山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题60 分子的立体构型doc.docx

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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：

专题60分子的立体构型

1、2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）

A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．形成的晶体熔点较高

C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．所有碳原子都采用sp2杂化

【答案】D

2、配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。

顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。

（Pt的中子数为117，质量数为195）。

下列说法正确的是（）

A．N原子杂化方式为sp2杂化

B．分子中Pt和N之间为离子键

C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素

D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

【答案】D

3、下列物质的分子中，键角最小的是（）

A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4[

【答案】A

4、下列分子或离子中都存在着配位键的是（　　）

A．NH3、H2OB．NH

、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu（NH3）4]2＋、PCl3

【答案】B

5、下列说法不正确的是（　　）

A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu（0H）2，离子方程式为

【答案】D

6、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（）

ABCD

【答案】C

7、有关苯分子的说法不正确的是（　　）

A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

【答案】D

【解析】根据题中所给出的信息分析，苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。

8、一种名为“N

”的物质极具爆炸性，其结构为对称图形5个N原子排成V形且每个N原子最外层均达8电子稳定结构且含有2个N≡N叁键，则N

中的n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

【答案】A

9、已知信息：

[Cu（NH3）4]SO4的电离方程式为

[Cu（NH3）4]SO4＝[Cu（NH3）4]2＋＋SO42—。

具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别是（　　）

A.m＝1，n＝5B.m＝3，n＝4C.m＝5，n＝1D.m＝3，n＝3

【答案】B

【解析】由题意可知，溶于水可电离出的氯离子不是配体，能与AgNO3反应生成沉淀。

根据化合价原理，Co为＋3价，故m＝3。

又因为总配位数为6,3个氯离子中只有两个是配体，所以NH3应为4个，即n＝4，此配合物为[Co（NH3）4Cl2]Cl。

10、甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（　　）

A、碳原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变

C、微粒的稳定性发生了改变D、微粒中的键角发生了改变

【答案】A

【解析】试题分析：

A项：

杂化类型仍然是sp3类型，故错。

故选A。

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断键角

点评：

本题考查的是原子轨道杂化方式及杂化类型判断和键角的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。

11、在[Ag（NH3）2]＋中，Ag＋是以________型杂化轨道与配位体形成配位键的（　　）

A．spB．sp2C．sp3D．以上都不是

【答案】A

【解析】Ag＋是以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。

12、下列描述中正确的是（　　）

A．CS2分子的立体构型为V形

B．ClO3-的空间构型为平面三角形

C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

【答案】D

13、以下微粒含配位键的是（）

①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O＋；⑧Ag（NH3）2OH

A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

【答案】C

【解析】形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。

在②CH4③OH－中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。

14、水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：

水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：

在20℃、1.01×105kPa下和其他一定实验条件下，给水施加一个弱电场，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

A．金刚石B．干冰C．食盐D．固态氨

（3）已知：

2H2O

H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是_______________。

（6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是____________________。

【答案】

（1）δs－p

（2）D（3）三角锥形　配位键（4）NH3（5）水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多（6）水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小

15、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

【答案】D

16、今有下列六组仪器：

①尾接管　②带塞（有孔）锥形瓶　③温度计　④冷凝管　⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）　⑥带附件的铁架台。

现要进行酒精和水混合物的分离实验。

试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）

________→________→________→________→________→________。

（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于____________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。

【答案】

（1）⑤　③　④　⑥　①　②

（2）流出冷却水　流入冷却水

（3）蒸馏烧瓶内支管口的下沿处

（4）防止过热时液体暴沸而剧烈跳动

（5）酒精　水

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。

17、利用右图所示，根据以下8种气体回答：

①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2。

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。

（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。

（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。

【答案】

（1）②④⑥⑦⑧①③⑤

（2）①②③A

（3）①②③④⑥⑧B

【解析】

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集气体，这说明气体的密度应该是大于空气的，答案选②④⑥⑦⑧；反之由A口进气可收集的气体是密度小于空气的，答案选①③⑤。

（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体应该是难溶于水的，因此答案选①②③。

此时气体应从A口进入。

（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，且显酸性，所以可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，氨气和H2S不能用浓硫酸干燥。

此时气体应从B口进入。

18、将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？

【答案】将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

19、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩氧化剂被还原？

有多少摩还原剂被氧化？

还原产物为多少克？

生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？

【答案】

【解析】设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z的氧化产物。

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

8714612671

X146gYZ

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5g/mol÷2=2mol

（3）还原产物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

20、如图为短周期一部分。

A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。

试回答：

（1）B、C两种原子的电子排布式________________、________________。

（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________、________、________；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是________、________、________；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________。

（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是________、________。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p3　1s22s22p63s23p5

（2）V形　三角锥形　V形　sp3　sp3　sp3　H2O>HCl>H2S>PH3

（3）金刚石　石墨

【解析】

（1）在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。

所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。

（2）D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，采用sp3杂化。

（3）根据题中所示的条件推知E是碳元素。

常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。

21、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:

（1）X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　　,该元素的名称是　　　　;

（3）X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为　　　　;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是　;

（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由　。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

（2）

　氧

（3）三角锥形

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

（5）稳定性:

NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定　沸点:

NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。

【解析】

（1）X原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。

（2）Y原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。

可能是

或

即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,再根据X2Y3,则Y只能是氧。

结合X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢。

（3）化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角锥形。

（4）由题中信息可以写出As2O3与Zn和H2SO4反应的方程式,根据电子守恒配平。

（5）NH3可以形成氢键,沸点高,AsH3相对分子质量大于PH3。

故沸点AsH3>PH3。

注意类比迁移（AsH3和NH3）,注意氢键对物质熔沸点的影响。

本考点主要以填空题为主,重点是考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式等知识,特别是电子排布式是高考必考的知识点。

复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。

复习时重点抓主干知识,关注特殊点,如泡利不相容、洪特规则等。

学会运用电负性、电离能的知识判断元素的性质。

复习时紧扣考纲,提高复习的有效性。

22、（江苏省无锡市北高中2010学年第一学期高三化学期中考试）（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

（1）C的电子式为。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是。

（3）反应③的离子方程式为。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为。

（5）气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。

【答案】（共10分，每空2分）

（1）

（2）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色

（3）Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

（4）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）SCO

23、ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题:

（1）S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　　　

　;

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　;

（3）Se原子序数为　　　　,其核外M层电子的排布式为　　　　;

（4）H2Se的酸性比H2S　　　　（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为　　　　,

离子的立体构型为　　　　;

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:

　　　　　　　　;

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:

　　　　。

【答案】

（1）sp3　

（2）O>S>Se　（3）34　3s23p63d10

（4）强　平面三角形　三角锥形

（5）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。

H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+

【解析】

（1）因为S8为环状立体结构,所以为sp3杂化;

（2）元素的非金属性越强,第一电离能越大,所以第一电离能由大到小的顺序为:

O>S>Se;

（3）Se是34号元素,M层电子排布式为:

3s23p63d10。

（4）H2Se的酸性比H2S强,SeO3杂化方式为sp2,空间构型为平面三角形,

杂化方式为sp3,空间构型为三角锥形。

（5）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。

②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。

H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+。

24、按要求完成下列问题：

（1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式______________、________________。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：

________、________、________。

（3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。

（4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2Cl2可能的结构简式________、________。

（5）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

（2）Co3＋　CN－　6　（3）平面正三角形　sp2　120°

【解析】

（2）在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空间轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键，其中提供轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3＋，提供电子对的分子是配体，如本题中的CN－。

（3）硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构。

（4）Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角线关系。

（5）所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。

25、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。

【答案】[PtCl4（NH3）2]

【解析】实验式为PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子。

加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和铵根离子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]。