铁粉和铝粉混合D.酸碱中和滴定

2、下列有关化学表达正确的是

A.CS2的比例模型:

B.铍原子最外层的电子云图:

C.乙醇的球棍模型:

D.氮原子最外层轨道表示式:

        

3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是

A.FeS和CuSB.FeSC.CuSD.Al2S3

4、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是

A.氢氧化钠固体B.过氧化钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体

5.在工业常用三酸的生产中,共同点是

A.都发生氧化还原反应B.都用廉价的空气作为一种原料

C.都用了催化剂D.酸中的氢元素都直接来自于水

二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)

6、下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B.3517Cl、3717Cl为不同的原子,有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)

7、有关化学键和晶体的说法中正确的是

A.离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强

B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成

C.分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定

D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成

8、下列关于电解质的有关叙说正确的是

A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强

B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,能完全电离

C.强极性共价化合物不一定都是强电解质。

D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

9、在①大气固氮;②硝酸银分解;③实验室制取氨气等变化中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

10、已知下列反应的能量变化示意图如下:

下列有关说法正确的是

A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ/mol

B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定

C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/mol

D.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)

SO3(g)-395.7kJ/mol

11、某无色溶液中可能含有I-、NH

、Cu2+、SO

,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO

④可能含有I-

A.①③   B.①②③   C.③④   D.②③④

12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3

B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:

CH3COOH+H2O

CH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5

CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—K2=5.71×10-10

常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是

A.甲溶液的pH>7

B.对甲进行微热,K1增大、K2减小

C.甲溶液中有c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大

14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用,下列有关判断中错误的是

A.装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+

B.装置②研究的电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能

C.装置③研究的电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应

D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是

A.25℃,12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA

B.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA

C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA

16.下列离子方程式正确的是

A.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:

2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+H2↑+2D2↑

B.碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水:

  

C.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:

3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O

17、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是

A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)

2Z(g)

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)

18、实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,不正确的是

A.装置①常用于分离互溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸

C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

19、下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是

A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1

B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:

c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:

c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

20、化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。

对M的性质叙述错误的是

  

A.1molM催化氢化可吸收6molH2

B.1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应

C.M可溶于稀NaOH溶液,且加热时发生水解反应

D.1molM可与1molHBr(氢溴酸)反应

21、有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸收。

下列有关叙述中正确的是

A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:

1

B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:

1

C.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

D.吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g

22、向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随

n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示,下列有关说法中正确的是

A.粗线5、细线3分别代表n(Fe3+)、n(IO3-)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况

B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变,则溶液的pH始终不变

C.当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13

D.当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时,离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2→5I2+2Fe3++12Cl-

四、(本题共12分)

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:

NaCl(l)+KAlSi3O8(s)

KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

23、上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是(用元素符号表示)。

Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为________分子(填“极性”或“非极性”)。

24、表示原子或离子结构的化学用语有:

原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。

从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式,来表示氧离子核外电子的运动状

态:

__________________________________________。

25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:

__________________________________________________(用电离方程式表示)。

26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3,关于AlCl3溶液的说法错误的是。

A.水溶液中离子浓度大小:

c(Cl-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

B.升高温度,AlCl3水溶液pH减小,c(Al3+)减小

C.c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.c(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)

27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。

A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和AlCl3溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为。

用电子式表示Na2O2的形成过程:

________________________________________

五、(本题共12分)

以下是一些物质的熔沸点数据(常压):

Na2CO3

金刚石

石墨

熔点(℃)

97.8

851

3550

3850

沸点(℃)

882.9

1850(分解产生CO2)

----

4250

 

中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石:

4Na+3CO2

2Na2CO3+C(s,金刚石)

29.若反应在常压、890℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式______。

若3v正(Na)=4v逆(CO2),则(选填序号)。

a.反应肯定达到平衡b.反应可能达到平衡c.反应肯定未达平衡

30.反应中还有石墨生成,已知:

C(s,石墨)

C(s,金刚石)-1.9KJ,则升高温度,生成的碳单质中,金刚石的含量将(选填“增大”“减小”“不变”)。

在高压下有利于金刚石的制备,理由是;

31.石墨的熔点比金刚石高,理由是(选填序号)。

a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力

32.把副产物Na2CO3溶解,其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来

_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________.

若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,则

33.容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”“减小”“不变”);

34.若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min里CO2的平均反应速率为。

六、(本题共10分)

实验室常用浓硝酸和浓硫酸的混合液与苯反应制取硝基苯。

阅读下列材料回答有关问题。

35、写出实验室制取少量硝酸的化学方程式;

36、实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液,

需用到的玻璃仪器有;

实验室制硝基苯的过程如下:

37、取一支大试管,将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸,混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中,且边滴边振荡,其目的是:

38、在混合酸中慢慢滴加1mL苯,并不断摇匀。

然后在60℃时

加热10min。

请在右图中补完整该实验的装置图。

 

39、反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中,在烧杯的底部可得到

淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体;分离出此黄色油状液体的操作

名称是;若要得到无色的油状液体,应加入的试剂为。

 

七(共14分)、黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.15Og,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.O5mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,末读数如右图所示。

40、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号);称量样品所用的仪器为。

41、装置a的作用是。

A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速

42、上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是

43、滴定时,标准碘溶液所耗体积为mL。

用化学方程式表示滴定的原理:

___________________________________________

44、通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。

45、工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。

选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:

稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含FeO有的实验现象为:

 

八、(本题共12分)

莫匹罗星软膏是一种外用抗生素,适用于革兰阳性球菌引起的皮肤感染。

软膏的基质为聚乙二醇,主要成分是莫匹罗星,莫匹罗星的结构简式如下图所示:

46、莫匹罗星分子不能发生的反应有()

(A)酯化反应(B)加成反应(C)水解反应(D)银镜反应

软膏的基质是聚乙二醇,乙二醇是一种重要的工业原料,利用它可制得多种有机物质,乙二醇与B在一定的条件下反应可生成高分子化合物E,也可生成环状化合物F,G是一种单双键交替的能导电的有机高聚物。

47、E的结构简式为________________________

反应

的化学方程式为_____________________________________________________

48、反应

的化学方程式为______________________________________________________

B→E的反应类型是_____________,C→D的反应类型是___________

九、(本题共12分)

乙基香草醛(

)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。

49.写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_________________________________。

乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

提示:

①RCH2OH

RCHO;

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

50.由A→C的反应属于_________(填反应类型)。

写出A的结构简式________________________________。

51.乙基香草醛的另一种同分异构体D(

)是一种医药中间体。

请设计合理方案用茴香醛(

)合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。

例如:

_______________________________________________________________________________

52.现有溴、浓硫酸和其它无机试剂,并用4个化学方程式表示来实现下列转化:

十、(12分)

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为

4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求

53、反应中消耗HCl的物质的量:

_________________mol,

混合物中铝的质量是:

________g

现有某工业反应混合液,其可能含有的组分为乙醚(C2H5OC2H5)、乙醇(C2H5OH)和水。

经分析知,液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。

完成54、55两题。

54、若该混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是                。

55、若该混合液中含有三种组分,且知在628g该混合液中含有1molH2O,则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?

(写出解题过程)

 

56、将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g

的密闭容器里,用电火花间断地点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强为0Pa,将残留物溶于水无气体生成.求甲烷和氧气在标况下体积各为多少?

(写出解题过程)

2013-2014学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题

参考答案

一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项

题号

1

2

3

4

5

答案

C

A

C

B

A

二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

A

C

A

B

D

B

C

C

D

D

B

三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项

题号

18

19

20

21

22

答案

BC

AD

AB

AC

AD

四23、Al;非极性;(各1分)

24、

(2分)

25、、H++AlO2-+H2O

Al(OH)3

Al3++3OH-(2分)

26、CD(2分)27、B(2分)

28、(2分)1:

2

五.(共12分)

29.K=1/c(Na)4c(CO2)3.(1分)a(1分)

30.增大(1分);加快反应速率(1分),反应向正反应方向移动(1分);

31a.(1分)

32.(3分)H2O

H++OH-CO32-+H2O

HCO3-+OH-

HCO3-+H2O

H2CO3

33增大(1分)34.0.0015mol/Lmin.(2分)

六、(本题共10分)

35、NaNO3+H2SO4(浓)

HNO3↑+NaHSO4(1分)

36、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管;(3分)

37、防止硫酸溶于水时放出大量热,使液体飞溅;(1分)

混合均匀,尽快散热,防止硝酸分解(1分)

38、(2分)

39、分液(1分)氢氧化钠溶液(1分)(不答溶液不得分)

七、(本题共14分)

40.Cu、O电子天平,(3分);41.BD(2分);

42.将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收(1分)

43.20.00(1分);I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI(2分);44.80%(2分);

45.稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色(1分)

八.(本题共12分)

46.D(2分)

47.

(2分)

(3分)

48.CH2Br-CH2Br+2NaOH

HC≡CH+2NaBr+2H2O(3分)

缩聚反应(1分);消去反应(1分)

九、(本题共12分)

49.(2分)醛基(酚)羟基(醚键可不答)

50.(3分)取代反应

51.(3分)

52.(4分)

53.消耗HCl的物质的量:

0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol(2分)

m(Al)==0.54g(2分)

54.根据平均值规律,可确定为:

乙醚和乙醇、乙醚和水。

(2分)

55.令该混合物为C16H42O5,则1mol该有机物质量为314g,628g该有机物即为2mol,即含32molC、84molH、10molO。

 设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n(H2O)=1mol,有

解之得 a=7b=2

则乙醚为7mol,乙醇为2mol (2分)

56.(4分)解:

据题意可知,三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得

  

,则

  

=2.24L(2分)

  

=1.12L.(2分)

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