北京市西城区学高一化学上册期末试题.docx
《北京市西城区学高一化学上册期末试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区学高一化学上册期末试题.docx（60页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市西城区学高一化学上册期末试题
2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）
1．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（ ）
A．SO2B．COC．N2D．NO2
2．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．
火炬燃烧B．
风力发电C．
粮食酿醋D．
高炉炼铁
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水
4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（ ）
A．氮B．硫C．硅D．氯
5．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝
6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．NH3常用作制冷剂
B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂
D．NaHCO3常用作面粉发泡剂
10．过氧化钠和水反应的离子方程式是（ ）
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．2O22﹣+4H+═4OH﹣+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（ ）
A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性
C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．2gH2所含原子数目为NA
B．64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA
13．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
14．下列说法中正确的是（ ）
A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：
加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、NO3﹣、OH﹣
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．单质铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
C．单质钠放入水中，产生气体：
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
18．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠的密度比水小
D
某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
A．AB．BC．CD．D
19．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸＞碳酸＞硅酸
20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
二、解答题（共13小题，满分70分）
21．将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来．
22．有四种物质：
①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式 ．
（2）写出物质②和③反应的离子方程式 ．
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 （填序号）．
23．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μmol/L
66﹣120
2
铁（Fe）
6.95↓
mmol/L
7.52﹣11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55﹣2.10
…
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童 元素含量偏低．
（2）报告单中“μmol/L”是 （填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位．
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 ．
24．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂．下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是 （填序号）．
a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银
（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：
①胶头滴管、②量筒、
③烧杯、④药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有 （写仪器名称）．
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：
mol/L（可以不化简）．
25．阅读下面短文．
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射．在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应．产生丁达尔效应的实质是光的散射．
表1分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射．可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应．
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象．
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是 ．
（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可．
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是 （填序号）．
a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是 ．
26．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为 ，检验Y所用的试剂是 ．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ．
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）．
a．Na2S+Sb．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
27．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 ．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 ．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：
1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 ．
28．课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应．
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ．
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO．某同学认为上述理由不足，原因是 （用化学方程式表示）．
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如图所示．步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽．如果观察到 的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了
NO．
29．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
已知反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是 ．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ，过滤；
c．向滤液中 ，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ．
（3）反应II的化学方程式是 ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．
30．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是 ．
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO2反应的化学方程式是 ．
（3）已知：
CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．取某CaO2样品10g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为 ．
31．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
金属
实验操作
实验现象
甲
①取少量粉末，加入过量浓硝酸
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液
粉末溶解，有红棕色气体产生
有白色沉淀生成
乙
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
⑤继续加入过量的稀盐酸
粉末溶解，有气泡产生
有白色沉淀生成
根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是 ．
（2）实验操作⑤的实验现象是 ，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是 ．
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是 ．
32．处理SO2废气的一种工艺流程如图所示：
根据流程，回答下列问题：
（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 ．
（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是 ．
（3）推断Fe3+、O2和SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序是 ．
33．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中所用的试剂是 ．
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是 ．
（3）步骤Ⅴ可选用的试剂是 （填序号）．
a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸
（4）步骤Ⅵ的实验操作是 ．
2018-2019学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）
1．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（ ）
A．SO2B．COC．N2D．NO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】氮族元素．
【分析】空气日报的检测项目是：
氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可．
【解答】解：
空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：
氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等．
A．SO2属于空气污染物，故A正确；
B．CO属于空气污染物，故B正确；
C．N2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；
D．NO2属于空气污染物，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．
2．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．
火炬燃烧B．
风力发电C．
粮食酿醋D．
高炉炼铁
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．火炬燃烧有新物质生成；
B．风力发电没有新物质生成；
C．粮食酿醋有新物质醋生成；
D．高炉炼铁有新物质铁生成．
【解答】解：
A．火炬燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故C正确；
D．高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液；
C．氯气呈液态时称为液氯；
D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．
【解答】解：
A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；
B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；
D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了纯净物和混合物，难度不大，注意溶液都属于混合物．
4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（ ）
A．氮B．硫C．硅D．氯
【考点】硅酸盐工业．
【专题】碳族元素．
【分析】玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品．
【解答】解：
水泥：
主要成分是硅酸三钙3CaO．SiO2、硅酸二钙2CaO．SiO2和铝酸三钙3CaO．Al2O3等；
玻璃：
主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3还有反应剩余的二氧化硅SiO2；
陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素，
通过以上分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，
故选C．
【点评】本题考查了传统硅酸盐产品的主要成分，根据物质中含有的成分来分析解答，熟悉这几种物质的成分及制造原料，题目难度不大．
5．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：
①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．
【解答】解：
A．生铁是铁与碳的合金，故A错误；
B．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B错误；
C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；
D．铝属于单质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．
6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学试剂的分类．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．
【解答】解：
乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．
A．所示标志是易燃液体标志，故A正确；
B．是氧化剂标志，故B错误；
C．是自燃物品标志，故C错误；
D．是剧毒品标志，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；
B．稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性；
C．浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵；
D．浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌
【解答】解：
A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；
B．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查浓硫酸的性质，注意浓硫酸的特性与应用，把握浓硫酸与稀硫酸的性质的异同，本题侧重于基础知识的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水；
B．冷却后体积偏小；
C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器；
D．应在烧杯中溶解固体．
【解答】解：
A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，故C错误；
D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．NH3常用作制冷剂
B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂
D．NaHCO3常用作面粉发泡剂
【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】化学应用．
【分析】A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；
B．Fe3O4为黑色固体；
C．硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂；
D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；
【解答】解：
A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B．Fe3O4为黑色固体，三氧化二铁为红棕色，用作红色油漆和涂料，故B错误；
C．硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，常用作面粉发泡剂，故D正确；
故选：
B．
【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．
10．过氧化钠和水反应的离子方程式是（ ）
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．2O22﹣+4H+═4OH﹣+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，据此写出离子方程式．
【解答】解：
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，所以反应的离子方程式：
2Na2
升级会员 