浙江名校协作体届高三化学下学期考试试题.docx
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浙江名校协作体届高三化学下学期考试试题
2016学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4．考试结束后，只需上交答题卷
5．可能用到的相对原子质量：
H1 C12N14O16 Na23 Cl35.5S32Fe56
Cu64Br80
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．COB．CaOC．SO2D．HClO
2．下列仪器名称正确的是
A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩锅
3．下列属于非电解质的是
A．液氯B．氨水C．硫酸钡D．二氧化碳
4．已知还原性：
B－﹥C－﹥D－，下列方程式不正确的是
A．2C－+D2＝2D－+C2B．2C－+B2＝2B－+C2
C．2B－+D2＝2D－+B2D．2B－+C2＝2C－+B2
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝
6．下列叙述不正确的是
A．Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D．FeCl3可用于自来水净水
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯乙烯的结构式：
H2C＝CHClB．S2－的结构示意图：
C．熟石膏的化学式：
2CaSO4·H2OD．二氧化碳的比例模型：
8．关于干燥氯气的性质说法不正确的是
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体
9．下列说法正确的是
A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
B．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
C．石油、煤、天然气属于二次能源
D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
10．下列说法正确的是
A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
B．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．称取0.4gNaOH固体，置于100mL容量瓶中，加水溶解，配制0.1mol·L-1NaOH溶液
11．下列说法不正确的是
A．
与
互为同位素
B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
C．
经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D．白磷与红磷互为同素异形体
12．恒温恒容装置中发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）ΔH=-akJ·mol-1（a>0），开始时充入
一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如右图所示。
下列说法正确是
A．反应放出的热量一定小于akJ
B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变
C．5s末，ν（A）︰ν（B）=1︰2
D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
13．下列离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋6H+＝3I2＋3H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应:
Cu2++2Na＝2Na++Cu
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2+H2O+2ClO－＝SO32－+2HClO
14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。
下列说法不正确的是
Y
Z
M
W
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．热稳定性：
XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
15．下列说法正确的是
A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
16．下列说法正确的是
A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解
C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
17．分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸B．所得溶液中c（X－）=c（Y－）
C．HY一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同
18．如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨
水和生铁片。
经观察，装置中有如下现象：
开始时插在小试管中的
导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管
中的液面。
以下有关解释不正确的是
A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
B．开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：
O2+2H2O+4e－=4OH－
D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象
19．德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
20．下列说法正确的是
A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力
C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
21．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有
机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的
酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如右图所
示。
下列判断正确的是
A．在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
B．溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解
速率的影响
D．在20～25min之间，pH＝10时R的降解速率为
0.04mol·L-1·min-1
22．25℃时，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的
三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断不正确的是
A．同浓度的稀酸中：
c（A－）>c（B－）>c（D－）
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（HB）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）>c（B－）>c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）═c（OH－）－2c（H＋）
23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9NA
C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA
D．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生
成NA个CH3CO18OC2H5分子
24．向含amolNH4Fe（SO4）2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa（OH）2溶液，下列说法正确的是
A．NH4Fe（SO4）2是复盐，一种特殊的混合物
B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42－+2H++2OH－═BaSO4↓+2H2O
C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为
2H++Fe3++2Ba2++2SO42－+5OH－═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为
NH4++Fe3++H++3SO42－+3Ba2++5OH－═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
25．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：
下列说法正确的是
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（5分）煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
（1）有机物D中含有的官能团的名称是▲。
（2）①~⑥过程中属于加成反应的是▲（填序号）。
（3）写出③的反应方程式▲。
（4）下列说法正确的是▲。
（填字母）
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
27．（6分）为了探究不溶性盐X（仅含5种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定）。
请回答：
（1）X的组成元素为H、O和▲。
（用元素符号表示），气体C的电子式为▲。
（2）写出反应①的离子方程式：
▲。
28.（5分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后
用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：
SiCl4遇水易水解）。
请回答下列问题：
（1）D装置的作用▲。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是▲。
（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。
以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）的实验。
【提出假设】假设1：
只有SO32-；假设2：
只有ClO－。
假设3：
……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b二支试管中，分别进行下列实验。
向a试管中滴加几滴▲（A．品红B．高锰酸钾C．溴水）溶液，若溶液褪色，
则假设1成立。
②向b试管中滴加▲溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。
29．（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。
求：
（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度▲mol·L-1。
（2）原固体混合物中铜的质量分数是▲。
30．【加试题】（10分）氮是一种重要的化学元素，与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯
腈、己二腈等，回答下列问题：
（1）已知：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）ΔH=akJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=bkJ·mol-1
NH3（l）
NH3（g）ΔH=ckJ·mol-1
则反应4NH3（l）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的ΔH=▲kJ·mol-1（用a、b、c表示）。
（2）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）的热化学方程式如下：
△H=-515kJ·mol-1
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝▲。
该反应能自发，其原因是：
▲。
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间的图像如图（a）所示。
请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）>K（T2））时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
（3）图（b）为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC，则高于460OC时，丙烯腈的产率降低可能的原因是：
①有副反应发生，②▲，
▲。
（4）恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比1:
1:
7.5投料，有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有▲。
（填字母）
A．使用催化剂B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．降低反应温度D．将产物液化，及时移走产物
（5）己二腈[NC（CH2）4CN]是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。
工业上通过电解丙烯腈（CH2=CHCN）制己二腈，H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8.5~9.0范围内。
写出该电解的总化学方程式▲。
31．【加试题】（10分）1－溴丁烷是一种重要的化工原料，通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。
实验流程及反应装置如下：
相关物质的部分物理性质如下表：
药品名称
沸点（℃）
水溶解度（g/100mL）
相对分子质量
用量
正丁醇
117.7
7.9
74
7.5ml（0.0800mol）
1－溴丁烷
101.6
不溶于水
137
溴化钠
77.1
易溶于水
103
10.0g（0.100mol）
浓硫酸
图1
12.0ml（0.220mol）
正丁醇、溴丁烷共沸物
98.6
已知：
当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，
仅具有一个沸点，此时这个混合物即称作共沸物。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为▲。
（2）制备1－溴丁烷的主要反应▲。
（3）图1中缺少尾气吸收装置，下列装置中合适的是▲。
（填字母）
A．B．
C． D．
（4）进行蒸馏1操作获取粗产品时发现，当温度低于100℃时就已经有产品蒸出，其可能的原因为▲。
（5）在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是：
▲。
（6）下列有关实验操作及问题的说法正确的是▲。
（填字母）
A．获取粗产品时，蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1－溴丁烷已蒸完。
B．粗产品往往混有Br2杂质，可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧
化钠溶液洗涤除去。
C．洗涤在分液漏斗中进行，操作时应遵循把水相从下口放出，
有机相从上口倒出的原则。
D．蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行。
（7）该反应的产率为▲。
32．【加试题】（10分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z，可用以下路线合成。
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式▲。
（2）下列有关说法正确的是▲。
（填字母）
A．化合物B中所有碳原子不在同一个平面上
B．化合物W的分子式为C11H16N
C．化合物Z的合成过程中，D→E步骤为了保护氨基
D．1mol的F最多可以和3molNaOH反应
（3）C+D→W的化学方程式是▲。
（4）写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：
▲。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②红外光谱检测表明分子中含有结构；
③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）设计→D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机试剂及溶剂任选）
▲。
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
2016学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
命题：
衢州二中金华一中（审校）审核：
舟山中学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
B
A
A
C
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
C
A
D
C
D
A
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
B
D
A
B
C
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（5分）
（1）羟基（1分）
（2）⑤（1分）
（3）2CO+3H2→CH3CHO+H2O（1分，无条件不扣分）
（4）BC（2分，漏选给1分，错选不给分）
27．（6分）
（1）N、S、Cu（2分，写对两个给1分）（1分）
（2）2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+（2分）
28．（5分）
（1）防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解（1分）
（2）SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO（共1分，若分步写也给分，写对一个不给分）
或SiO2+2C
Si+2CO↑，Si+2Cl2
SiCl4
（3）①C（答KMnO4溶液或品红不给分）（2分）；②淀粉KI溶液（1分）。
29．（4分）
（1）6.5
（2）58％（各2分，有效数字错误扣1分）
30.（10分）
（1）2a+3b+4c（1分）
（2）①（1分）该反应放出大量的热且反应的混乱度增大（1分）
②（1分）
（3）②反应未达到平衡，但催化剂活性降低（1分）
460OC后反应达到平衡，升高温度，上述平衡向逆反应方向移（1分）
（4）CD（2分）
（5）4CH2=CHCN+2H2O
O2↑+2NC（CH2）4CN（2分）
31．（10分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）
或
（1分，全对才给分，正丁醇写成C4H9OH或CH3CH2CH2CH2OH均正确，产物写成Na2SO4不给分）
（3）AB（1分，漏选错选不给分）
（4）粗产品中含有未反应的正丁醇，和溴丁烷形成低于沸点的共沸物一同蒸出（1分）
（5）将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方，左手握住旋塞，用拇指和食指旋开旋塞放气（2分）
（6）AD（2分，漏选扣1分，错选不给分）
（7）54.7%（2分）
32．（10分，各2分）
（1）
（2）C
（3）
（条件不写不扣分）
（4）
（5）
（反应条件全对1分，4个结构简式全对1分）
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