福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案师生通用.docx
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福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案师生通用
莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷
化学
选修4化学反应原理
时间：
100分钟 满分：
100分
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．原电池中阳离子向负极移动
B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
2．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；△H=–534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1135.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；△H=–1000.3kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=–601.7kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；△H=–1135.7kJ/mol
3．某同学为了使反应2HCl+2Ag
2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：
O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：
2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
5.下列溶液中，一定呈中性的是（）
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.
均为
的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：
反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。
x不可能是（）
A.v逆 B.c（CO2）
C.
D.
（容器内气体密度）
7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（AgN03）的关系如图所示。
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×l0-10,Ksp（AgI）=l.5xl0-16
则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为（）
A．（V2-Vl）/VlB．Vl/V2C．Vl/（V2-Vl）D．V2/Vl
8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（）
9．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH>0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是（ ）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c（N2O5）>5.00mol·L－1
10．为了探究外界条件对反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是（ ）
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bC．ΔH<0，a＋b>cD．ΔH<0，a＋b11．体积10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．KOH B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
13．反应COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
14．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸的电离程度：
aB．溶液中c（H＋）：
b>a>c
C．a、b、c三点的溶液都有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D．从b点到c点，溶液中
的比值减小
15．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
16．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
（溶液体积变化忽略不计）
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（）
A．0~6min的平衡反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）
B．6~10min的平衡反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO量增加
18．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是（）
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
19.把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
20．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（）
A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl－）
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
21．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）=
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
22．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
23．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×10－4mol·L－1，Ksp（CaF2）＝1.46×10－10mol3·L－3。
现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
24．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
25．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
26.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
27．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度
（℃）
起始物质
的量（mol）
平衡物质
的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
28．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：
pM＝－lgc（M），p（CO
）＝－lgc（CO
）。
下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）＝c（CO
）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋））
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）>c（CO
）
第Ⅱ卷
二、非选择题
29．（10分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
（1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。
下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A．MnO2加入前先研磨
B．搅拌
C．提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）
2NaHSO4+SO2↑+H2O。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。
③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率（选填“增大、无影响、减小”）。
（2）制备MnCO3固体：
实验步骤：
①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
30．（12分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。
已知：
①当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn2＋优先于H＋放电。
②碱性条件下Mn（Ⅱ）可以被氧气氧化生成Mn（Ⅵ）。
请回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
___________。
②25℃时，pH＝3的滤液（滤去氢氧化铁沉淀）中，c（Fe3＋）＝________mol·L－1（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）。
（3）电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________________________________________________；
电解时不断补充电解液的目的是_________________________。
（4）电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。
写出HMnO4将Mn2＋氧化生成MnO2的化学方程式__________________。
31．（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。
请回答下列问题：
⑴己知：
CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是。
⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。
电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。
⑶25℃时，向含amolNH4Cl的水溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）
⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
_________。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
32．（4分）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）
N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1图2
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO2（g）
N2O4（g）平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。
（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
33．（4分）
（1）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、
②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，
其中Ag＋浓度最小的是____________。
（填序号）
（2）电解氯化钠可以得到多种化工原料。
用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是______________________________[已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10、Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9]。
附加题（10分）：
34.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡
2、非选择题（包含5小题，共44分）
分值543210
29．（10分）
（1）①②③。
分值543210
（2）。
（3）
。
分值6543210
30.（12分）
（1）
（2）① ②
分值6543210
（3）
（4）
分值6543210
31.（14分）
（1）
（2）
分值876543210
⑶⑷．① ②③
分值43210
32.（4分）①
②
分值43210
33.（4分）
（1）
（2）
（2）三、附加题34.（10分）
参考答案
一、选择题（每小题2分，共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
B
C
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
B
C
C
D
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
C
D
C
B
B
D
B
二、非选择题（包含5小题，共44分）
29．（10分）
（1）①AB（2分）②abef（2分）
③减小（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。
（其他合理答案也给分）（2分）
30.（12分，每空2分）
（1）ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O
（2）①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×10－5（3）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 保持溶液中Zn2＋的浓度处于较高水平，以保证阴极上能稳定析出锌
（4）3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4
31．（14分，每空2分）
（1）CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol
（2）N2+8H++6e－＝2NH4+氯化铵（或NH4Cl）⑶
⑷．①＜ ②＜③B
32.（4分）①B（1分）
②
（3分）
33.（4分，每空2分）
（1）③
（2）BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO
时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（或其他合理答案）
三、附加题34.（10分）Al、Ni
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