届河南省驻马店市高三线上模拟测试二 化学解析版.docx

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届河南省驻马店市高三线上模拟测试二化学解析版

驻马店市高三年级线上模拟测试

（二）

化学

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。

已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B.元素非金属性强弱：

Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种

9.螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（

）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→*H＋*H）。

下列说法错误的是

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO

11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。

下列事实与相应定律或原理不相符的是

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）的反应热——盖斯定律

12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

Zn－聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的Cl－向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

13.25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.25℃时，H2CO3的一级电离Ka1（H2CO3）＝1.0×10－6.4

B.图中a＝2.6

C.25℃时，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－的Kh＝1.0×10－7.6

D.M点溶液中：

c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（Cl－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：

饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：

NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）十H2O（l）

①F中盛装的试剂是，作用是。

②通入N2的作用是。

③Na2S2O5晶体在（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E，则可能发生。

（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

①。

（提供：

pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为。

（KMnO4→Mn2＋）

（3）利用碘量法可测定Na2S2O5样品中＋4价硫的含量。

实验方案：

将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L－1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。

（实验中必须使用的试剂有c2mol·L－1的标准Na2S2O5溶液；已知：

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）

（4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（VI）]。

利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72－的废水，先将废水中Cr2O72－全部还原为Cr3＋，再将Cr3＋全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为。

{已知：

Kap[Cr（OH）3]＝6.4×10－31，1g2≈0.3，c（Cr3＋）<1.0×10－5mol·L－1时视为完全沉淀}

27.（14分）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

用含锂废渣（主要金属元素的含量：

Li8.50%、Ni6.55%、Mg13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4。

部分工艺流程如下（该流程可能造成水体砷污染）：

已知：

滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L－1）：

I.制备Li2C2O4

（1）滤渣2的主要成分有（填化学式）。

（2）Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为。

（3）写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：

。

II.制备LiFePO4

（4）将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应，生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是。

（5）LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是（任写一点）。

（6）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As（V），其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是。

在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为。

28.（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：

研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。

CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。

如：

C2H4（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）△H＝－44.2kJ·mol－1

2CO2（g）＋2H2O（l）＝C2H4（g）＋3O2（g）△H2＝＋1411.0kJ·mol－1

2CO2（g）＋3H2O（l）＝C2H5OH（l）＋3O2（g）△H3＝

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。

CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：

。

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是（填“I”或“II”）。

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：

CO2（g）＋4H2（g）

CH4（g）＋2H2O（g）

反应II：

2CO2（g）十6H2（g）

C2H4（g）＋4H2O（g）

在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T1℃时，CO2的转化率为。

T1℃时，反应I的平衡常数K＝。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）

C2H5OH（g）＋3H2O（g）△H。

m代表起始时的投料比，即

。

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T，则△H（填“>”或“<”）0。

②m＝3时，该反应达到平衡状态后p（总）＝20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。

则曲线b代表的物质为（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p（d）＝。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多答，则每科按所答的第一题计分。

35.[化学——物质结构与性质]（15分）

国家航天局计划2020年实施火星探测任务。

据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

（1）邻氨基吡啶（

）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为（填元素符号）。

设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol

中含有σ键的数目为。

②一定条件下－NH2可以被氧化成－NO2，－NO2中N原子的杂化方式为杂化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为。

（3）元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是。

（4）干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该CO2晶体的熔点（填“>”“<”或“＝”）SiO2晶体的熔点。

（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是。

②分子中的大π键可以用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

则该吡啶中的大π键可表示为。

（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。

若该晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝b≠c（单位：

nm），a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c＝（写出代数式）nm。

36.[化学——有机化学基础]（15分）

佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。

以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）D的名称是，B中官能团的名称为。

（2）写出H的结构简式：

。

（3）结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有

种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：

。

（4）上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是（填字母代号）。

（已知：

连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

（5）H→佛罗那的反应类型为。

（6）写出F→G的化学方程式：

。

（7）参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线（无机试剂任选）。

答案