原电池 金属的腐蚀与防护.docx

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原电池金属的腐蚀与防护

原电池金属的腐蚀与防护

原电池金属的腐蚀与防护

目的要求：

1使学生了解原电池的化学原理

2了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

重点、难点：

原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法：

探索法（启发引导）

引入

我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。

比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。

今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。

实验

初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。

（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

Znu

H2S4

现象：

锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。

分析

Zn+2H+===Zn2++H2

2e

板书

金属活动性顺序：

aNagAlZnFeSnPb（H）uHgAgPtAu

金属单质失电子能力：

强弱（还原性）

金属离子得电子能力：

弱强（氧化性）

实验

Znu

H2S4

现象：

锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

结论

两极发生氧化还原反应，产生电流。

明确

（1）

（1）锌比铜活泼

（2）

（2）氢离子在铜片上获得电子

板书

电极名称锌片（负极）Zn–2e===Zn2+（氧化反应）

电极材料铜片（正极）2H++2e===H2（还原反应）

（电极反应式）

总化学方程式：

Zn+2H+===Zn2++H2

板书

第六节原电池金属的腐蚀与防护

一．一．原电池：

1．1．原电池形成三条：

（1）

（1）正负电极

（2）

（2）电解质溶液

（3）（3）电极接触或导线连接

2．2．原理三要点：

（1）

（1）相对活泼金属作负极----电子流出-----氧化反应

（2）

（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应

（3）（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．原电池：

把化学能转变为电能的装置

练习

下列能发生原电池反应的是

uuZnuZnu

AgN3乙醇硫酸硫酸

实质

电极在电解质溶液中的氧化还原反应

结果

活泼金属被氧化、被腐蚀。

板书

二、金属腐蚀与防护：

11金属腐蚀：

金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

（1）

（1）本质：

金属原子失电子而被氧化

–ne==n+

（2）分类：

化学腐蚀：

金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化

（不是电解质溶液）（无电流产生）

电化腐蚀：

不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化

电解质溶液（有电流产生）

板书

（3）钢铁腐蚀：

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