高一化学化学反应速率与化学平衡专题测试1.docx

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高一化学化学反应速率与化学平衡专题测试1

专题2化学反应速率与化学平衡

A卷基础训练题

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。

每小题只是一个选项符合题意）

1.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A.①③B.①④C.②③D.③④

2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）∶ΔH>0下列叙述正确的是（）

A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

3.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1.v2的变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小

C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

4.在一密闭容器内发生氨分解反应：

2NH3N2＋3H2。

已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）

A.0.04mol·L－1·s－1B.0.4mol·L－1·s－1

C.1.6mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1

5.反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温

6.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：

N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是（）

A.1.0体积的N2和3.0体积的H2

B.2.0体积的N2.6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2

D.2.0体积的NH3

7.下图为可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）

A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3

8.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）+B（g）xC（g）,2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol,C的反应速率为0.45mol·（L·min）-1。

下列各项能表明该反应达到平衡的是（）

A.vA正∶vB逆=2∶1B.混合气体密度不再变化

C.混合气体压强不再变化D.A的转化率不再变化

10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）

A.2molCB.2molA.1molB和1molHe（不参加反应）

C.1molB和1molCD.2molA.3molB和3molC

11.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：

c（A2）＝0.58mol·L－1，c（B2）＝0.16mol·L－1，c（C）＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为（）

A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22AB

C.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2

12.将3mol　O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：

3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是

13.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X.Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。

已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）

A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X.Y物质的量之比为2∶1

14.某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol·L－1,c（CO）=0.1mol·L－1。

则下列叙述正确的有（）

A.CO在平衡时转化率为10%

B.平衡浓度c（CO2）=c（H2）

C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D.其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

15.下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是（）

A．常温下含A和B各的溶液

B．常温下含A和B各的溶液

C．常温下的A.B溶液各混合

D．标准状况下的A.B溶液各混合

16.恒容下的反应SO2与O2反应生成SO3经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（）

①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体

A．①②B．①③C．②③D．③④

三、（本题包括4小题，共36分）

17.（6分）在密闭容器中发生下列反应：

I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应吸热）

起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。

编号

反应条件

反应速率

（1）

升高温度

（2）

加入催化剂

（3）

再充入amolH2

（4）

将容器容积扩大为原来2倍

（5）

通入bmolNe（g）

18.（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）

达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度（用“大于”“小于”“等于”表示）。

（1）加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

（2）加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

（3）加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

（4）加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

19.（12分）现有反应：

mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_________。

（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

20.（10分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。

（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。

10min到15min的曲线变化的原因可能是_________（填写编号）。

a.加了催化剂b.缩小容器体积

c.降低温度d.增加SO3的物质的量

B卷（能力提高卷）

一、不定项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图1-2-6所示的变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

图1-2-6

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A.反应Ⅰ：

ΔH>0,P2>P1B.反应Ⅱ：

ΔH<0,T1

C.反应Ⅲ：

ΔH>0,T2>T1；或ΔH<0,T2

ΔH<0,T2

2.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。

在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

下列说法正确的是（）

A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O4　0.25　mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

3.合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A.B.C.D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始