嘉定区化学一模试题附答案.docx
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嘉定区化学一模试题附答案
2013-2014学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题
相对原子质量：
H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Al-27
Mg-24Cl-35.5Cu-64Si-28Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
在太空舱可以实现的操作是
A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定
2、下列有关化学表达正确的是
A．CS2的比例模型：
B．铍原子最外层的电子云图：
C．乙醇的球棍模型：
D．氮原子最外层轨道表示式：
3、在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3
4、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于与氧气反应引起的物质是
A.氢氧化钠固体B.过氧化钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体
5．在工业常用三酸的生产中，共同点是
A．都发生氧化还原反应B．都用廉价的空气作为一种原料
C．都用了催化剂D．酸中的氢元素都直接来自于水
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．3517Cl、3717Cl为不同的原子，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
7、有关化学键和晶体的说法中正确的是
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
8、下列关于电解质的有关叙说正确的是
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
9、在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
10、已知下列反应的能量变化示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量<297.0kJ/mol
B．在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
C．1molSO2（g）和1/2molO2（g）生成1molSO3（g）吸收98.7kJ/mol
D．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+3/2O2（g）
SO3（g）-395.7kJ/mol
11、某无色溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO
，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO
④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—K2=5.71×10-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50m0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．甲溶液的pH>7
B．对甲进行微热，K1增大、K2减小
C．甲溶液中有c（CH3COO—）>c（Na+）>c（CH3COOH）
D．若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
14、原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是
A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e→Fe2+
B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
B．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
16．下列离子方程式正确的是
A．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：
2Al+2OH－+2D2O→2AlO2－+H2↑+2D2↑
B．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42－恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：
3BaSO3＋2H＋＋2NO3－→3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
17、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol/（L·min）
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
19、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝9.9×10－7mol·L－1
B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）＞c（NH4+）＞c（SO42—）＞c（OH—）＝c（H＋）
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：
c（OH－）＋2c（CO32－）＝c（H+）＋c（H2CO3）
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）
20、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是
A．1molM催化氢化可吸收6molH2
B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D．1molM可与1molHBr（氢溴酸）反应
21、有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/LBa（OH）2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：
1
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：
1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82g
22、向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随
n（Cl2）∶n（FeI2）的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是
A．粗线5、细线3分别代表n（Fe3＋）、n（IO3－）随n（Cl2）∶n（FeI2）变化的情况
B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变
C．当n（Cl2）∶n（FeI2）＝6.5时，溶液中n（Cl－）∶n（IO3－）＝13
D．当n（Cl2）∶n（FeI2）＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－
四、（本题共12分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）＋KAlSi3O8（s）
KCl（l）＋NaAlSi3O8（s）。
23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）。
Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。
24、表示原子或离子结构的化学用语有：
原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。
从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状
态：
__________________________________________。
25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
__________________________________________________（用电离方程式表示）。
26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是。
A．水溶液中离子浓度大小：
c（Cl-）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。
用电子式表示Na2O2的形成过程：
________________________________________
五、（本题共12分）
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
882.9
1850（分解产生CO2）
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C（s,金刚石）
29.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______。
若3v正（Na）=4v逆（CO2），则（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡
30.反应中还有石墨生成，已知：
C（s,石墨）
C（s,金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）。
在高压下有利于金刚石的制备，理由是；
31.石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）。
a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力
32.把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________.
若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
33.容器内气体的平均相对分子质量将（选填“增大”“减小”“不变”）；
34.若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。
六、（本题共10分）
实验室常用浓硝酸和浓硫酸的混合液与苯反应制取硝基苯。
阅读下列材料回答有关问题。
35、写出实验室制取少量硝酸的化学方程式；
36、实验室用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液，
需用到的玻璃仪器有；
实验室制硝基苯的过程如下：
37、取一支大试管，将1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸混合配制混合酸，混合时应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，且边滴边振荡，其目的是：
。
38、在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇匀。
然后在60℃时
加热10min。
请在右图中补完整该实验的装置图。
39、反应结束后将混合液倒入另一只盛有水的烧杯中，在烧杯的底部可得到
淡黄色的、有苦杏仁气味的油状液体；分离出此黄色油状液体的操作
名称是；若要得到无色的油状液体，应加入的试剂为。
七（共14分）、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。
40、冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）；称量样品所用的仪器为。
41、装置a的作用是。
A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速
42、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
43、滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL。
用化学方程式表示滴定的原理：
___________________________________________
44、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
45、工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含FeO有的实验现象为：
。
八、（本题共12分）
莫匹罗星软膏是一种外用抗生素，适用于革兰阳性球菌引起的皮肤感染。
软膏的基质为聚乙二醇，主要成分是莫匹罗星，莫匹罗星的结构简式如下图所示：
46、莫匹罗星分子不能发生的反应有（）
（A）酯化反应（B）加成反应（C）水解反应（D）银镜反应
软膏的基质是聚乙二醇，乙二醇是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质，乙二醇与B在一定的条件下反应可生成高分子化合物E，也可生成环状化合物F，G是一种单双键交替的能导电的有机高聚物。
47、E的结构简式为________________________
反应
的化学方程式为_____________________________________________________
48、反应
的化学方程式为______________________________________________________
B→E的反应类型是_____________，C→D的反应类型是___________
九、（本题共12分）
乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
49.写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_________________________________。
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
①RCH2OH
RCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
50.由A→C的反应属于_________（填反应类型）。
写出A的结构简式________________________________。
51.乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛（
）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
。
_______________________________________________________________________________
52．现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，并用4个化学方程式表示来实现下列转化：
十、（12分）
把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L（溶液体积变化忽略不计）．求
53、反应中消耗HCl的物质的量：
_________________mol，
混合物中铝的质量是：
________g
现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。
经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。
完成54、55两题。
54、若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 。
55、若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
（写出解题过程）
56、将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g
的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少?
（写出解题过程）
2013-2014学年嘉定区高三年级第一次质量调研化学试题
参考答案
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
C
B
A
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
A
B
D
B
C
C
D
D
B
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项
题号
18
19
20
21
22
答案
BC
AD
AB
AC
AD
四23、Al；非极性；（各1分）
24、
（2分）
25、、H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-（2分）
26、CD（2分）27、B（2分）
28、（2分）1：
2
五.（共12分）
29.K=1/c（Na）4c（CO2）3.（1分）a（1分）
30.增大（1分）;加快反应速率（1分），反应向正反应方向移动（1分）；
31a.（1分）
32.（3分）H2O
H++OH-CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
H2CO3
33增大（1分）34.0.0015mol/Lmin.（2分）
六、（本题共10分）
35、NaNO3+H2SO4（浓）
HNO3↑+NaHSO4（1分）
36、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（3分）
37、防止硫酸溶于水时放出大量热，使液体飞溅；（1分）
混合均匀，尽快散热，防止硝酸分解（1分）
38、（2分）
39、分液（1分）氢氧化钠溶液（1分）（不答溶液不得分）
七、（本题共14分）
40.Cu、O电子天平，（3分）；41.BD（2分）；
42.将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（1分）
43.20.00（1分）；I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI（2分）；44．80%（2分）；
45.稀硫酸、KMnO4溶液（2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（1分）
八．（本题共12分）
46．D（2分）
47．
（2分）
（3分）
48．CH2Br-CH2Br+2NaOH
HC≡CH+2NaBr+2H2O（3分）
缩聚反应（1分）；消去反应（1分）
九、（本题共12分）
49.（2分）醛基（酚）羟基（醚键可不答）
50.（3分）取代反应
51.（3分）
52．（4分）
53.消耗HCl的物质的量：
0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol（2分）
m（Al）==0.54g（2分）
54．根据平均值规律，可确定为：
乙醚和乙醇、乙醚和水。
（2分）
55.令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO。
设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n（H2O）=1mol，有
解之得 a=7b=2
则乙醚为7mol,乙醇为2mol （2分）
56．（4分）解：
据题意可知，三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得
，则
＝2.24L（2分）
＝1.12L．（2分）
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