学年南通市新高考高一化学下学期期末复习检测试题.docx
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学年南通市新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）
A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳氢化合物
2．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）
A．3，4，5B．3、14，4C．3，l0，4D．4，l0，4
3．下列过程吸收能量的是
A．镁条燃烧B．氨气液化C．浓硫酸稀释D．冰雪消融
4．固体NH5（也可写为：
NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：
NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
A．1molNH5中含有3NA个N﹣H键
B．NH5中N元素的化合价为﹣5价
C．1molNH5与水反应时，转移电子为NA
D．与乙酸反应时，NH5被还原
5．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。
则下列判断正确的是
A．c1：
c2=3：
1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：
3
C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为01<0.14mol·L-1
6．下列物质中，不溶于水的是
A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖
7．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．CH2=CH2＋CCH3OOOH（过氧乙酸）
＋CH3COOH
B．CH2=CH2＋Cl2＋Ca（OH）2
＋CaCl2＋H2O
C．2CH2=CH2＋O2
2
D．3HOCH2CH2OH
HOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋
＋2H2O
8．蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．牛油
9．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素B．
和
互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质
10．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是（）
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
11．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
12．1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是（ ）
A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol
13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
15．下列实验能获得成功的是
A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．可用分液漏斗分离硝基苯和水
C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D．加入水后分液可除去溴苯中的溴
16．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是
A．H2SO4B．Ca（OH）2C．Na2O2D．BaCl2
17．下列表示不正确的是
A．HCl的电子式：
B．正丁烷的球棍模型：
C．乙醛的结构简式：
CH3CHO
D．原子核内有8个中子的碳原子：
146C
18．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取
19．（6分）丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
A．青铜器皿
B．陶瓷
C．丝绸
D．中草药
A．AB．BC．CD．D
20．（6分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
C
盐酸和氨水能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
A．AB．BC．CD．D
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
实验序号
I
II
III
盐酸体积（mL）
100.0
100.0
100.0
样品质量/g
9.2
15.7
27.6
CO2体积/L（标准状况）
2.24
3.36
3.36
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
（2）使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。
（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于
，所以
没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出
也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有
，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。
（2）②的反应类型_________________。
（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。
（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
（1）CO2可通过反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）转化成有机物实现碳循环。
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从3min到9min内，v（H2）=_____mol·L−1·min−1。
平衡时H2的转化率为________。
平衡时混合气体中CO2（g）的体积分数是________。
一定温度下，第9分钟时v逆（CH3OH）_______第3分钟时v正（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
该装置工作时，溶液中的SO42-向____极（填“C”或“Zn”）移动；电子沿导线流入_______极（填“C”或“Zn”）。
写出正极的电极反应式____。
若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】有机物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，属于无机物，碳氢化合物属于有机物，故D正确。
2．B
【解析】
【详解】
已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；
分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。
3．D
【解析】
分析：
A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。
详解：
A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。
点睛：
本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．NH5是离子化合物氢化铵，化学式为NH4H，所以1molNH5中有4NA个N－H键，A错误；
B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子氢离子为－1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为－3价，B错误；
C．NH4H中阴离子氢离子为－1价，变成0价的氢，所以1molNH5与水反应时，转移电子为NA，C正确；
D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中阴离子氢离子的化合价由－1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物NH5含有的阴阳离子是解本题的关键。
5．D
【解析】A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）
2Z（g）
初始：
c1c2c3
转化：
x 3x 2x
平衡：
0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L
所以c1：
c2=（x+0.1moL/L）：
（3x+0.3mol/L）=1：
3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：
2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，则：
0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查化学平衡的计算，明确本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点为解答关键。
注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用。
6．A
【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。
点睛：
有机物中低级醇、羧酸、单糖一般能溶于水，而烃、卤代烃、酯一般不溶于水。
7．C
【解析】
【分析】
“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，则有机反应的产物只有一种。
【详解】
只有反应物分子的原子全部进入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O2
2
的反应中，反应物全部转化为生成物
，没有副产品，原子利用率最高，故选C。
【点睛】
本题考查有机物反应特点，侧重合成反应及反应产物分析的考查，注意把握常见有机反应的特点，明确合成过程中原子利用率为解答的关键。
8．C
【解析】
【详解】
A项、蔬菜富含维生素，故A错误；
B项、甘蔗中主要含有蔗糖属于糖类，故B错误；
C项、豆腐以大豆为原料制作，主要含有植物性蛋白质，故C正确；
D、牛油中主要含有油脂，故D错误；
故选C。
【点睛】
蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；
B.
和
属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；
C.金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；
D.（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；
答案：
D
【点睛】
“四同”的区分：
同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
10．B
【解析】
【分析】
锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；
【详解】
A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；
B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；
C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；
D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；
答案选B。
11．C
【解析】
【详解】
A.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；
B.酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，二者不能大量共存，B错误；
C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；
D.Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；
答案选C。
【点睛】
掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。
12．C
【解析】甲烷1mol时根据碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相应生成的HCl的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯气，因此氯气的量与HCl的量相等，为0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案选C。
13．B
【解析】
【分析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】
组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：
①＞③＞④＞②；
故选B。
14．D
【解析】
【分析】
本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。
【详解】
黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。
要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
15．B
【解析】
【详解】
A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；
B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；
C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；
D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca（OH）2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C.Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。
【点睛】
本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。
一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。
17．A
【解析】
【详解】
A.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共用电子对结合，所以其电子式为：
，A错误；
B.正丁烷分子中的4个C原子形成一条链，根据C原子正四价的原则及H、C原子的相对大小，用球棍模型表示为
，B正确；
C.乙醛分子式是C2H4O，分子中含有的官能团是醛基-CHO，因此其结构简式为：
CH3CHO，C正确；
D.C是6号元素，原子核内有6个质子，若有8个中子，则该碳原子质量数是14，用原子符号表示为：
146C，D正确；
故合理选项是A。
18．A
【解析】
【分析】
海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。
【详解】
A.利用蒸馏法加热海水至100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，A项正确；
B.蒸发，加热蒸发是把食盐从海水中分离出来，B项错误；
C.通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C项错误；
D.海水中大多都是无机离子，不溶于有机溶剂，无法通过萃取除去，故无法通过萃取得到淡水，D项错误；
答案选A。
【点睛】
混合物的分离和提纯
方法
课本举例
分离的物质
过滤
除去粗盐中的泥沙
用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质
蒸发
从食盐溶液中分离出NaCl
加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质
蒸馏
从自来水制蒸馏水
加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质
萃取
用CCl4提取碘水中碘
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来
洗气
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。
气体与气体的分离（杂质气体与液体反应）。
升华
碘的升华
分离易升华的物质。
19．A
【解析】
【分析】
合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】
A.青铜器皿是铜合金，A符合；
B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；
C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；
D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；
答案选A。
20．D
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：
A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。
所以A选项是错误的。
B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。
植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。
所以B选项是错误的。
C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以C选项是错误的。
考点：
考查物质基本性质的综合利用
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．1.513.8
【解析】
【分析】
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑。
【详解】
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反应可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：
1.5；
（2）由题给数据可知9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=
①，由混合物质量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：
0.05mol=1：
1，则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×
，则混合物的质量为0.15mol×
×84g/mol+0.15mol×
×100g/mol=13.8g，故答案为：
13.8.
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出
中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度
【解析】
【分析】
（1）铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；
（2）Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；
（3）①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；
（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度
【详解】
（1）铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；
（2）Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
（3）①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO
中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。
四、推
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