C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得
C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
13、下列有关说法正确的有
①用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出②过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁③测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较④蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热⑤配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小⑥石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
A.2句B.3句C.4句D．5句
14、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下：
下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
15、根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入稀氢氧化溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸没有变蓝色
溶液中不含NH4+
B
溴乙烷与NaOH溶液供热后，加HNO3酸化，再加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
C
Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液
沉淀溶解
加入醋酸铵发生
NH4++OH-
NH3·H2O
使Mg（OH）2
Mg2++2OH-平衡向右移动
D
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再加入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
16、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移
B．每生成16g氧气就有1molFe2+
C．Na2O2只作氧化剂
D．氧化产物只有Na2FeO4
二、非选择题，共52分
17、（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是______。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。
接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是____________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。
（填字母序号）
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．C6H6
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。
若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
18、（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：
已知步骤①的主要反应为：
（未配平）。
有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A.H2SO4溶液B.KOH溶液C.浓盐酸D.K2CO3粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．右图抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：
将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）
19、（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_________________，
此液体具有的性质是______________（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_____。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_________________
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
20、（14分）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。
写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：
_______________________________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
2装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②冷凝管的进水口是_______________。
（填“a”或“b”）
③实验结束，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。
若a/b=___（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
3乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。
戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。
按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。
1-5CBCCD6-10ACCDD11-16DA（B）A（C）AAA。
括号里是B卷答案
17、（14分）
（1）防止倒吸；（2分）
（2）关闭K1，打开K2；（2分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（2分）
（3）C装置出口处连接一个干燥装置；（2分）
（4）ad；（2分）
（5）41V/22400mx100%（2分）偏大（2分）
18、（14分）
（1）Al（OH）3（2分）
（2）A（2分）溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化（2分）
（3）表面出现晶膜（2分）
（4）AB（2分）
（5）偏低（2分）0.63/m（2分）
19、（10分）
（1）HClO4；（2分）
（2）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）a、b、d（2分）
（3）①90%（2分）②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）
20、（A卷14分）
（1）2:
3：
1；（2分）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（2分）
（2）①DEFC；（2分）②b；（2分）③2.1；（2分）④会发生水解反应生产ZnO；（2分）
（3）Fe2+、SO42-；（2分）
20、（B卷14分）
（1）2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑（2分）
Na2SO4+4C+CaCO3
CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+2CO2（2分）
（2）该方法生产时需要高温，浓硫酸对设备腐蚀严重；（2分）
（3）CO2Ca（OH）2NH3;（2分，答对1个1分，答对2-3个给2分）
（4）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）
（5）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2（2分）
（6）不可行（1分）碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体。
（1分）
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