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[化学键的本质pdf]化学键的本质

化学键的本质篇一:

化学键说课稿

一、说教材

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。

此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1.使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。

第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。

因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。

在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。

通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1.离子键，共价键

2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、说学法

1.“启发探究式”

本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。

2.多媒体教学

本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：

讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。

可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。

三、说过程

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。

因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

1.关于离子键的教学

课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离

子与原子的区别和离子化合物的形成。

课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。

讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。

要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如

（1）离子漏标电荷数;

（2）离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。

2.关于共价键的教学

课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。

从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。

在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

3.关于非极性键和极性键的教学

复习导入：

在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：

（1）在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原

（2）而H2中为什么电子对未偏移（3）氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4.关于化学键的教学

在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。

同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。

如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

（1）化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

（2）是指两个直接相邻的原子

（3）原子指广义的原子与上面的原子有所区分

（4）“强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。

共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。

此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业

课后练习一、二。

化学键的本质篇二:

高一化学必修2课件

1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

离子键、化学键

讨论、交流、启发

PPT等

讲述：

我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。

我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的

问题：

食盐是由什么微粒构成的

食盐晶体能否导电为什么

什么情况下可以导电为

什么

这些事实说明了什么

学生思考、交流、讨论发言。

多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）

解释：

食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。

我们知道阴阳离子定向移动

才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

问题：

为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢

学生思考、交流、回答问题。

阐述：

这些事实揭示了一个秘密：

钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

问题：

这种强

烈的相互作用是怎样形成的呢

要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

学生思考、交流、发言。

板演氯化钠的形成过程。

因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。

键即相互作用。

氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

板书：

离子键：

使阴阳离子结合的相互作用。

问题：

钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近

学生思考、讨论、发言

归纳：

离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。

它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。

此刻导电也成为可能。

引申：

自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子为什么

说明：

原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

稳定。

二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。

阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。

因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。

也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。

所以说：

矛盾往往是推动事物进步、

发展的原动力。

问题：

还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢

这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗

学生思考、交流、讨论

归纳总结：

活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。

例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。

由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活动探究：

分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。

即含有离子键的化合物叫离子化合物。

板书：

离子化合物：

许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

讲述：

既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。

考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。

用点或叉表示最外层电子。

例如原子的电子式：

NaMgCaAlOSFCl阳离子的电子式：

Na+Mg2+Ca2+阴离子的电子式：

F-Cl-O2-S2-

离子化合物的电子式：

NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S

列举两个，其余由学生练习。

引申：

我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。

那么，其它物质的情况又如何呢

问题：

氯气、水是由什么微粒构成的

是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢

学生思考、交流、发言。

说明：

两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。

而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。

我们将这种相互作用叫共价键。

我们将在下一节课学习。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

板书：

化学键：

物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

总结：

世界上物质种类繁多，形态各异。

但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。

才有了我们这五彩斑斓的大千世界。

而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。

这是自然规律。

课后思考题：

1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

二、共价键

1.概念：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2.成键微粒：

一般为非金属原子。

形成条件：

非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

分析：

成键原因：

当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：

3.用电子式表示形成过程。

讲解：

从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。

这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。

而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。

这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：

三、化学键

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

讨论：

用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么

教师小结：

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学键的本质篇三:

高一化学化学键课件

教学目标：

知识目标：

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：

离子键

教学过程：

复习引入：

回忆初中学习过的钠和氯气的反应

播放视频：

钠在氯气中燃烧

播放动画：

离子键

播放动画前提出要求：

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗你认为还有哪些作用力从中你能理解离子键的含义吗

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键哪些物质中存在离子键

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：

一、离子键

1.概念：

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：

如何理解静电作用

教师分析：

除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

讨论：

形成离子键的条件

教师小结：

易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：

Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。

即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。

强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：

成键微粒：

阴离子和阳离子

成键本质：

阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：

易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。

说明：

（1）ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

（2）等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。

强碱与大多数盐都存在离子键。

讲解：

电子式

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

练习：

1.用电子式表示的形成过程

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

讲解：

通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子键强弱与离子化合物的性质

板书：

4.离子键强弱与离子化合物的性质

（1）影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

（2）离子键强弱与性质的关系：

影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

小结本节课重点内容：

板书设计：

第四节化学键

一、离子键

1.概念：

2.成键微粒：

阴离子和阳离子

成键本质：

阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：

易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。

3.电子式

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子键强弱与离子化合物的性质

（1）影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

（2）离子键强弱与性质的关系：

影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

关于本节课的几点说明：

和本教案配套的ppt文件教师可以之间使用。

其中关于离子键强弱与离子化合物的性质这部分，教师可以根据具体情况决定取舍。