学年河南省固始县高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年河南省固始县高一上学期期末考试化学试题
2017-2018学年上期期末高中一年级教学质量检测化学试题
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1.、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必粘贴好条形码，并将本人姓名、考生号、考试科目写在答题卡上。
2.、每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N：
14Na：
23Al：
27
Fe：
56Cu：
64Ca：
40Ba：
137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1、下列有关化学实验操作正确的是（ ）
A称取NaOH固体 B稀释浓H2SO4C乙醇与水分离D检查装置气密性
2、下列说法正确的是（ ）
A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低
D．除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃
3、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NA
B．1L1mol·L−1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
C．6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
D．常温常压下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA
4、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）
A．K＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．NH
、Cu2＋、SO
、Na＋
C．Mg2+、Na+、Cl−、CO32-D．NH
、K＋、HCO
、Cl－
5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠
6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2++2OH−===Fe（OH）2↓
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
D．Fe（OH）2溶于稀HNO3：
Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
7、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
C．每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
8、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和NH3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
SiO2是酸性氧化物
HF可以用来刻蚀玻璃
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
Al（OH）3胶体有吸附性
明矾可用作自来水的杀菌消毒
Ⅰ对，Ⅱ对，有
9、一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（）
A．CO2对棉花燃烧起助燃作用B．过氧化钠与CO2反应放热
C．反应生成的O2有利于棉花燃烧D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
10、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
11、物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，c（R＋）＝Pmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是（ ）
A．a＝
B．S＝
C．P＝
×2D．V×ρ×a%＝
12、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－1
13、向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是（ ）
甲
乙
A
AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba（OH）2
C
NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、NH3·H2O、NaOH
H2SO4
14、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.10molD．反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.5mol
15.向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·L－1
D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4g
16.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：
①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。
下列说法中不正确的是（ ）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu（NO3）2
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（共5大题，52分）
17、（10分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：
①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。
其中能导电的是______，（填序号，下同），属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（2）下列所给出的几组物质中：
含有分子数最少的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是________。
①1gH2②2.408×1023个CH4分子③10.8gH2O④标准状况下6.72LCO2。
（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH
_______g。
配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为__________。
在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．称量时间过长
18、（8分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K＋、NH
、Fe3＋、Ba2＋
阴离子
Cl－、Br－、CO
、HCO
、SO
、SO
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
_________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。
（3）若无色气体D是单一气体：
判断原溶液中K＋是否存在____（填“是”或“否”），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
__________。
19、（10分）已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。
转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：
（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式：
D________，E________。
②请写出反应Ⅱ的化学方程式：
_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。
（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。
E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。
写出C与E反应的化学方程式：
________；简述检验气体E的方法：
______________。
20、（14分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______（填名称）。
（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）________。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____
（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+，简述必要的操作、现象_______
21、（10分）Ⅰ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。
（1）合金中镁的物质的量为_______。
（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：
_______。
Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
（1）生成Mg（OH）2的质量为__________。
（2）X=_______；Y=_________。
2017-2018学年上期期末高中一年级教学质量检测化学试题
答题卡
题号
1-16
17
18
19
20
21
总分
得分
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共5大题，总分52分）
17、（共10分，除最后一空外，每空1分，漏写0分）
（1）（1分）（1分）（1分）
（2）（1分）（1分）（1分）
（3）（1分）（1分）（2分）
18、（共8分，每空2分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（2分）
19（共10分）
（1）①（1分）（1分）
②（2分）（2分）
（2）（2分）
（2分）
20、（共14分）
（1）（1分）（1分）
（1分）（1分）
（2）（1分）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）（2分）
21、（共10分,每空2分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）（2分）（2分）
2017-2018学年上期期末高中一年级教学质量检测化学试题
参考答案及评分标准
一．选择题（每题3分，共48分）
1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.D8.C9.A10.B11.C
12.B13.C14.B15.C16.D
二．填空题（共5大题，总分52分）
17（共10分，除最后一空外，每空1分，漏写0分）
（1）③⑤⑥⑦⑧②④⑦①
（2）④②③
（3）2.0②①③⑧⑤⑥⑦④AD（2分）
18（共8分，每空2分）
（1）Ba2＋＋HCO
＋OH－===BaCO3↓＋H2O
（2）Fe3＋、Ba2＋
（3）是 0.1mol·L－1
19（共10分）
（1）①O2（1分） NO（1分） ②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）2:
1（2分）
（2）2H2S＋SO2===3S＋2H2O（2分）
将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2（2分）
20（共14分）
（1）普通铁粉（铁粉）（1分） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）（1分）
防止倒吸（1分）氢气（1分）
（2）碱石灰（或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂）（1分） 6mol/L盐酸（1分）
（3）A、B、E （2分）
（4）Fe3O4＋4H2
3Fe＋4H2O（g）（2分）检验氢气的纯度（2分）
（5） 取少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即证明有Fe3+（其他合理答案亦可）（2分）
21（共10分,每空2分）
（1）0.1mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（2）5.8g0.50.6
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