届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查化学试题及答案.docx
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届福建省龙岩市高三下学期教学质量检查化学试题及答案
龙岩市2017年高中毕业班教学质量检查
化学测试
（考试时间：
150分钟；满分：
300分）
本试卷分为第Ⅰ卷{选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷为必考题。
第Ⅱ卷包括必考
题和选考题两部分。
本试卷共12页。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
l．答题前．考生务必先将自已的姓名填写在答题卡上。
2．考生做答时．请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动用橡皮擦干净后．再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。
请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题共108分）
本卷共18小题．每小题6分．共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A．Cl2B．SO2C．COD．NH3
7．在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe3+，K+，SO42-，I-B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．Na+，K+，SO42-，Al（OH）4一D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32-
8．化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：
X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。
以下判断正确的是
A．X的结构简式为CH3OCH3B．香味产物分子式为C4H10O3
C．x可由乙烯通过加成反应制得D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应
9．下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
10．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：
调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。
下列判断错误的是
A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中）。
下列叙述错误的是
A．界面活性剂减缓了硫生成的速率
B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9-10-7m
C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
12．用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）。
下列判断正确的是
A．HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．V=10mL，酸碱恰好中和
D．pH=7时，溶液中c（Na+）>c（A-）
第Ⅱ卷（必考部分共10题157分）
23．（17分）
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z:
_______________（用化学方程式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________（用离子方程式表示）
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3，+2H2。
某同学利用单质硅和铁为电极材料设
计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_________________;
（5）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）
H=akJ·mol-1；②CO2（g）+C（s）=2CO（g）
H=bkJ·mol-1；③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）
H=ckJ·mol-1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________;
（6）已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）。
右表为该
反应在不同温度时的平衡常数。
则：
该反应的
H____0（填
“<”或“>”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起
始浓度相等，c0平衡转化率为。
24．（13分）
CuCl2溶液中的铜主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-
直接放电。
下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。
回答下列问题：
（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________;
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物。
经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近郴c（Cu2+）=______mol·L-1。
（已知：
Cu（OH）2的Ksp=2.2*10-20）。
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。
该反应的离子方程式为______________。
25．（15分）
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：
I．现有下列仪器或装置：
（1）A－D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿（填序号）。
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：
氧气出口→___→___→g→h→烧杯（填序号）。
Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。
据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。
资料表明：
O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。
为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行
实验：
（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_____溶液。
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是_________________。
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有凸的结论?
答：
_____（填“能”或“不能”）。
理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂。
用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。
为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：
准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：
2ClO2+2I-=I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：
ClO2-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。
（6）饮用水中c（ClO2-）=_____________mol·L-1（用含字母的代数式表示）。
第Ⅱ卷（选考部分共5题35分）
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题．第31、32题为化学题。
考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答．若第29、30题都作答．则按第29题计分，若第31、32题都作答．则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
3l．（13分）【化学—物质结构与性质】
氯化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料。
用硼砂（Na2B4O7）
和尿素反应可以得到氮化硼：
Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
（2）尿素分子（
）中
键与
键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。
“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作用力结合。
答：
________________（填1种）。
（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。
直链烷烃分子刚好能进人通道．并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。
利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物?
答：
___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A．乙烷和丁烷B．丁烷和异丁烷C．异戊烷和新戊烷D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;
②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。
这些共价键中，有________个为配位键。
32．（13分）【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。
根据要求填空：
（1）A中的含氧官能团有___________________（写名称），A的分子式为______________。
（2）A转化生成B的反应类型是_________________。
（3）C转化生成D的试剂和条件_________________。
（4）F在酸性条件下水解的化学方程
式为_________________。
（5）A的同分异构体R，具有如图所示的性质。
请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。
龙岩市2017年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试答案
第Ⅰ卷（选择题共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
题号
6
7
8
9
答案
C
B
C
D
题号
10
11
12
答案
A
C
C
第Ⅱ卷（必考部分共10题157分）
23．（17分）
（1）
（2分）
（2）2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（3分）
（3）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（3分）
（5）2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ·mol-1（3分）
（6）＜（1分）75％（3分）
24．（13分）
（1）Cu2++2e-=Cu（2分）
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+（2分）
（4）2.2×10（8-2a）（3分）
（5）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
25．（15分）
（1）A（2分）
（2）f、e（2分）
（3）AgNO3溶液（2分，其他合理答案也可）
（4）C装置试管中有液体生成（3分）
（5）不能（1分）Cl2也可以氧化KI产生I2（2分）
（6）1000×（0.5b-2a）/v（3分）
第Ⅱ卷（选考部分共5题35分）
31．（13分）
（1）N（2分）
（2）1︰7（2分）6（2分）
（3）氢键（2分）
（4）①范德华力（1分）
B（1分）
（5）①sp2（1分）
41（各1分，共2分）
32．（13分）
（1）羧基、羟基（每个1分，共2分）C9H10O3（1分）
（2）缩聚（1分）
（3）NaOH/醇溶液（加热）、酸化（2分，未答“酸化”也不扣分）
（4）
（3分）
（5）
（每个2分，共4分；其他合理答案也可给分）
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