全国高考化学试题及答案上海.docx
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全国高考化学试题及答案上海
2010年全国一般高等学校招生一致考试
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（第1-4页）和第II卷（第5-12页）两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时问120分钟。
第Ⅰ卷（共66分）
考生注意：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第Ⅰ卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必定：
全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸编号与试题题号一一对应，不能够错位。
答案需要更正时，必定将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能够涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量：
H—lC一12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35．5K-39
Br-80I-127
一、选择题（本题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
1．以下做法不能够表现低碳生活的是
A．减少食品加工过程B．注意节约用电
C．尽量购买当地的、当季的食品D．大量使用薪柴为燃料
2．以下有关物质结构的表述正确的选项是
A．次氯酸的电子式
SiO2
B．二氧化硅的分子式
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构表示图
+11281
3．以下有机物命名正确的选项是
A.1,3,4-三甲苯
B.2-甲基-2-氯丙烷
C.2-甲基-1-丙醇
D.2-甲基-3-丁炔
4．以下有关物质性质的描述不吻合事实的是
A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂D．N0可用于某些疾病的治疗
5．以下判断正确的选项是
A．酸酐必然是氧化物B.晶体中必然存在化学键
C.碱性氧化物必然是金属氧化物D．正周围体分子中键角必然是10928'
二、选择题（本题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，以下实验操作错误的选项是
7．Na表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是
A．等物质的量的N2和C0所含分子数均为NA
B．H2O2中含有的电子数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA
8．以下实验目的能够达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
9．以下离子组必然能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：
I
、CI、NO3、Na
B．石蕊呈蓝色的溶液中：
Na
、ALO2、NO3、HCO3
C．含大量Al3+的溶液中：
K、Na
、NO3
、CIO
D．含大量0H一的溶液中：
CO32
、CI、F
、K
10．以下各组有机物只用一种试剂无法鉴其余是
A．乙醇、甲苯、硝基苯
B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷
D．甲酸、乙醛、乙酸
11．将0．4gNaOH和
Na2CO3
混杂并配成溶液，向溶液中滴加
L1
稀盐
1．069
0．1mol·
酸。
以下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
CO2的物质的量的关系的是
12．以下实验操作或实验事故办理正确的选项是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混杂后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混杂后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，马上用70以上的热水冲刷
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
13．以下实验过程中，向来无明显现象的是
A．NO2
通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3
通入ALCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
14．以下判断正确的选项是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所拥有的能量小于
1mol氢分子所拥有的能量
C．0.1mol
L1
m的碳酸钠溶液的
pH大于0.1molL1
的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol
L1
的碳酸钠溶液吸取
S02的量大于
1LmolL1
硫化钠溶液吸取
SO2的量
15．除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是
A．HNO3溶液（H2SO4），适合BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
16．以下溶液中微粒浓度关系必然正确的选项是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混杂溶液中：
Cl
NH4
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混杂：
OH
H
C．O.1molL
1
NH4
SO42
H
的硫酸铵溶液中：
D．0.1mol
L
1
OH
H
HS
2HS
的硫化钠溶液中：
17.据报道，在
300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）6H2（G）
C3HC2HOH（）g32H（O）g
以下表达错误的选项是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转变率
D．从平衡混杂气体中分别出
CH3CH2OH和H2O可提高CO2
和H2的利用率
三、选择题（本题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项
的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
）
18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气可否泄漏的装置，以下有关说法错误的选项是
A．烧瓶中马上出现白烟
B．烧瓶中马上出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表示常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸取有害气体
19．以下反应的离子方程式正确的选项是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca2（HCO3）2溶液和NaOH溶液混杂
Ca2
2HCO
3
2OH
CaCO
CO2
2H
2
O
3
3
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe22HH2O2Fe22H2O
4IO22H2O
2I24OH
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：
以下表达正确的选项是
A.X、Y元素的金属性XB．必然条件下，Z单质与W的常有单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．必然条件下，w单质能够将z单质从其氢化物中置换出来
21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1
molL1ALCl3溶液，两烧杯中都有积淀生成。
以下判断正确的选项是
A．甲中积淀必然比乙中的多
B．甲中积淀可能比乙中的多
C．甲中积淀必然比乙中的少
D．甲中和乙中的积淀可能相同多
22．由5molFe2o3、4molFe3o4和3molFe0组成的混杂物,加入纯铁
1mol并在高温下和
Fe2o3反应。
若纯铁完好反应，则反应后混杂物中
Fe0与Fe2o3的物质的量之比可能是
A4:
3R．3:
2C，3：
1
D．2：
l
2010年全国一般高等学校招生一致考试
上海化学试卷
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）等化合物。
1）三硅酸镁的氧化物形式为
_______，某元素与镁元素不相同周期但在相邻一族，且性质和镁
元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为
_______。
2）铝元素的原子核外共有__
___种不相同运动状态的电子、_______种不相同能级的电子。
3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径
____
（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
______
4）ALO3、Mg0和SiO2都能够制耐火资料，
其原因是______。
aALO3、Mg0和SiO2都不溶于水
b．ALO3、Mg0和SiO2都是白色固体
c．ALO3、Mg0和SiO2都是氧化物
d．ALO3、Mg0和SiO2都有很高的熔点
24．向盛有KL溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
若是连续向试
管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成以下填空：
1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（若是系数是1，不用填写）：
2）整个过程中的还原剂是___。
3）把KL换成KBr，则CCl4层变成__色：
连续滴加氯水，
CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、
HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的序次是______。
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2
反应制KIO3，最少需要耗资Cl2________L（标准状况，保留2位小数）。
25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在
450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2
（g）
O2
（g）
2SO3（g）
190KJ
1）该反应所用的催化剂是___（填写化合物名称
），该反应
450℃时的平衡常数
_____500℃
时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
2）该热化学反应方程式的意义是____________．
a．v（o2）正
（
）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
2vSO3逆
C．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为
5L的密闭容器中充入0.20mol
SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，
测得容器中含SO30.18mol，则v（o2）=______mol
l1min1
：
若连续通入0.20molSO2和
0.10molO2，则平衡______搬动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到
平衡后，______mol五、（本题共24分）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，别的
有少许的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备
CO2气体。
以下装置可用于CO2气
体的提纯和干燥。
完成以下填空：
1
1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6molL），应采纳的仪器是_____。
a．烧杯
b．玻璃棒
c．量筒
d．容量瓶
2）上述装置中，
A是____溶液，
NaHCO3溶液能够吸取
_____。
3）上述装置中，b物质是_____。
用这个实验获得的气体测定
效，测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
CO2的分子量，若是
B物质失
4）一次性饭盒中白腊（高级烷烃）和CaCO3在食品中的溶出量是议论饭盒质量的指标之
一，测定溶出量的主要实验步骤设计以下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将白腊和碳酸钙溶出，应采纳的试剂是______。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷
5）在溶出量测定实验中，为了获得白腊和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
_____后溶出
_______。
6）上述测定实验中，连续_______，说明样品已经恒重。
27．工业生产纯碱的工艺流程表示图以下：
完成以下填空：
1）粗盐水加入积淀剂
A、B
除杂质（积淀剂
A本源于石灰窑厂），写出
A、B的化学式。
A
B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、积淀、、
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
、冷却结晶、
、烘干。
。
。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是
检验这一成分的阴离子的详尽方法是：
（填写化学式），
。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液
D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的
反应的离子方程式为：
滤液D加石灰水前先要加热，
原因是
。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
若是用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
六、（本题共
20
分）
28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体
后获得2—甲基丙烷。
完成以下填空：
1）A能够聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）
A的分子式为
。
C4H8，A
氢化
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为
链不对称。
写出B的结构简式。
C8H18
的物质
B，B的一卤代物只有
4种，且碳
3）写出将A通入以下两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
C4H8的烃和NBS作用，获得的一溴代烯烃有种。
分子式为
29．粘合剂
M的合成路线以以下列图所示：
完成以下填空：
1）写出
A和
B的结构简式。
A
B
2）写出反应种类。
反应⑥
3）写出反应条件。
反应②
反应⑦
反应⑤
4）反应③和⑤的目的是
5）C的拥有相同官能团的同分异构体共有
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。
种。
。
七、（本题共16分）
30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Na2SO3
在
30℃时的
溶解度为。
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。
（保留2位小数）
2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体。
计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤
化磷。
卤化磷平时有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以
PCl5为例）如右图所示。
该结构中氯原子有两种不相同地址。
1）6.20g白磷在足量氧气中完好燃烧生成氧化物，反应所耗资的氧
气在标准状况下的体积为L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶
液的物质的量浓度为mol·L-1。
2）含
生成
0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2
l种难溶盐和16.2gH2O。
该难溶盐的化学式可表示为
的悬浮液中，反应恰好完好，
。
3）白磷和氯、溴反应，生成混杂卤化磷
PCl5xBrx
（
1
x4
，且x为整数）。
若是某混杂卤化磷共有
3种不相同结构（分子中溴原子地址不完好相同的结构）
，该混杂
卤化磷的相对分子质量为
。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于
20。
0.10molPCl5和0.10molNH4Cl
恰好完好反应，生成氯化氢和
0.030mol磷腈化合物。
计算磷腈化合物的相对分子质量（提
示：
M>300）。
2010年全国一般高等学校招生一致考试
上海化学试卷答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
五、（本题共24
分）
26．（本题共12
分）
1）abc2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液：
吸取HCl气体或吸取酸性气体
3）无水CaCl2偏低4）bd
5）白腊
CaCO3
6）两次称量的结果相差不高出
（或小于
27．（本越共l2
分）
3）A通入溴水：
红棕色褪去且溶液分层。
A通入溴的四氯化碳溶液：
红棕色褪去。
4）3种
29.
1）A:
CH3CH=CH2
B：
CH2=CHCH2Cl（或CH2=CHCH2Br）
2）反应⑥：
酯化反应
反应⑦：
加聚反应
3）反应②：
NaOH/OH2,加热
反应⑤：
NaOH/C2H5OH2,加热
4）保护碳碳双键
5）4种
七、
30.
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