专题空气与生命.docx

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专题空气与生命

专题复习：

空气和氧

重点和难点：

1、掌握空气的成份。

2、氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象；掌握氧气的实验室制法。

3、理解氧化反应、化合反应和分解反应的概念并能学会判断。

4、掌握可燃物燃烧的条件，会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法。

5、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。

6、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。

7、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。

8、人体呼吸系统的结构、呼吸原理。

9、肺泡内的气体交换。

10、呼吸和呼吸作用区别。

11、光合作用的含义、场所、条件、原料、产物和能量转变。

12、二氧化碳的性质、用途和实验室制法。

13、自然界的氧、碳循环、“温室效应”产生原因及后果。

14、空气的污染与保护，酸雨的成因。

知识要点：

（一）空气和氧

附：

1、空气中氧气体积分数的测定方法：

选用易燃且产物为固体的物质作试剂。

如红磷。

2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为

3、氧气的实验室制法：

实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：

查、装、定、点、收、离、熄

（利用谐音巧记为：

茶庄定点收利息）

①查：

检查装置的气密性②装：

装入药品③定：

固定试管④点：

点燃酒精灯⑤收：

用排水法收集⑥离：

将导管移离水面⑦熄：

熄灭酒精灯，即停止加热

4、催化剂：

是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变的物质。

（即“一变二不变”）如二氧化锰。

5、燃烧条件及灭火原理

可燃物燃烧条件：

①要有充足的氧气②温度要达到着火点；由此可得灭火方法：

隔绝空气、降低温度到着火点以下

（二）化学方程式：

理论依据——质量守恒定律

1、质量守恒定律：

①定义：

在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

②质量守恒的原因是：

反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

理解质量守恒定律的含义时应注重：

“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。

在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：

②质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

③质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。

④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。

2、化学方程式：

（1）书写要领：

左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。

注意：

a.化学式务必写正确；

b.催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；

c.要注意反应条件，如：

点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d.注明生成物的状态：

气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

（2）配平：

a、方法：

观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；

b、标志：

等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。

（3）化学方程式表示的意义：

（4）化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算

根据化学方程式计算的一般解题步骤是：

注意事项：

①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。

②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。

③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。

若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。

涉及到的公式有：

纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1-杂质的质量分数）

（三）人体的呼吸

2、肺与外界的气体交换（肺换气）：

通过呼吸运动来实现，人在平静地吸气时，肋间外肌和膈肌收缩，使胸腔体积增大，胸腔内气压比外界大气压小，空气就进入肺内。

呼气时，肋间外肌和膈肌舒张，使胸腔体积减小，胸腔内气压比外界大气压大，肺内气体就排出体外。

肺泡的哪些结构特点有利于气体交换？

肺泡壁薄、肺泡数目多、肺泡壁外缠绕着很多毛细血管。

4、人的呼吸作用：

在活细胞内进行。

反应式为：

C6H12O6+O2

CO2+H2O。

动物、植物均时刻在进行呼吸作用。

（四）植物的光合作用

（五）呼吸作用

2、呼吸作用的重要性在于为生命活动提供能量；但呼吸作用是分解有机物的过程，因此对已收获的果实、种子等要设法减弱呼吸作用以减少有机物的消耗。

3、呼吸作用与光合作用的关系

光合作用

呼吸作用

表达式

部位

叶绿体

活细胞

条件

光

有光、无光都可进行

气体出入

吸收二氧化碳、释放氧气

吸收氧气、释放二氧化碳

有机物变化

合成有机物

分解有机物

能量变化

贮藏能量

释放能量

联系

光合作用为呼吸作用提供氧气和有机物；呼吸作用所释放的能量正是光合作用合成的

（六）二氧化碳

1、物理性质：

无色、无味、密度比空气大、易溶于水。

固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。

2、化学性质：

①不能燃烧，不能助燃——作灭火剂

②不能供呼吸

③CO2通入水中CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸易分解H2CO3=CO2+H2O）

④CO2能使澄清石灰水变浑浊，

反应式：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

3、实验室制取CO2

药品：

碳酸钙和稀盐酸

方程式：

CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

装置：

固+液→

收集方法：

向上排空气法

验满方法：

将一根燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，则证明已集满。

（七）自然界中的氧循环和碳循环

（八）空气污染

1、空气污染物主要有烟尘、二氧化硫、氮氧化物等，这些污染物主要由煤、石油燃烧、汽车尾气、工业废气等人类活动造成的。

防止空气污染的办法有：

控制污染源；加强空气质量监测和预报；发展绿色工业，使用清洁能源，植树造林等。

【典型例题】

例1.下列各项反应：

A、实验室用高锰酸钾制取氧气B、磷在空气中燃烧C、甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳D、长期露置在空气中的澄清石灰水变浑浊。

其中属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于氧化反应的是。

解析：

化合反应、分解反应和氧化反应是从两个不同侧面描述反应类型的，二者之间没有必然的联系。

判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种物质，只有一种物质生成的化学反应才是化合反应；若反应物只有一种，则是分解反应。

而判断化学反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应，有氧气参加的反应一定是氧化反应。

由此判断命题中的B、C项中涉及的化学反应，从反应物来看，均有氧气参加反应，故均为氧化反应，从生成物来看，只有B是生成一种物质的反应，属于化合反应，A属于分解反应，D中反应物和生成物均有两种，故既不属于化合也不属于分解反应。

答案：

属于化合反应的是B，属于分解反应的是A，属于氧化反应的是B、C。

例2.某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图所示）

（1）实验一：

如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量，该反应的化学方程式为，其基本反应类型是反应；

（2）实验二：

如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的。

此实验的目的是；如果用燃烧的木条检验剩余气体，木条能否继续燃烧？

，说明什么问题？

；该实验能否用木炭代替红磷？

为什么？

（3）实验三：

如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为;撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为。

物。

解析：

（1）、

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，消耗了约占广口瓶容积1/5的氧气，瓶内气体压强降低，小于外界大气压，当冷却至室温打开止水夹时，水便进入广口瓶内约1/5，从而说明空气中氧气体积分数约为空气体积的1/5。

不能用木炭或硫磺，因为他们燃烧的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，使广口瓶内压强变化不大，因此水不会进入广口瓶。

当瓶内氧气被消耗掉后，剩余的气体以氮气为主，氮气不支持燃烧，故木条熄灭。

（3）此小题考查的是可燃物燃烧的条件，要使可燃物燃烧必须同时具备两个条件，即要有充足的氧气和温度要达到着火点。

用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧。

当拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会自燃。

答案：

（1）白烟；4P+5O2

2P2O5；化合

（2）1/5；测定空气中氧气的含量；不能，说明瓶中剩余气体不支持燃烧，主要是氮气，约占空气体积的4/5。

不能，因为木炭燃烧的产物为二氧化碳气体，使瓶内压强变化不大，因此水不会进入广口瓶。

（3）用细砂覆盖使红磷与空气隔绝；红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会自燃。

例3.

（1）下图是某同学用高锰酸钾取氧气的装置。

此装置的错误有（至少说出三处）：

（2）若试管中放置的是紫黑色固体，则这固体是；若试管中放置的是白色固体和黑色固体，则白色固体为，黑色固体为。

（3）开始收集氧气的最佳时刻是

（4）收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，小心将集气瓶移出水面，集气瓶应放于桌面上，因为。

（5）请帮他用阿拉伯数字把正确的操作顺序表示出来。

第步，将高锰酸钾加入试管中。

第步，用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管的塞子塞紧固定在铁架台上。

第步，检查装置的气密性。

第步，用排水法收集氧气。

第步，点燃酒精灯给试管加热。

第步，将导管从水槽中取出。

第步，熄灭酒精灯。

（6）该同学又用制得的氧气做铁丝在氧气里燃烧的试验，如右操作图，试回答下列问题：

①A图中，螺旋形铁丝的一端所系的一根火柴的作用是，C图集气瓶里，水的作用是：

②C图中，可观察到的实际现象是：

铁丝在氧气中，生成了一种色的固体。

答案：

（1）试管口没放棉花；试管口没略向下倾斜；导管伸入试管内太长

（2）高锰酸钾；氯酸钾；二氧化锰

（3）当气泡连续均匀冒出时再收集

（4）正；氧气密度比空气大

（5）②③①⑤④⑥⑦

（6）①给铁丝加热，提高铁丝的温度；防止融化的生成物溅落下来炸裂瓶底。

②燃烧，火星四射；黑

例4.某同学在实验室里准备用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸制取二氧化碳。

请回答下列问题：

（1）应选择发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式

（2）要收集一瓶二氧化碳，应选择装置（填字母）。

（3）如果用该装置制取CO2，则如何证明瓶里已收集满了CO2

（4）集满的集气瓶应如何放置

（5）从反应物状态和反应条件来比较装置A和E装置的差异：

装置A

装置E

反应物状态

反应条件

（6）该同学现进行二氧化碳性质的检验，如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。

根据实验回答：

①观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。

②这个实验说明了什么？

解析：

气体发生装置的选择是由反应物的状态及反应条件决定的，用CaCO3和稀盐酸制取二氧化碳时，稀盐酸呈液态，碳酸钙为固态，且不需加热，所以应选择A装置；E装置适用于反应物均为固态并且需加热的实验。

气体的收集方法则由气体的密度与溶解性决定，由于二氧化碳的密度比空气略大，且不会和空气中的物质发生反应，所以可以用向上排空气法收集；由于二氧化碳易溶于水，所以不能用排水法收集。

由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，利用这一性质可以来检测二氧化碳是否已收集满。

答案：

（1）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）B

（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。

（4）集满的集气瓶应瓶口朝上。

（5）固体和液体；固体；不需加热；需要加热。

（6）①蜡烛自上而下熄灭

②二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

例5.下列有关现象不符合质量守恒定律的是（）

A.将10克冰块融化后成为10克液态水

B.同温同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等

C.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝质量大；而高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量却比原来反应物质量要小

D.16克硫与15克氧气充分反应后，发现产物二氧化硫气体的质量只有30克

分析：

①质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。

故将10克冰块融化后成为10克液态水这一变化过程中，虽然变化前后质量相等，但其变化为物理变化，因此这一说法违背质量守恒定律。

②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括体积大小。

因此同温同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和必保持不变，但其体积不一定相等。

③细铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁丝质量与参加反应的氧气质量之和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此，四氧化三铁质量比参加反应的铁丝质量大，符合质量守恒定律；同理，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在这一过程中参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量与氧气的质量之和。

由于氧气逸出，因此，剩余固体锰酸钾的质量、二氧化锰的质量之和一定小于高锰酸钾质量，这一现象也符合质量守恒定律。

④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，由于16克硫中真正参加反应的硫的质量是15克，所以产物二氧化硫质量为30克，符合质量守恒定律。

答案：

A

例6.下图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，横坐标表示大气压，纵坐标表示肺内气压。

请回答：

（1）曲线AB段表示时肺内气压的变化。

（填“吸气”或“呼气”）

（2）在曲线BC段的变化中，胸腔的体积。

（填“增大”或“减小”）

（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是坐标系中的＿＿＿点，此时肺内气压与大气压的值_______________。

分析：

当吸气时，肋间外肌和膈肌收缩，使胸腔体积增大，肺内气压比外界大气压小，空气就进入肺内。

呼气时，肋间外肌和膈肌舒张，使胸腔体积减小，胸腔内气压比外界大气压大，肺内气体就排出体外。

答案：

（1）吸气

（2）减小（3）B；相等

例7.在做“验证绿叶在阳光下制造淀粉”的实验时，将叶片上的黑纸去掉，用镊子将叶片摘下，放入小烧杯中，浸没在酒精里。

再把该小烧杯放在水浴中加热五分钟左右（如下图）。

叶片的颜色褪成色时，取出叶片，用清水漂洗后，摊平在培养皿上，滴加碘液（如下图），结果：

被光照射到的叶片部分的现象：

；被黑纸遮光的叶片部分的现象：

；这种现象的解释是。

答案：

黄；呈蓝色；不变色；植物进行光合作用的条件是光。

例8.神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。

阅读以上短文，回答下列问题：

（1）长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：

（2）在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一艘在飞船内安装了盛有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：

（3）如果每名宇航员每天消耗约60升氧气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2?

（氧气密度为1.43克/升）

分析与答：

（1）2H2+O2

2H2O

（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

（3）设每名宇航员至少需消耗x克Na2O2

每名宇航员6天内消耗的氧气质量为6×60升×1.43克/升=514.8克

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

15632

x514.8

答：

每名宇航员至少需消耗2509.65克Na2O2。

例9.根据下列材料回答问题：

材料A：

根据媒体报道，深圳的汽车拥有量在成倍增长，已从建特区初期的1万辆发展到现在的40多万辆，道路虽然也在不断扩建，但仍跟不上汽车数量的增长。

材料B：

去年南山区的新增绿化面积10000平方米，改造绿地50000平方米，植树10多万株。

加上今年的麒麟生态园，蛇口公园、塘朗山生态公园等的建设。

目前南山区的森林覆盖率达到37%，按照规划，五年后将达到45%。

南山区委区政府去年提出的“让南山绿起来”将很快成为现实。

（1）看了材料A，你认为汽车数量的增长对空气造成的直接后果是：

。

为减少该后果造成的不良影响，可以采取的措施是：

（2）看了材料B，请从科学的角度简要分析区委区政府的做法对改善我们南山区的环境状况有何意义？

分析与答：

（1）汽车尾气剧增，空气污染加剧等（只要合理均可）；

控制汽车数量，开发电动、天然气等环保汽车。

（只要合理均可）

（2）通过绿色植物的光合作用，减少了大气中的二氧化碳，增加了氧气；大大地改善了我们区的空气质量；美化了环境等。

（答其中任意两点均可）

【模拟试题】（答题时间：

60分钟）

1、下列哪一个化学反应属于分解反应（）

A.实验室电解水制取氧气B.白磷自燃

C.钠在氯气中燃烧D.铝在氧气中燃烧

2、下列实验现象的描述，错误的是（）

A.红磷燃烧时生成一种白色固态物质

B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰

C.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射

D.燃着的火柴放在集满CO2的瓶内，火焰熄灭

3、黑火药是我国古代四大发明之一，它爆炸的化学反应方程式为：

2KNO3+3C+S

K2S+X↑+3CO2↑，推断X的化学式（）

A.NOB.NO2C.N2D.K2O

4、在化学反应A＋B====C＋D中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（）

A.10gB.5gC.25gD.20g

5、关于催化剂的正确说法是（）

A.使用催化剂可增加生成物的质量B.使用催化剂反应速率一定加快

C.不用催化剂就不能发生化学反应D.使用催化剂能改变物质化学反应速率

6、储藏粮食的条件是（）

A.低温、潮湿、增加氧气浓度B.低温、干燥、增加氧气浓度

C.低温、潮湿、增加二氧化碳浓度D.低温、干燥、增加二氧化碳浓度

7、下列实验基本操作中，正确的是（）

A.用嘴吹灭酒精灯的火焰

B.用燃着的酒精灯的火焰点燃另一个酒精灯

C.倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心

D.将燃着的木条伸入集气瓶里，检验二氧化碳是否收集满

8、一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（）

A.向上排气法B.排水法C.向下排气法D.无法确定

9、下列化学方程式中，书写错误的是（）

A.S+O2

SO2B.O2+C

CO2

C.3Fe+2O2

Fe3O4D.O2+P

P2O5

10、化学反应前后发生改变的是（）

A.元素种类B.各类原子个数

C.相对原子质量D.化学式

11、厨房中，锅里的油着火，下列采取的应急措施中正确的是（）

A.立即用嘴用力吹B.立即往锅里加入冷水

C.立即把锅里的油倒掉D.立即用锅盖盖上

12、下列物质燃烧需要在集气瓶内预先加入少量的细砂或水的是（）

A.木炭B.铁丝C.硫D.红磷

13、下列物质中后者从属于前者的是（）

A.纯净物混合物B.单质化合物

C.化合物氧化物D.混合物化合物

14、下列各项表示平静呼吸时的吸气过程，其中正确的是（）

A.胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺

B.胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺

C.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺

D.胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气休进入肺

15、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）

A.O2B.COC.SO2D.N2

16、生物生命活动所需的能量最终来自于（）

A.光合作用B.呼吸作用C.太阳能D.绿色植物

17、假如把绿叶比作“绿色工厂”，那么这座工厂进行光合作用的动力、原料、产物、厂房分别是（）

A.光能、水、淀粉、叶绿体

B.光能、二氧化碳和水、淀粉和氧气、叶绿体

C.光能、二氧化碳、氧气、叶绿体

D.光能、二氧化碳、淀粉、叶绿体

18、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经过2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（）

A.雨水样品没有变化

B.雨水样品中H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2而变酸

D.雨水样品的酸度逐渐减小

19、如下图所示，若甲代表H2O和CO2，那么，下列各项中正确的是：

（）

A.乙是呼吸作用，丙是糖类和O2，丁是光合作用

B.乙是光合作用，丙是糖类和O2，丁是呼吸作用

C.乙是呼吸作用，丙是CO2和H2O，丁是光合作用

D.乙是光合作用，丙是CO2和H2O，丁是呼吸作用

20、常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量：

H-1；C-12；O-16）

A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素

B.一定含有C、H、O三种元素

C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

D.只含有C、H两种元素，不含有O元素。

21、agKClO3与bgMnO2混合后，充分加热，得剩余固体cg，则生成O2的质量为，KCl的质量为。

22、存放易挥发可燃物的仓库门口均贴有如右图标志，试从燃烧条件说明理由。

23、有下列化学反应：

A.碳酸钙

氧化钙+二氧化碳

B.硫磺+铁粉

硫化亚铁

C.甲烷+氧气

二氧化碳+水

D.木炭+氧气

二氧化碳

属于化合反应的是（）

属于氧化反应的是（）

属于分解反应的是（）

24、某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成。

试判断：

ABC

DEF

25、图甲所示是一个动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中。

回答问题：

（1）在图甲所示的实验中，碱石灰的作用是。

（2）装置乙与装置甲比较，两者存在的一个主要的不同点是，这样做的理由是。

26、将一株植物在黑暗环境中放置48小时，然后将一片叶子的叶脉切断（如下