上册化学复习14单元.docx
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上册化学复习14单元
九年级化学复习资料1-4单元
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物理变化：
没有生成新物质的变化.（物质在外形和状态方面发生了变化）
二、化学变化：
生成其他新物质的变化（颜色变化、放出气体、生成沉淀）
（还伴随着能量的变化：
放热、吸热、发光）
三、判断依据：
变化中有没有生成新的物质（区别）两者联系：
化学过程中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化
四、物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、气味、形态、沸点、硬度、导电性、导热性、溶解性、密度、挥发性）
五、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、稳定性、氧化性、还原性等、毒性、助燃性）
课题二化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃前
白色、质软、无味、难溶于水、密度比水小
燃着时
溶成液态，形成固态火、焰分三层：
外焰、内焰、焰心，外焰温度最高
点燃后
有白烟可燃烧（石蜡蒸汽、可燃性、固体小颗粒）
1、干烧杯罩在火焰上：
内壁有水雾澄清石灰水湿润内壁罩在烧杯上：
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水
2、蜡烛点燃→水+二氧化碳
二、对人体呼入气体的空气和呼出气体的探究
1、用玻璃片磨砂面（增加摩擦力）向下将瓶口盖好（防止空气逸散）
2、二氧化碳：
用澄清的石灰水，人多
氧气：
用带火星的木条，空气多
水蒸气：
对干燥的玻璃呼气，人多
课题三走进化学实验室
一、实验室科学探究的重要手段
二、化学药品的取用
1、三不原则：
（1）、不能用手接触药品。
（2）、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
（3）、不得尝任何药品的味道。
注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、固体药品的取用
（1）固体药品通常保存在广口瓶里。
（2）固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（一倾、二送、三直立）
（3）块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（一横、二放、三慢竖）
3、液体药品的取用
（1）液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
（2）取用不定量（较多）液体——直接倾倒（一倒、二向、三紧挨）
（3）使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】
b）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】
c）细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液；流出腐蚀标签】
d）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处（避免发生意外），标签朝向外面【防止药品挥发】
（4）取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
（5）使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a）应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】
b）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】
（6）取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a）当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线。
b）读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积【仰视偏小，俯视偏大】
4\物质的加热
（1）使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】
b）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】
c）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【防止灯帽不能打开】
d）如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e）不能多于酒精灯容量的2/3。
（2）用于加热的仪器
液体：
试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：
试管、蒸发皿、燃烧匙。
一、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a）试管外壁不能有水【防止试管炸裂】
b）加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处
c）如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d）如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】
e）加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】
f）试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】
g）烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】
h）加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】
5、洗涤仪器
（1）如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
（2）试管刷：
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
（3）仪器洗干净的标准：
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（4）仪器洗干净后放在指定地方
6、闻气体的方法
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
7、仪器的连接
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
（2）连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（3）在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
检查装置的气密性：
将导管的一端放入水中，双手握试管，如有气泡放出，松开手后冷却，导管中有一段水柱，证明该装置的气密性良好。
第二单元我们周围的空气
课题一空气
200多年前，法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的论，
1、
（1）燃烧室放出大量白烟（烟：
固态，雾：
液态）
（2）打开止水夹，烧杯里的水进入集气瓶，进水的体积等于原瓶体积的1／5
（3）红磷量一定要充足或过量，将瓶内氧气全部消耗
2、进入的水小于1／5的原因：
（1）红磷量不足
（2）温度没有冷却到室温就打开止水夹（3）装置气密性不好（4）燃烧时瓶内氧气少，红磷不能继续燃烧
3、红磷+氧气点燃→五氧化二磷P2O5
4、混合物：
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
他们保持着各自原来的性质。
（没有化学符号）
纯净物：
由一种物质组成的物质，有专门的化学符号
4、空气的成分大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，因此在电光源中有着广泛的应用，如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
（物理性质）
氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
用作保护气。
5、性质决定用途，用途体现性质
6、污染：
（1）工业交通生活
（2）全球变暖（温室效应）、臭氧层、酸雨（二氧化碳、硫）
（3）加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、种草
（4）污染物：
可吸入颗粒和有毒气体（二氧化碳、一氧化硫、二氧化氮）
课题二氧气
一、氧气的物理性质：
氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（氧气的化学性质比较活泼）
1、氧气能使带火星的木条复燃。
2、氧气的检验：
将带火星的木条深入集气瓶，如果木条复燃，表示气体是氧气。
3、氧气：
（1）支持燃烧（助燃性）
（2）供给呼吸
二、1、硫跟氧气反应：
（1）硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，
（2）放出热量，（3）生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
2、碳跟氧气反应：
（1）发出白光，比空气中燃烧得更旺
（2）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（3）放出热量。
3、铁跟氧气反应：
铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射，
（2）生成黑色固体，（3）并放出大量的热。
Fe+O2点燃→Fe2O3
（4）做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?
a）将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
B）在细铁丝的一端系上一根火柴，引然铁丝（3）集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
4、化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。
（多变1）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
课题三制取氧气
一、收集方法：
1、排水集气法（氧气不易溶于水）
2、排空气法（导管要伸入瓶底）：
（1）向上（密度比空气大）
（2）向下（密度比空小）
3、验满：
将带火星的木条深入瓶口，如果木条复燃，气体已满
二、发生装置
1、A装置需要加热B装置不需加热
三、高锰酸钾（暗紫色固体）（AD）
1、
（1）组：
组装仪器
（2）查：
检查装置的气密性
（3）装：
装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带有导管的塞子塞紧试管口。
（集气瓶盛满水用玻璃片倒立在盛水的水槽中）
（4）定：
把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
（5）点：
点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
（6）收：
用排水法或向上排空气法收集氧气。
（7）移：
先将导管从水槽中移出。
（8）熄：
用灯帽盖灭酒精灯。
（茶庄老板定点收利息）
2、高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
（1）试管口应略向下倾斜，目的是防止冷却的水流回到热的试管底部，炸裂试管
（2）试管夹应夹在距管口1∕3处
（3）试管内的导气管要稍过胶囊少许，目的有利于气体的排出
（4）为什么先移导管，再熄灭酒精灯？
防治水槽的水倒流回试管，炸裂瓶底
四、过氧化氢（无色液体）
过氧化氢二氧化锰→氧气+水
H2O2O2H2O
五、氯酸钾（白色固态粉末）二氧化锰（黑色固体粉末）
氯酸钾二氧化锰加热→氯化钾+氧气
KClO3KClO2
六、催化剂和催化作用
（1）催化剂的特点是：
一变二不变。
一变：
能改变（加快或减慢）别的物质的化学反应速率；二不变：
在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。
（2）催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
七、分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。
（1变多）
八、工业制取氧气：
工业上制取氧气是利用空气中氧气和氮气的沸点不同，先使空气液化然后再是氮气蒸发，液态氧气便可得这，个变化属于物理变化，为了便于贮存、运输等，通常把氧气加压后贮存在蓝色钢瓶中
第三单元物质构成的奥秘
课题一分子和原子
一、物质由微观粒子组成
1、分子的质量和体积都很小
2、不断运动着，在受热情况下，分子能量增大运动越快
3、分子之间有间隔，受热时增大，遇冷是缩小
二、分子可以分为原子
1、物理变化时，分子本身没有发生变化2、化学变化时，会变成其他物质的分子
3、分子是保持其化学性质的最小粒子
4、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
5、原子时化学变化中的最小粒子
课题二原子的结构
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、
（1）相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
（2）相对原子质量没有单位。
（3）相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准
3、
（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
（3）最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子（带正电）；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子（带负电）。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：
所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：
所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
课题三元素
一、元素的概念
1、元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
2、决定元素的种类是质子数，决定实质的是最外层电子数
3、元素与原子的区别：
（1）元素只讲种类，不讲个数；原子讲种类，也讲个数
（2）元素一般用“组成”，而原子用“构成”
（3）概念不同
4、地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。
生物体内含量最多的是氧、碳、氢、氮。
5、宏观意义：
（1）元素
（2）物质
微观意义：
（1）分子
（2）原子
（原子：
金属、固态非金属、稀有气体）
6、7个横行：
周期（电子层数）18个纵行：
族（最外层电子数）
同族的化学性质相似
第四单元自然界的水
课题一爱护水资源
一、水的总储量为1.39×10的18次方米的立方，地球表面约71％被水覆盖海洋是地球上最大的储水库约占全球的96.5％，海水中含有80多中元素，本身就是一种化学资源。
淡水只占2.35％，可利用的只占其中30.4％
二、污染：
1、工业污染（废水、废物）2、农业污染（农药、化肥）3、生活污染
三、爱护水资源：
1、节约用水2、防治水体污染
课题2水的净化
一、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
自然水中含有许多不溶性杂质和可溶性杂质和微生物
二、1、静置沉淀法：
简单去除杂质
2、吸附沉淀法（明矾）：
除去悬浮物和沉淀（物理变化）
3、过滤法：
过滤可以分离固体与液体的混合物，出去不溶性杂质
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
（1）滤纸的边缘要低于漏斗边缘（防止液体飞溅）
（2）滤液边缘要低于滤纸边缘
三靠
（1）烧杯口要靠引流的玻璃棒
（2）玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边（防止玻璃棒击穿滤纸）（3）漏斗的下端要仅靠烧杯内壁
4、玻璃棒：
引流
5、过滤后，液体仍然浑浊原因：
（1）滤纸破损
（2）滤液的边缘高于滤纸边缘（3）仪器不干净（再做一次，直到澄清为止）
6、活性炭（多孔结构单质碳）：
滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解性物质，除去臭味）
物质
作用
絮凝剂
明矾
生成的胶状物对杂质的吸附，是悬浮小颗粒较快沉降
吸附剂
物理变化
活性炭
出去有为有味的可溶性杂质
杀菌剂
化学变化
漂白粉
杀死水中的细菌
三、硬水和软水
软水
硬水
不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水
是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
水面上出现大量泡沫的为软水，
水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大
区分：
倒入肥皂水，轻轻搅拌
1、降低水的硬度：
（1）工业上离子交换法
（2）实验室中药剂法（3）生活中的煮沸
2、实验室用的蒸馏是净化程度最高的（除去可溶性杂质）
加入沸石的目的：
防止加热时暴沸
从下面入，优点有使较多固体颗粒先沉淀降，提高净化效果
课题3水的组成
一、氢气
1、无色、无臭、难溶于水、密度比空气小，产生淡蓝色火焰。
2、点燃前要验纯，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯（不可点燃），声音很小表示气体较纯
现象：
燃烧时，放出热量，产生蓝色火焰，烧杯壁上有水珠
3、氢气+氧气点燃→水
二、电解水
两极产生无色气体
正极
负极
现象
能使带火星的木条复燃
可以燃烧，火焰呈淡蓝色
气体
氧气
氢气
气体比是：
氧：
氢1:
2
正氧负氢氧1氢2
四、1、水通电→氢气+氧气
2、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
五、
单质
由同种元素组成的纯净物叫做单质
化合物
由不同种元素的组成纯净物叫做化合物
氧化物
有两种元素组成的化合物，其中一种是元素是氧元素的叫做氧化物
课题4化学式与化学价
一、
1、宏观：
（1）表示一种物质
（2）表示该物质元素组成
微观：
（1）表示物质1个分子
（2）表示物质的分子构成
2、当元素前的系数不为1时，失去了宏观意义
3、以氢气为例：
原子H分子H2
二、
1、钾钠氢银正一价，钙钡镁锌正二价.
氟氯元素负一价，通常氧是负2价
铜正1、2铝正3，铁有正2和正3
碳有正2和正4，硫是负2汞正2
2、
（1）单质化合价为0
（2）化合物中正负化合价代数为0（除Fe3O4外）
三、
1、写法：
氢金前非氧后氧化物氧在后
四、
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
硝酸
HNO3
符号
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸根
SO4
-2
硫酸根
CO3
-2
铵根
NH4
+1
五、
1、组成物质分子中原子个数比：
元素符号右下角的数字之比
2、组成物质的各元素的质量比：
各元素（相对原子质量×原子个数）之比
3、相对分子质量：
各元素（相对原子质量×原子个数）之和
4、某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％
5、某元素的质量=化合物的质量×物质中某元素的质量分数
以水为例：
H2OH:
1O:
16
（1）解：
H：
O=2×1:
1=2:
1
（2）解：
H:
O=1×2:
16×1=1:
8
（3）解：
H2O=1×2+16×1=18
（4）解：
氢元素的相对原子质量为1
H％=H×2/H2O×100％
=2/18×100％
=11.1%
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