NaOH>Mg（OH）2,D错误。
8.钾的金属活动性比钠强,根本原因是（ ）
A.钾的密度比钠的小
B.钾原子的电子层比钠原子多一层
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时,钾比钠更容易气化
【解析】选B。
由于钾原子的电子层比钠原子多一层,原子半径越大,越容易失电子,金属活动性越强。
【变式训练】试管中装有足量煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是（ ）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应过程中煤油不会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2
D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小
【解析】选D。
因为题中所给的金属在煤油和水的界面附近,说明金属的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K（Li的密度比煤油小）,所以A项正确;Na或K在溶液中与水反应,并在煤油和水的界面附近上下往复运动,不与空气接触,故不会燃烧起来,煤油也就不能燃烧起来,所以B项正确;金属做上下往复运动,是金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故,所以C项正确;金属钾的密度比金属钠的小,且反应更剧烈,氢气将其推得更远,故其上下运动的幅度较大一些,D项不正确。
二、非选择题（本题包括2小题,共18分）
9.（8分）最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第6周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
（1）铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为________________________（写出化学方程式）。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。
【解析】根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知:
铯原子核外电子分6层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。
铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:
2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。
答案:
（1）6 1 55
（2）无 蓝 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑
（3）强
10.（10分）下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
④
⑦
（1）表中元素______的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质在室温下呈液态（填写元素符号）;
（2）表中元素③的原子结构示意图是________;
（3）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________（填写化学式,下同）;
（4）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是____________。
【解析】据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的是Br2。
元素③为Na,原子结构示意图为
元素⑥、⑦分别为Cl、Br,其非金属性:
Cl>Br,所以氢化物稳定性:
HCl>HBr;F无正化合价,最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
答案:
（1）F K Br
（2）
（3）HCl HBr （4）HClO4
【方法规律】周期表中元素性质的两个特殊点
（1）同主族中,非金属性最强的元素在最上方,金属性最强的元素在最下方。
（2）卤族元素是所有主族中唯一一族单质有固体、液体和气体的族,且所有单质中通常状况下呈液体的非金属单质是溴。
B组
一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）
1.（双选）下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
A.卤素只以化合态存在于自然界中
B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高
C.随核电荷数增加,单质氧化性增强
D.单质与水反应,均可用通式X2+H2O====HX+HXO表示
【解析】选A、B。
卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同:
2F2+2H2O====4HF+O2。
【变式训练】关于卤素的下列叙述正确的是（ ）
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【解析】选D。
卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。
卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。
卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。
2.下列关于同主族元素的说法错误的是（ ）
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
【解析】选A。
同主族元素,最外层电子数相同,随原子序数增大,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱,故A错误,B、C、D正确。
3.下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是（ ）
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数多
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
【解析】选D。
比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据与水（或酸）反应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少,更不应根据原子电子层数的多少,故A、B、C错误,D正确。
【易错提醒】该题易错选A或C,即两种误解:
（1）误认为金属原子的最外层电子数越多,金属性越强。
（2）误认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多,金属性越强。
正解:
这两种错误都体现在金属的还原性与失去电子数目的多少有关。
例如,Na、Al最外层电子数分别为1、3,1molNa、1molAl与酸（足量）反应产生H2的量分别为0.5mol、1.5mol,但金属性:
Na>Al,因此要牢记金属越易失去电子,其还原性就越强。
4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（ ）
A.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是Li2O而不是Li2O2
B.Li2CO3受热很难分解
C.在相同温度下,溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D.少量的锂保存在固体石蜡中
【解析】选B。
锂与镁的性质相似,可结合镁的化合物的性质分析。
D项,碱金属中,锂密度最小,比煤油还轻,能浮在煤油上,故应保存在固体石蜡中。
5.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素,推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（ ）
A.砹单质为有色固体
B.HAt很稳定
C.AgAt易溶于水
D.砹单质熔、沸点比碘单质熔、沸点低
【解析】选A。
根据卤素性质的递变性,随着原子序数的递增,氢化物的稳定性逐渐减弱,HAt不稳定,类比氯化银难溶于水知AgAt难溶于水,卤素单质的熔、沸点随原子序数的递增而逐渐升高,故A正确,B、C、D错误。
【方法规律】“两法”巧推同主族元素及其化合物的性质
（1）规律法:
同主族元素:
自上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
（2）类比法:
同主族的金属族（如ⅡA族）类比典型代表碱金属元素,非金属族（如ⅥA族）类比典型代表卤族元素。
6.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:
S2->Se2-
⑥酸性:
HNO3>H3PO4
A.①③B.②④
C.③⑥D.⑤⑥
【解析】选C。
同主族元素的单质从上到下,熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,①不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,②不正确;卤素非金属性:
F>Cl>Br>I,单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2,③正确;非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变,④不正确;还原性:
Se2->S2-,⑤不正确;非金属性:
N>P,酸性:
HNO3>H3PO4,⑥正确,故选C。
【互动探究】
（1）该题⑤中S和Se的氢化物H2S、H2Se的稳定性情况是怎样的?
提示:
S和Se是同主族元素,核电荷数增大,氢化物的稳定性减弱,故稳定性H2S>H2Se。
（2）该题⑥中N、P、As是第ⅤA族元素,已知通常条件下氮气是气体,磷的单质是固体,判断砷的单质的状态。
提示:
N、P、As是第ⅤA族元素,且都是非金属,故类比卤族元素,随原子序数的增大,单质的熔、沸点升高,故砷的单质在通常条件下是固体。
二、非选择题（本题包括2小题,共20分）
7.（8分）
（1）卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）。
（2）下列两个元素族,单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________（填序号）。
A.碱金属B.卤素
（3）下列反应中,更剧烈的是________（填序号）。
A.钠与水反应B.钾与水反应
（4）取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显紫红色的是______（填序号）。
A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液
【解析】卤素中碘元素的非金属性最弱,氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低,卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高;钾比钠活泼,与水反应更剧烈;氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。
答案:
（1）HI
（2）B （3）B （4）B
8.（12分）（能力挑战题）某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象（见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的:
___________________________。
（2）实验用品:
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:
________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）:
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
③
④
（4）实验结论:
______________________________________________________
__________________________________________________________________。
【解析】本题是一个实验设计题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。
对实验目的的描述,要注意题中有效信息的提取,并注意语言的准确性。
该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。
结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。
答案:
（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性
（2）试管 烧杯 胶头滴管
（3）
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
B
Br2+2NaI====2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O====2KOH+H2↑
（4）同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
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