34、HAc溶液中加入（）,能使溶液pH的值增大。
（B，D）
A.（NH4）2SO4B.NaOHC.HClD.NaAc
35、欲降低H3PO4的电离度,可加入（C）。
A.NaOHB.NaClC.NaH2PO4D.H2O
36、已知浓度为0.010mol•L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.5,则该酸的电离常数为（B）。
A.10-10B.10-9C.10-8D.10-3
37、将等体积的HCl溶液（pH=3）和NaOH溶液（pH=10）混合后,溶液的pH值介于下列哪组数值之间（B）?
A.1～2B.3～4C.6～7D.11～12
38、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是（B）。
A.NO3-B.CO32-C.ClO4-D.SO42-
39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸中,离解度最大的是（A）。
A.HAB.HBC.HCD.HD
40、Fe（NO3）3水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是（D）。
A.水总是电离出H3O+B.Fe3+与OH-生成沉淀,多出H3O+
C.Fe3+本身是路易斯酸D.Fe（H2O）63+要离解放出H3O+
41、制备2.0LpH=9.4的NaAc溶液（Kaθ（HAc）=1.76×10-5）,需NaAc的物质的量为（A）。
molmol
42、1mol•L-1NaCO3（Ka1θ（H2CO3）=4.3×10-7,Ka2θ（H2CO3）=5.6×10-11）水溶液的pH值是（A）。
B.8.3
43、0.5mol•L-1的NH3•H20（Kbθ=1.8×10-5）溶液中加入NH4Cl（s）,使c（NH4Cl）=0.2mol•L-1（忽略体积变化）,此溶液的pH值约为（B）。
44、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸（C）。
A.SnCl4B.SbCl5C.CCl4D.BF3
二、判断题
1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。
（T）
2、纯水加热到100摄氏度的时候，它的KW值为5.8*10-13，所以溶液呈现酸性。
（F）
3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。
（F）
4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。
（F）
5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的终点就是酸碱反应的等当点。
（F）
6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH值变大，水的离子积不变。
（F）
7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F）
8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH值变化范围.（T）
9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；（T）
10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓度将偏高；（T）
11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。
（T）
12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F）
13、0.1摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH为10.0，则该弱酸盐的解离度近似为0.10%。
（T）
14、在酸碱滴定过程中，选择指示剂可以不必考虑的因素是指示剂的分子结构。
（T）
15、酸碱质子理论认为，酸是能够给予质子的分子或离子，而碱则正好相反，是能够接受质子的分子或离子。
（T）
16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH值变大。
（T）
17、在Na3PO4溶液中，c（Na+）恰是c（PO43-）的3倍。
（F）
18、CO32-,CN-,HCO3-均可水解,其溶液均呈碱性。
（T）
19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。
（F）
20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。
（T）
21、将缓冲溶液无限稀释时,其pH值基本保持不变。
（F）
22、一定温度下，相同浓度的任意两种一元弱碱溶液中c（OH−）不一定相同。
（T）
23、0.1mol•L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的Kb值F-的Kb值要大。
（T）
24、相同温度下，纯水或0.1mol•L-1HCl或0.1mol•L-1NaOH体系中c（H+）与c（OH−）的积都相等。
（T）
25、含有1.0mol•L-1NaCl的0.5mol•L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.5mol•L-1HAc溶液的解离度大。
（T）
26、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸。
（T）
27、由稀释定律，弱碱溶液的浓度越大，酸度越低。
（F）
28、弱酸的浓度越小，电离度越大，因而c（H+）越大，pH值越小。
（F）
29、根据酸碱质子理论，H2O是两性物质，因此[Cu（H2O）4]2+也是两性物质。
（F）
30、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。
（T）
31、二元弱酸溶液中，弱酸根的浓度约等于Ka2θ。
（T）
三、填空题
1、质子理论认为，硫酸氢根是________，而它给出质子之后，剩下的硫酸根对于质子具有一定的亲和力，能够吸收质子，因此，硫酸根属于________。
酸，碱
2、酸碱质子理论是从酸碱反应之中，反应物之间得失质子的关系方面来区分酸和碱，它们可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。
例如，胺离子，硫酸氢根离子和醋酸都属于________，而硫酸根离子和氨气都属于________。
酸类，碱类
3、由于水分子的两性性质，一个水分子可以从另一个水分子中夺取________，从而形成________。
质子，水合氢离子或氢氧根
4、水分子之间存在着质子的传递作用，称为________作用。
这个作用的平衡常数在25摄氏度的时候大约等于________。
根据质子理论，酸和碱的中和反应也属于一种________过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的________。
水的质子自递，10-14，质子的转移，共轭酸或共轭碱
5、酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。
给出质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。
同样，接受质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。
酸性，碱性
6、在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的________就越弱，就越不容易接受质子，________性就越弱。
亲和力，碱
7、共轭酸碱对处于平衡状态的时候，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为________，分布指数与ph值之间的关系曲线称为________。
（平衡浓度，分布曲线）
8、计算下列溶液的pH值：
[1]0.1摩尔每升氯化氢溶液，pH值________
[2]0.01摩尔每升氢氧化钾溶液，pH值________
[3]0.005摩尔每升硝酸溶液，pH值________
[4]pH为4.0与pH为10.0的两种强电解质溶液等体积混合后pH值________
[5]0.1摩尔每升硫酸与0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混合后pH值________1 12 2.3 7 7
9、酸碱反应都属于物质之间________的结果。
在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物质作为________之后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，并且得失质子的总数应当________，这种平衡的数量关系称作________。
质子转移，零水准，相等，质子条件
10、酸碱指示剂一般属于有机________酸或________碱，当溶液中的pH值改变的时候，指示剂由于________的改变而发生________的改变。
弱，弱，结构，颜色
11、指示剂从一种颜色完全转变为另一种颜色（即显过渡颜色）的pH值范围，称作指示剂的________。
变色范围
12、甲基橙的变色范围是pH值为________，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现________色，当溶液的pH值大于这个范围的上限时，指示剂呈现________色。
当溶液的pH值处在这个范围之内时，指示剂呈现________色。
3.1～4.4，红，黄，橙
13、酸碱滴定曲线是以________变化为特征的。
滴定的时候，酸或碱的浓度越________，滴定突越范围越________。
酸碱的强度越________，则滴定的突跃范围越________。
溶液的pH值，大，大，大，大
14、非水滴定中常用的溶剂种类很多，根据溶剂的酸碱性质，可以分为四种溶剂，分别是________，________，________，________。
酸性溶剂，碱性溶剂，两性溶剂，惰性溶剂
15、在非水滴定中，可以利用溶剂的________效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的________效应分别测定各种酸或碱的含量。
拉平，区分
16、水溶液中不能以酸碱滴定法测定的一些酸和碱，如难溶于水的有机酸或碱，离解常数较小的弱酸或碱，或者不太弱的弱酸盐或弱碱盐，可以用________的方法进行测定。
非水滴定
17、电离度是化学平衡中转化率的一种量度，其值随溶液的浓度而改变，浓度越稀，电离度_______，平衡常数则是温度的函数，与溶液浓度无关，因此，_______能更好的表示弱电解质的相对强弱；越大，平衡常数
18、含有浓度均为0.1mol•L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=____________，c（OH-）=_________。
（Ka1θ（H2CO3）=4.4×10-7,Ka2θ（H2CO3）=4.7×10-11）10.33；2.13×10-4
19、在氨水中加入NH4Cl,使NH3•H2O的解离度变_________,pH值变___________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3•H2O的解离度变____________，pH值变__________。
小；小；小；大
20、硼砂的水溶液呈_________性；由于含有等物质的量的_________和____________，故可作为__________溶液使用。
碱；H3BO3；B（OH）4-；缓冲
21、0.01mol•L-1H2CO3溶液中存在的离子和分子有__________；其溶液中离子（除OH-外）的浓度由大到小的次序为___________。
H2CO3,H3O+,OH-,HCO3-,CO32-,H2O；H3O+，HCO3-，CO32-
22、已知Ka1θ（H2C2O4）=5.4×10-2,Ka2θ（H2C2O4）=5.4×10-5,则溶液0.01mol•L-1K2C2O4的c（OH-）=_________mol•L-1,pH=________。
4.3×10-6；8.63
23、已知Ka1θ（H2S）=1.32×10-7,Ka2θ（H2S）=7.10×10-15,若使溶液中的c（S2-）<2.0×10-17mol•L-1,则饱和H2S溶液的c（H-）>________,溶液的pH值应控制在<__________。
2.16×10-3mol•L-1；2.66
24、已知0.1mol•L-1HB的pH=3，那么0.1mol•L-1NaB的pH为______________。
9
25、酒石酸的pKa1θ=3.0，pKa2θ=4.4。
在酒石酸溶液中，当[HA−]达最大值时的pH=_________，当[H2A]=[A2−]时的pH=_________。
3.7；3.7
26、在298K时硫化氢水溶液的Ka1θ=5.7×10-8，Ka2θ=1.2×10-15，当c（H2S）=0.01mol/L时该溶液的pH=___________，c（S2-）=_________，若在0.3mol•L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和（c（H2S）=0.1mol•L-1），则此溶液的c（S2-）=_________。
4.62；1.2×10-15mol•L-1；7.6×10-23mol•L-1
27、硼酸是_________元酸，它的电离式为__________。
一；B（OH）3+H2O=[B（OH）4]-+H+
28、若Kbθ（NH3）=1.8×10-5，NH4+的水解常数为________，0.10mol•L-1NH4Cl的pH值_____________。
5.6×10-10；5.13
29、根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭酸是___________，[Fe（OH）2（H2O）4]-的共轭碱是________。
H2PO4-；[Fe（OH）3（H2O）3]
30、已知：
25℃时，H2S的Ka1θ=9.1×10-8，Ka2θ=1.1×10-12。
当c（H2S）=0.1mol•L-1时，溶液的pH=_____________，c（S2-）=_________。
4.02；1.1×10-12mol•L-1
31、用等体积0.05mol•L-1HAc（Kaθ=1.75×10-5）和0.05mol•L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH值=______________。
4.76
32、0.01mol•L-1NaCN溶液中[OH]-=_________。
（已知Kaθ（HCN）=6.2×10-10）0.0004mol•L-1
33、将NaH2PO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度约为0.10mol•L-1,这时溶液的氢离子浓度为__________。
（4.4×10-13）
34、浓度为1.0×10-10mol•L-1HCl溶液的pH值约等于____________；浓度为1.0×10-10mol•L-1NaOH溶液的pH值约等于__________。
7.0；7.0须考虑水的电离。
35、已知0.10mol•L-1HCN的α=0.010%，则0.025mol•L-1HCN的c（H+）为__________。
5.0×10-6mol•L-1
36、NaH2PO4在溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是___________，反应后溶液中H+的浓度变___________。
Ag3PO4；大
37、按照酸碱质子理论：
H2S+OH-→HS-+H2O反应中，__________是强酸；____________是弱酸；_________是强碱；_________是弱碱。
H2S；H2O；OH-；HS-
38、NaH2PO4可与___________或____________组成缓冲溶液,若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等,则前者pH=___________,后者pH=_________。
（H3PO4的pKa1θ=2.1，pKa2θ=7.2，pKa3θ=12.4）Na2HPO4；H3PO4；7.2；2.1
39、溶剂会影响物质酸碱性及其强度。
作为溶剂，H2O和HAc对酸的拉平效应较大的是__________；在HAc,H2O,NH3作为碱的示差溶剂应该是____________。
H2O；NH3
40、酸性：
HClO4________HMnO4________H2CrO4。
>；>
41、按顺序对比下列物质的高低大小，强弱（用“>”,“<”表示）水解程度NaF__________NaCl___________Na2S。
>；<
四、问答题
1、用酸碱滴定法测定硫酸和磷酸混合液中酸的浓度；
参考答案：
先用氢氧化钠标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定至硫酸根及磷酸二氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V1，再滴定至酚酞变色，滴定至磷酸一氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V2，后者对应磷酸的量，前者减后者对应的是硫酸的量；
2、按质子理论，磷酸二氢根既可释放质子又可以获得质子，试定性说明为什么磷酸二氢钠溶液显酸性而不是显碱性。
参考答案：
作为酸的离解常数Ka2大于作为碱的离解常数Kb3，表明磷酸二氢根释放质子的能力大于获得质子的能力，故溶液显酸性
3、10毫升0.1摩尔每升氯化镁和10毫升0.01摩尔每升氨水混合之后，是否有氢氧化镁沉淀产生？
参考答案：
相当于0.0
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