黑龙江省大庆市肇源县届九年级五四制上学期期末考试化学试题附答案754379.docx
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黑龙江省大庆市肇源县届九年级五四制上学期期末考试化学试题附答案754379
2016~2017学年度上学期期末质量监测
初四化学试题
全卷五道大题满分100.考试时间为90分钟。
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N:
14O：
16Na：
23Mg:
24Al:
27Ag:
108S:
32
Cl：
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列物质中，不属于有机物的是（ ）
A.CH4B.H2CO3C.C2H5OHD.CO（NH2）2
2.下列说法正确的是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3.生铁和钢的主要区别在于（ ）
A. 两者是由两类不同元素组成B. 生铁是混合物,钢是纯净物
C. 生铁是合金,钢不是合金D. 生铁含碳量比钢多,故性能有差异
4.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑
料片脱落.加入的物质可能是（ ）
A. 食盐B. 硝酸铵C. 生石灰D. 蔗糖
5.下列化学反应不属于置换反应的是（ ）
A．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ B．C+2CuO高温 2Cu+CO2↑
C．H2+CuO△ Cu+H2O D．CO+CuO △ Cu+CO2
6.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样
品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研
磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是（ ）
A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．过磷酸钙
7.某物质经分析只含有一种元素,则该物质（）
A.一定是单质B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物
8.已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：
3，若反应后生成C
和D共2.8g，则消耗的反应物B为（ ）
A．1.6gB．1.2gC．0.3gD．0.9g
9.t℃时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是（ ）
（1）降低温度
（2）升高温度 （3）加水 （4）加足量溶质 （5）恒温蒸发水.
A. 只有
（1）B. 只有（4）（5）C. 只有
（2）和（4）D. 只有
（1）和（3）
10.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是（ ）
（1）浓盐酸
（2）浓硫酸 （3）烧碱 （4）食盐 （5）生石灰 （6）稀硫酸.
A.
（1）（6）B.
（2）（3）（5）C. （3）（5）D.
（2）（3）（4）
11.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶;将X浸入与硫酸根组成的Z溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属或动性由强到弱的顺序为（）
A．Z、Y、XB．Y、X、ZC．Z、X、YD．Y、Z、X
12.把锌片放入下列溶液中反应,溶液的质量比反应前减小的是（ ）A. AgNO3溶液B.FeSO4 溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液
13.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
14.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是
（ ）
A. 石蕊溶液变为蓝色
B. 无明显现象
C. 生成沉淀
D. 石蕊呈紫色
15. 盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下
图所示。
下列说法正确的是（）
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱
和变为不饱和
16.有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序
是（）
A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③
17.下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入适量的Na2CO3
D
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸
18.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石
19.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
烧杯中的物质
x溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
20.向含有 AgNO3, Cu（NO3）2,Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充
分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含 Ag+,Cu2+,Zn2+,Fe2+B.滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+
C.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,,不含Ag+,、Cu2+D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
二、填空题（每空1分，共23分）
21.现有H+、OH-、N03-、Fe3+四种离子，请写出它们可以组成的酸、碱、盐的
化学式：
酸______________，碱_____________，盐____________。
22.请按要求回答问题。
（1）实验室配制100g 10％的氯化钠溶液时， 需要g氯化钠固体。
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g
的砝码，则天平上的游码位置应是图中的________ （填字母）。
（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和______仪器，溶解时需要用到e和____仪器。
a．烧杯b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒
f.药匙 g.蒸发皿
（4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应__________________，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
23.按下列信息写出相关的化学方程式.
（1）杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混
合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜。
（2）生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理
是：
。
（3）在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸（是有机酸，设其化学式为HR，R表示
其酸根成分）.若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很多
小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是：
；
24.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时,氯化钠的溶解度为g．
（2）在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法.
（4）由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的
取值范围是。
25.如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体．
（1）写出下列物质的化学式：
CE G ．
（2）若现象F为无明显现象，则D的化学式可能是 ．
（3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式：
该反应 （“属于”或“不属于”）置换反应．
（4）若将E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ．
通过过量澄清石灰水
三、实验与探究（每空2分，共32分）
26.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某
科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称；
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____；
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙中A装置的作用是：
_____；图乙中E装置的作用是_____；
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；
反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____；
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27.有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质．请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体．分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出．以下空格可以不填满，也可以增加．）
实验步骤
实验目的
（1）将废水过滤
除去不溶性杂质
（2）
把Cu2+转变为金属Cu
（3）
（4）在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸
（5）
（6）
（7）
四、计算（共5分）
28. 小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数．现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系．（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）
（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是g；
（2）样品中NaCl的质量分数是多少？
（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？
初四化学参考答案及其评分标准
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1-5BBDCD6-10ADBBC11-15BABAD16-20BCCAC
二、填空题（每空1分，共23分）
21.HNO3，Fe（OH）3，Fe（NO3）3
22.
（1）10，
（2）B（3）c，a，（4）停止加热
23.
（1）CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO4
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑
24.
（1）37.3，
（2）145.8，（3）蒸发结晶，（4）36.0﹤x﹤36.3
25.
（1）O2，CO2，CaCO3
（2）Cu
（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（答案不唯一），不属于
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三、实验与探究（每空2分，共32分）
26.【实验方案】锥形瓶，【交流讨论】②③④
【方案改进】除去空气中的二氧化碳，避免D装置中的碱石灰与空气接触，
把装置内含二氧化碳的空气排净，把装置内的二氧化碳全部吸收，
打开a、b，关闭c
【数据分析】偏低
27.
操作步骤
目的
（1）
（2）向滤液中加入过量的铁粉
（3）过滤
（4）
（5）将溶液过滤
（6）将（3）（5）滤液蒸发结晶
（7）
（1）
（2）
（3）将铜与过量的铁粉与硫酸亚铁溶液分离开
（4）除去过量的铁
（5）分离出铜，得到硫酸亚铁的溶液
（6）得到硫酸亚铁晶体
（7）
四、计算（共5分）
28.
（1）100g
（2）29.3%（3）5.2%
解:
（1）100g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
═
106 117 44
x y
g
样品中NaCl的质量分数
（3）
与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,溶质质量为
溶液的质量
溶液中
.
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