10、．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。
则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
A＜B＜C B．氢化物稳定性：
A＜C
C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低 D．A与C的化合物属于大气污染物
11、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W
的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
12、X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.X3YZ4 B.XYZ3 C.X2YZ4 D.X4Y2Z7
13、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：
c＞b B．离子的还原性：
Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZ D．原子半径：
X＜W
14、含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
15、下列有关物质性质
的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非
金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：
S2－>Se2－
⑥酸性：
HNO3>H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
16、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
17、已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：
O2+2H2O+4e-=4OH-，根据此判断，锌片是（ ）
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
18、甲乙两装置如下图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢
19、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 B．NaOH溶液与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应
20、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．化学键的变化会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化
21、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
22、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
23、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ）
A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液态的氯气 D．熔融的氢氧化钠
24、中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
25、W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z一定位于同一周期
B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者
26、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应实验现象的推断、解释正确的是（ ）
选项
操作
实验现象
解释
A
向某钾盐中滴加浓盐酸，
产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
B
铝热剂溶于足量稀盐酸
再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体呈紫色
氧化性：
Br2＞I2
D
将足量过氧化钠固体
投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成
氢氧化钠，溶液呈碱性
27、用NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NA
B．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
C．2.2gD218O与T216O的混合物中所含质子数、中子数均为NA
D．25mL16mol·L－1浓硫酸与13g锌共热，转移的电子数小于0.4NA
28、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是（ ）
A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素
B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
二、填空题
29、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为______________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2－，1molCN－中含有的π键的数目为_________。
与CN－互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）。
（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
单分子AlCl3的立体构型是_________________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为___________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是________________
30、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中
只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；D的电子式：
________。
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
由A转化为B的离子方程式为__________________________________________________。
31、元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯
，发出的黄光透雾力强、射程远。
且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
（1）上表中与A属于同一周期的元素是____________（写元素名称）。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____________________。
a．B元素的最高正价为＋6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素符号）________。
你的判断实验依据是：
____________________________________________________。
三、实验,探究题
32、某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要
成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
[
已知：
反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是_____（填字母代号）。
a．MgO b．Zn（OH）2 c．Cu2（OH）2CO3 d．MnCO3
（3）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_________________________。
本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和___________。
（4）已知：
H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。
0.1mol/LNaHS的pH_____7（填“＞、=或＜”），理由是__________________________________________。
（5）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
[已知：
Ksp（MnS）=1.4×10−15]
33、四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
室温下，四氯化钛为无色液体。
某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：
TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）。
②反应条件：
无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
−23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
−25
136
遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。
（3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。
（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。
34、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：
学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：
学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因
（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？
。
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）写出所选用物质的化学式：
A：
，B：
。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
。
35、砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________________。
（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：
AsO43−（无色）+2I−+2H+
AsO33−（无色）+I2（浅黄色）+H2O。
测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_________（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c（AsO33−）+c（AsO43−）不再变化
c．AsO43−的生成速率等于I2的生成速率 d．c（AsO33−）/c（I2）保持不再变化
②0～10min内，I−的反应速率υ（I−）=___________________________。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K=__________________。
（3）利用
（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33−和AsO43−的混合溶液。
②上述混合液用0.02500mol·L−1的I2溶液滴定，用__________做指示剂进行滴定。
重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL。
则试样中As2O5的质量分数是_______。
（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为_________（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式__________________________________。
参考答案
一、选择题
1、A
2、D
3、B
4、D
5、C
6、D
7、D
8、A
9、B
10、D
11、A
12、C
13、B
14、C
15、C
16、B
17、A
18、C
19、C
20、D
21、C
22、C
23、D
24、A
25、C
26、C
27、B
28、C
二、填空题
29、
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；N>O>S
（2）2NA或2×6.02×1023；C22−
（3）平面三角形；sp3
（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大
30、
（1）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）极性
（3）O==C==O CO32-＋H2O＋CO2===2HCO3-
31、
（1）镁
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2 （3）b、d
（4）Na Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈（其他答案合理即可）
32、
（1）CuS+MnO2+4H+
Cu2++Mn2++S↓+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+；bd
（3）Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4
（4）＞；HS−的水解常数为10−14/10−7=10−7＞7.0×10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，
pH＞7
（5）5
33、
（1）平衡气压，使液体顺利流下；NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O
（2）A、D、C、E
（3）蒸馏
（4）F；排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
（5）不能；B装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
34、（Ⅰ）
（1）方案二
（2）未除去镁表面的氧化膜
（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3，溶解，而Mg（OH）2则不溶。
（Ⅱ）
（1）HNO3 ；CaCO3
（2）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或：
2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
35、
（1）As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g） △H=+295.4kJ/mol
（2）①ac②0.003mol/（L·min）③4.5×106
（3）淀粉溶液；50.50%
（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4
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