化学高考模拟卷高三化学试题含答案师大附中鹰潭一中宜春中学等省重点中学高考模拟.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案师大附中鹰潭一中宜春中学等省重点中学高考模拟
2014年江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学等省重点中学
高考模拟化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）（2014•宜春校级模拟）下列有关环境方面的说法不正确的是（）
A．
采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B．
采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
C．
汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
D．
PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
2．（3分）（2014•宜春校级模拟）下列实验能达到预期目的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
3．（3分）（2015•岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
1．下列叙述错误的是（）
A．
X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：
2
B．
Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．
Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R＞W＞Z
D．
RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
4．（3分）（2014•宜春校级模拟）某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH﹣转化为氢氧化镁沉淀
②检验CO32﹣是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32﹣能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（）
A．
①②
B．
②③
C．
①③④
D．
都正确
5．（3分）（2014•宜春校级模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．
在相同温度，从HX的数据可以说明：
弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B．
室温时，若在NaZ溶液中加水，则
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．
等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X﹣）+c（Y﹣）﹣2c（Z﹣）=2c（HZ）﹣c（HX）﹣c（HY），且c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣）
D．
在相同温度下，K5＞K4＞K3
6．（3分）（2015•辽宁模拟）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：
2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）
A．
正极的反应为：
P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI
B．
电池工作时，碘离子移向P2VP一极
C．
聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电
D．
该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
7．（3分）（2015•上饶模拟）下列说法正确的是（）
A．
按系统命名法，有机物
可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷
B．
环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．
谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）
D．
在一定条件下，1.0mol的
，最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应
二、解答题（共6小题，满分79分）
8．（13分）（2014•宜春校级模拟）Ⅰ：
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：
5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
A．稀硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀盐酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．
方案二重量法操作流程如下：
（4）步骤②是否可以省略，其理由是．
（5）步骤④中一系列操作依次是：
过滤、洗涤、、冷却、称量．
9．（10分）（2014•宜春校级模拟）硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：
铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：
FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L﹣1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：
硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1分离方法称为法．
（2）步骤2中有一处明显不合理的是趁热过滤的理由是．
（3）步骤3加热浓缩过程中，当时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是．
10．（14分）（2014•宜春校级模拟）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ•mol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3═kJ•mol﹣1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：
先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：
Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
（4）镁的一种化合物氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为
，它可以发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图：
ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为；B的结构简式为．
11．（16分）（2014•宜春校级模拟）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ•mol﹣1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是．
A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：
2NH3（l）+CO2（g）⇔H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：
H2NCOONH4（l）⇔H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“=”）
12．（11分）（2014•宜春校级模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10﹣19
AlAsO4
1.6×10﹣16
FeAsO4
5.7×10﹣21
表1．几种砷酸盐的Ksp
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g/L
1.6g•L﹣1
排放标准
pH6～9
0.5mg•L﹣1
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10﹣4mol•L﹣1，c（AsO43﹣）最大是mol•L﹣1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为．
13．（15分）（2014•宜春校级模拟）A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：
3：
3．试回答下列问题：
（1）C的结构简式为；晶体X的化学式为．
（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是（填序号）．
①A→B②B→C③C→D④D→E⑤C、E→F
（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：
；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
．
（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
．
（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H﹣NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
．
（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：
．
2014年江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学等省重点中学高考模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）（2014•宜春校级模拟）下列有关环境方面的说法不正确的是（）
A．
采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B．
采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
C．
汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
D．
PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
考点：
常见的生活环境的污染及治理．
专题：
化学应用．
分析：
A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；
B、天然石材释放出放射性气体氡，导致一定量的放射性物质的污染；
C、铅为重金属，会污染大气；
D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重．
解答：
解：
A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故A正确；
B、天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会释放出放射性气体氡，导致一定量的放射性物质的污染，故B正确；
C、铅为重金属，有毒，会污染大气，故C错误；
D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故D正确；
故选：
C．
点评：
解答本题关键是要减少空气污染的方法和途径，环境的保护已经刻不容缓，我们要从身边的小事做起，保护环境．
2．（3分）（2014•宜春校级模拟）下列实验能达到预期目的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH；
B．含有酚酞的Na2CO3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动；
C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；
D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性．
解答：
解：
A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；
B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；
D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
3．（3分）（2015•岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
1．下列叙述错误的是（）
A．
X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：
2
B．
Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．
Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R＞W＞Z
D．
RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．
解答：
解：
X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：
2，故A正确；
B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；
C．非金属性：
S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．
4．（3分）（2014•宜春校级模拟）某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH﹣转化为氢氧化镁沉淀
②检验CO32﹣是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32﹣能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（）
A．
①②
B．
②③
C．
①③④
D．
都正确
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
①使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH﹣转化为沉淀；
②取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全；
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，可排除氢氧化钙对实验的影响；
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32﹣能100%转化为沉淀，而OH﹣不会转化为沉淀．
解答：
解：
①使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH﹣转化为沉淀，则可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，但需要合适的指示剂进行滴定，故正确；
②取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全，所以观察是否有沉淀继续生成可检验CO32﹣是否完全沉淀，故正确；
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，因氢氧化钙的溶解度较小，可排除氢氧化钙对实验的影响，能提高实验结果的准确度，故正确；
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32﹣能100%转化为沉淀，而OH﹣不会转化为沉淀，方法更好，故正确；
故选D．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀法测定物质含量、离子检验及复分解反应等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
5．（3分）（2014•宜春校级模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．
在相同温度，从HX的数据可以说明：
弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B．
室温时，若在NaZ溶液中加水，则
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．
等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X﹣）+c（Y﹣）﹣2c（Z﹣）=2c（HZ）﹣c（HX）﹣c（HY），且c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣）
D．
在相同温度下，K5＞K4＞K3
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析：
A．电离平衡常数只与温度有关；
B．NaZ为强碱弱酸盐，稀释该溶液或加入稀盐酸，都促进盐类水解，温度不变，水解平衡常数不变；
C．弱酸中，酸越强其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小；
D．弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大．
解答：
解：
A．相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
=Ka×Kw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度
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