陕西西安中学高三上学期期末考试化学试题含答案.docx
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陕西西安中学高三上学期期末考试化学试题含答案
西安中学2019-2020学年度第一学期期末考试
高三化学试题
相对原子质量：
H1 Li7C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56Cu64 Pb207
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1、选择题（本题包括21小题，每小题2分。
每小题只有一项符合题目的要求）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．Mg2＋的结构示意图：
C．HClO的结构式：
H—Cl—O
D．质量数为133，中子数为78的铯原子：
Cs
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1.8gNH
中含有的电子数为1.1NA
B．2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
3．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是（ ）
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
4．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
C．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
D．“84”消毒液（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
C．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：
H＋、Na＋、Cl－、SO
B．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K＋、SO
、S2－、SO
D．由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
NH
、SO
、HCO
、Cl－
7．工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO
与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10．下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
11．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋中排放含NO
的废水会影响海洋中NH
的含量
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族
13．下列说法正确的是（ ）
A．已知CO（g）的燃烧热：
ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1
B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝b，则a>b
D．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
14．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
15.等物质的量的X（g）与Y（g）的密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）＋W（s） ΔH<0，下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B.升高温度，平衡常数K值增大
C.平衡常数K值越大，X的转化率越大
D.达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。
下列判断正确的是（ ）
A．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
17．新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．碳极发生的反应：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
18．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥D．①②
19．有①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度大小顺序是①＞②＞③
C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D．若分别加入10mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
20．常温下，向10mL0.2mol·L－1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量（n）与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（ ）
A．HC2O
在溶液中水解程度大于电离程度
B．当V（NaOH）＝10mL时，溶液中存在：
c（HC2O
）＋c（C2O
）＋c（H2C2O4）＝0.1mol·L－1
C．当V（NaOH）＝15mL时，溶液中存在：
c（Na＋）＞c（HC2O
）＞c（C2O
）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中存在：
c（OH－）＝c（HC2O
）＋c（H2C2O4）＋c（H＋）
21．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g·mL－1）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中
烧杯、量筒、玻璃棒
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22~24题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第25~26题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（共43分）
22．（14分）过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。
微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。
实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。
过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。
对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为__________；恒压分液漏斗的导管a的作用为__________________________________。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。
将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为__________________________________。
（3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是__________________________________。
（4）过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。
检查装置气密性后，精确称取mg过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。
加热，过氧化钙逐渐分解生成氧化钙并放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol－1，则样品中CaO2的质量分数为________%。
（5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_______________________________。
23．（14分）CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHθ表示。
已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1和283.0kJ·mol－1，则CO（g）的ΔHθ＝________________________________。
（2）合成尿素的反应：
2NH3（g）＋CO（g）⇌CO（NH2）2（g）＋H2（g） ΔH＝－81.0kJ·mol－1；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。
则0～5min平均反应速率为v（CO）＝_______________。
已知：
温度/K
398
498
…
平衡常数（K）
126.5
K1
…
则：
K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是______________________
____________________________________________________________________。
若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当
＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是__________________________________（写一种）。
24．（15分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为__________________________________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：
________________________________________________。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：
①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl—浓度较大的溶液中，存在平衡：
PbCl2（aq）+2Cl—（aq）
PbCl42—（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
（4）结合信息判断，操作a为___________________________________，以利于PbCl2的析出。
（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于___________________（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原
理：
。
③若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
（二）选考题（共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。
如果多做，按所做的第一题计分。
）
25.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是一种翠绿色晶体，在日光下照射，会因感光而部分变深蓝色，故常用于工程制图，即“蓝图”。
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的制备反应为：
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 == 2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。
回答下列问题：
（1）上述氧化过程中，Fe（II）______________（答简化电子排布式）变为Fe（III）______________（答外围电子排布图），基态Fe（III）电子占据______个不同轨道。
（2）对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为__________________。
（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位数为6，其配体C2O42—中的C的杂化方式为______________杂化。
（4）H2O2属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
H2O2为二元弱酸，一级电离产物
HO2—的立体构型是__________。
H2O2沸点（150.2℃）比H2S沸点（-60.4℃）高，简要解释主要原因______________________________________________________。
（5）将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为_________________（填写代号）
①金刚石；②金属钾；③干冰
（6）FeO的晶胞结构为NaCl型，测知FeO晶胞边长为428pm，则此晶体中最近的Fe2+与Fe2+的距离为_________pm。
（保留三位有效数字）
26.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题
（1）B的分子式为，D中含有官能团的名称。
（2）C→F中步骤①的化学方程式，
该反应的反应类型是。
（3）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为。
（4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有种（G本身除外，不考虑立体异构）
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2-丙醇的合成路线（其他原料任选）。
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