化学江苏省南京三中秋学期高三部分学科质量抽测解析版.docx
《化学江苏省南京三中秋学期高三部分学科质量抽测解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学江苏省南京三中秋学期高三部分学科质量抽测解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学江苏省南京三中秋学期高三部分学科质量抽测解析版
江苏省南京三中2017年秋学期高三部分学科质量抽测
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
B.硫原子的结构示意图:
C.过氧化钠的电子式:
D.中子数为10的氧原子：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂
D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
W>Y>Z>M>X
B.热稳定性：
XM>X2Z，沸点：
X2Z>YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入浓硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D.用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH－＋SO2＝SO32－+H2O
6.下列实验操作正确的是
A.用装置甲收集SO2
B.用装置乙制备AlCl3晶体
C.用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
7.下列说法正确的是
A.化学反应的焓变与反应的途径有关
B.室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多
8.用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00
D.图4表示平衡2NO2（g）
N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
11.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是
A.乙、丙都能发生银镜反应
B.用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应
12.制备K3Fe（C2O4）3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是
A.加入过量稀硫酸：
K+、Fe2+、H+、C2O42-
B.加入过量铜粉：
K+、Fe2+、Cu2+、Fe3+、C2O42-
C.通入适量SO2气体：
K+、Fe3+、、C2O42-、SO32-
D.加入过量NaOH溶液：
K+、Na+、C2O42-、OH-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
14.25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）B.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：
c（Na＋）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）
C.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：
c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）
D.20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：
c（Na＋）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）
15.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO（g）
CO（g）
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
16.钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
请回答下列问题：
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
①最好选用盐酸和____两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液B．氨水C．CO2D．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式____。
（2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为_______；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是_______。
（3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。
写出草酸钇[Y2（C2O4）3·nH2O]煅烧的化学方程式______________。
17.化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的官能团为__________和__________（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为__________；由D→E的反应类型是__________。
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：
__________。
Ⅰ.属于芳香族化合物；
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg；
Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为
原料制备化合物E（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
__________________
18.实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。
另一份溶液用0.0500mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O
恰好完全被还原为Cr3＋时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，若要使溶液中SO
离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10－5mol·L－1），则此时c[（Ba（OH）2]≥__________mol·L－1。
②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）。
___________________
19.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－
④HNO2不稳定，只能存在于极稀的冷溶液中。
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。
（2）B装置的目的是①__________，②________________________________。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__________（填序号）。
A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是_____________。
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有:
A.稀硫酸 B.c1mol·L-1KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___________（填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：
准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解_________
升级会员 