高考化学一轮复习 第二章 第1讲 物质的组成性质和分类.docx

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高考化学一轮复习第二章第1讲物质的组成性质和分类

第1讲　物质的组成、性质和分类

[考纲要求]　1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一　物质的组成

1．元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

（2）元素：

具有相同核电荷数的一类原子的总称。

（3）元素与物质的关系

元素

（4）元素在物质中的存在形态

①游离态：

元素以单质形式存在的状态。

②化合态：

元素以化合物形式存在的状态。

（5）元素、微粒及物质间的关系图

2．同素异形体

（1）同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：

①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．混合物和纯净物

（1）纯净物：

由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：

由几种不同的单质或化合物组成的物质。

深度思考

1．下列元素①Na　②Mg　③Al　④Fe　⑤Cu　⑥C　⑦Si　⑧O　⑨S　⑩N　⑪P　⑫Cl　⑬H　⑭He

在自然界中，

（1）只以化合态存在的是__________________。

（2）只以游离态存在的是__________________。

（3）既以化合态存在又以游离态存在的是_________________________________________。

答案　

（1）①②③④⑤⑦⑫⑬　

（2）⑭　（3）⑥⑧⑨⑩⑪

2．判断下列说法是否正确？

若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子

④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

答案　①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH

等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。

1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

答案　A

解析　CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）只含一种元素的物质一定是纯净物（×）

（2）含水的物质不一定是混合物（√）

（3）只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（√）

（4）纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成（×）

（5）只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（√）

（6）同位素单质混合在一起一般是纯净物（√）

3．按要求回答问题。

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃

⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CaSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水

⑰KAl（SO4）2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃

以上物质中一定为纯净物的是____________，一定为混合物的是____________，可能是纯净物，也可能是混合物的是____________。

答案　①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯　⑱

　纯净物和混合物的区别

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点

无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质

保持原有物质各自的性质

常见混合物：

①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；③常见特殊名称的混合物：

石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

注意：

分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。

考点二　物质的分类

1．简单分类法概述

（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

（2）分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

2．分类法

常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。

（1）交叉分类法的应用示例

（2）树状分类法的应用示例

请把下列物质的序号填写到下图的括号中

①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠

⑥NO2

3．熟记常见无机化合物的分类

无机化合物

题组一　正确理解物质的分类标准

1．下列物质的分类正确的是（　　）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

答案　C

解析　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。

2．下列有关物质分类一定正确的是（　　）

A．强电解质：

盐酸、氢氧化钡、明矾

B．弱电解质：

甲酸、纯碱、醋酸铵

C．非电解质：

液氨、二氧化硫、苯

D．同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

答案　C

解析　A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，还可代表酯类。

题组二　物质分类中从属关系的判断

3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

光导纤维

酸性氧化物

传统无机非金属材料

B

纯碱

碱

化合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

H2SO4

含氧酸

强酸

答案　C

解析　A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。

4．下列逻辑关系图中正确的是（　　）

A

B

C

D

答案　D

解析　A项，胶体和浊液不是交叉关系；B项，挥发性酸和强酸不是包含关系而是交叉关系；C项，钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的。

明晰分类标准是对物质正确分类的关键

考点三　物质的性质与变化

1．物质的性质与变化

根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。

应注意：

升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。

物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

2．化学反应的分类

化学反应

3．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

物理变化

化学变化

三馏

蒸馏、分馏

干馏

四色

焰色反应

显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解

潮解

分解、电解、水解、裂解

十八化

溶化、

汽化、

液化、

酸化、

氢化、氧化、水化

风化、炭化、钝化、

催化、皂化、歧化、

卤化、硝化、酯化、

裂化、油脂的硬化

深度思考

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）臭氧变成氧气是物理变化（　　）

（2）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化（　　）

（3）冰变成水是物理变化（　　）

（4）通电发光是物理变化（　　）

（5）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化（　　）

（6）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（　　）

（7）加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（　　）

（8）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（　　）

（9）向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化（　　）

（10）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（　　）

（11）紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化（　　）

（12）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（　　）

（13）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化（　　）

（14）金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化（　　）

（15）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）√

（7）√　（8）×　（9）√　（10）×　（11）×　（12）×

（13）×　（14）√　（15）×

2．化学变化不能实现的是________。

①一种原子变成另一种原子　②一种离子变成另一种离子　③一种分子变成另一种分子　④一种单质变成另一种单质　⑤一个质子变成一个中子　⑥混合物变成纯净物　⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质　⑧金属变成非金属

答案　①⑤⑧

题组一　正确理解物理变化和化学变化

1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（双选）（　　）

A．“水乳交融，火上浇油”均是化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

答案　AC

解析　C项包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。

2．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是：

①电子总数

②原子总数　③质子总数　④物质的总质量　⑤物质所含的总能量　⑥物质的种类

A．都不变B．都变

C．①②③④⑤D．①②③④

答案　D

解析　物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。

题组二　正确理解化学反应的分类标准

3．下列有关化学反应分类从属关系中，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）

（×）

（2）

（√）

（3）

（×）

（4）

（√）

（5）

（×）

（6）

（√）

题组三　准确判断物质的性质和用途

4．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

答案　D

解析　A项，在高温下，SiO2与NaOH固体反应；B项，浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；C项，SO2不能用于食品漂白。

5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

答案　B

解析　B项，因为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O易引起胃穿孔，所以小苏打不能用于治疗胃溃

疡病人的胃酸过多症。

考点四　分散系　胶体

1．分散系

（1）概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）分类：

①按照分散质粒子的大小

②按照分散质和分散剂的状态

2．三种分散系比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质微粒直径大小

<1_nm

1～100_nm

>100_nm

分散质微粒成分

离子或小分子

大分子或离子集合体

巨大分子或离子集合体

外观特征

均匀、透明

均匀、透明或半透明

不均匀、

不透明

稳定性

稳定，静置无沉淀

较稳定

不稳定，静置有沉淀

分散质能否透过滤纸

能

能

不能

分类

饱和溶液、不饱和溶液

固溶胶、液溶胶、气溶胶

悬浊液、乳浊液

实例

食盐水、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

3.Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

深度思考

1．胶体是否一定为液态？

胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？

答案　分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。

胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。

2．怎样用简单的方法区分溶液和胶体？

答案　因为胶体粒子的直径在1～100nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

题组一　胶体的性质

1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

答案　D

解析　A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是无规律的。

2．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（双选）（　　）

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

答案　AC

解析　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项正确；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl（SO4）2，D项错误。

题组二　胶体性质的应用

3．下列事实与胶体性质无关的是________（填字母序号）。

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

D．明矾可用作净水剂

E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

答案　E

解析　臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。

4．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是（　　）

A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成气溶胶

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染

答案　B

解析　胶体分散质粒子的直径大小在1～100nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2500nm，B错误。

胶体知识“6”提醒

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100nm）。

2．胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

3．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

4．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。

5．在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

6．掌握净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。

能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。

探究高考　明确考向

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

知识点一　胶体的性质

（1）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（　　）（2014·重庆理综，3A）

（2）用可见光束照射以区别溶液和胶体（　　）（2014·福建理综，8D）

（3）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（　　）（2013·四川理综，2B）

（4）H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存（　　）（2013·安徽理综，9C）

（5）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体（　　）（2012·山东理综，8B）

（6）向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋（　　）

（2011·北京理综，9C）

（7）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（　　）（2012·重庆理综，10D）

（8）“血液透析”利用了胶体的性质（　　）（2012·四川理综，6C）

（9）葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体（　　）（2011·山东理综，9D）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√　（7）×　（8）√　（9）√

知识点二　概念的判断与理解

（1）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成（　　）（2013·新课标全国卷Ⅰ，7D）

（2）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物（　　）（2013·四川理综，2A）

（3）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（　　）（2013·四川理综，2C）

（4）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物（　　）（2013·四川理综，2D）

（5）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（　　）（2013·天津理综，1D）

（6）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质（　　）（2013·重庆理综，2A）

（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（　　）（2012·山东理综，7D）

（8）金属氧化物均为碱性氧化物（　　）（2012·山东理综，7B）

（9）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（　　）（2012·山东理综，8A）

（10）HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物（　　）

（2012·山东理综，8C）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×

（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

知识点三　物质的性质和用途

（1）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（　　）（2014·大纲全国卷，6B）

（2）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中（　　）

（2014·天津理综，3B）

（3）可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底（　　）

（2014·天津理综，3C）

（4）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（　　）（2013·新课标全国卷Ⅰ，7B）

（5）用SO2漂白纸浆和草帽辫（　　）（2013·广东理综，11A）

（6）用硫酸清洗锅炉中的水垢（　　）（2013·广东理综，11B）

（7）用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋（　　）（2013·广东理综，11D）

（8）石英只能用于生产光导纤维（　　）（2013·福建理综，6A）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×　（7）√　（8）×

2．（2014·新课标全国卷Ⅱ，7）下列过程没有发生化学反应的是（　　）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

答案　A

解析　A项，活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确；B项，油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确；C项，该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确；D项，硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。

3．（2014·四川理综，1）化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

答案　C

解析　A项，由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确；B项，硅胶是常用干燥剂之一，该选项正确；C项，福尔马林有毒，不可用作食品保鲜剂，该选项错误；D项，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，该选项正确。

4．（2014·重庆理综，1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

答案　B

解析　明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项A不符合题意；液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项B符合题意；氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化学变化，选项C不符合题意；生石灰吸水后与水发生反应：

CaO＋H2O===Ca（OH）2，涉及化学反应，选项D不符合题意。

5．（2014·江苏，4）下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

答案　B

解析　A项，晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关；B项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性；C项，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂