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高中学业水平考试标准

a—识记:

对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较,达到“知其

然”。

具体包括:

1复述有关化学概念和定律。

了解物质的性质和用途。

3止确书写化学用语,认识化学中常用的计量单位。

4记住常用化学仪器的名称,知道它们的使用方法和革本操作过程。

具体内容:

《化学1》

▲1.丰富多彩的化学物质

8固、液、气态物质的一些特性

9胶体的木质特征和鉴别方法

10电解质和非电解质的概念

▲2.研究物质的实验方法

2焰色反应

▲3.人类对原子结构的认识

1原子结构模型的演变

3核素、同位素的概念

▲4.氯、漠、碘及其化合物

1氯气的工业制法

3氯气的物理性质及用途

5浣、碘单质的物理性质

▲5.钠、镁及其化合物

1钠、镁的物理性质及用途

③钠、镁的生产原理

5碳酸钠、碳酸氢钠的用途

▲6.从铝土矿到铝合金

1地壳中铝的含量及存在形式,铝合金

▲7.铁、铜的获取及应用

1口然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理性质

▲8.含硫化合物的性质和应用

2酸用的成因和防治

3硫酸的工业生产

《化学2》

▲1.核外电子排布与周期律

5元素周期表的意义与作用

▲2.微粒Z间的相互作用力

1化学键的含义

③离子化合物、共价化合物的概念

5常见共价分子的结构模型、结构式

6碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系

7分子间作用力的含义

A3.化石燃料与有机化合物

3石油的分憾、裂化、裂解的主要原理及产物

5乙块的分子组成及主要性质(加成、氧化)

6可燃性燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题

7煤的气化、液化和干憾的主耍原理及产物

⑨有机化合物分了中的基团

▲4.食品中的有机化合物

4官能团的概念、常见官能团

5油脂的存在、分子结构、主要性质及用途

6几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系

▲5.化学是认识和创造物质的科学

1化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系

2化学科学的研究内容和发展前景

3化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用

▲6.化学是社会可持续发展的基础

1化学与人类生活及其他学科的关系

2化学科学与环境保护

《化学反应原理》

▲1.化学反应中的热效应

1化学反应中能量转化的主耍形式

2吸热反应和放热反应

4提高燃料燃烧效率的方法

▲2.化学能与电能的转化

1原电池的概念

3电解池的概念

▲3.金属的腐蚀与防护

1金属腐蚀的危害

▲4.太阳能、牛物质能和氮能的利用

1太阳能开发利用的途径和方式

2生物质能的利用途径

3氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带來的问题。

▲5.化学反应速率

1化学反应速率的概念

▲6.化学反应的方向和限度

1可逆反应的进行有一定的限度

▲7.化学平衡的移动

1化学平衡移动的概念

▲8.弱电解质的电离平衡

1几种典型的弱屯解质

2弱电解质水溶液中存在电离平衡

▲9.溶液的酸碱性

1溶液的酸碱性与溶液小c(H)、c(OH)的大小关系。

2pll的概念,pH的人小与溶液酸碱性的关系

3pH的简单计算

4测定溶液酸碱性的方法,用pH试纸测定溶液的pH

▲10.盐类的水解

1盐类的水解,常见盐溶液的酸碱性的判断

2盐类水解的简单应用

化学实验基础

▲2.基木实验操作

2常见药品的保存

4仪器或药品的加热

9玻璃仪器的洗涤

10实验室一般事故的预防和处理方法

▲3.乙醉与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备

1观察液态有机物颜色、状态、气味的方法

▲4.氯气的实验室制法

1反应原理

▲5.物质的检验

①常见离了的检验操作(K\Na\NHACl\SO?

b一理解:

对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释,达到“知其

所以然”。

具体包括:

1准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适川范围。

2掌握化学实验的原理、方法、操作过程,能根据实验现象和数据得出正确的结论。

3判断物质的组成,掌握发生化学变化的规律。

4理解化学计算的原理和方法。

具体内容

《化学1》

▲1.丰富多彩的化学物质

1物质的分类方法

2单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

3根据化合价的变化判断氧化还原反应

4四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系

5物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念

6物质的量、微粒数、质量、气体体积Z间的简单计算

7物质的量应用于化学方程式的简单计算

▲2•研究物质的实验方法

1物质的分离与提纯(过滤、蒸憾、萃取、分液、结晶)

3常见离子(Na\K\NH4\Cl\SO?

)的检验

4物质的量浓度的概念

5配制一定物质的量浓度的溶液

▲3•人类对原子结构的认识

2原子的构成,原子符号

▲4.氯、澳、碘及其化合物

2氯气的实验室制法

6氯、漠、碘单质间的置换反应

7氧化还原反应小的氧化剂、述原剂,电子转移的方向和数口

▲5.钠、镁及其化合物

2钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)

4碳酸钠、碳酸氢钠的性质

6强、弱电解质及其电离方程式

7离子反应的本质及发生的条件

8离子方程式

9有关化学方程式过量问题的计算

▲6.从铝十矿到铝合金

2从铝土矿屮获得铝的方法

3铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)

4两性氧化物、两性氢氧化物的概念,A1203、A1(OI1)3的重要性质

▲7.铁、铜的获取及应用

2工业炼铁的反应原理

3铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)

▲8.含硫化合物的性质和应用

①二氧化硫的性质(酸性氧化物的性质、漂门性、还原性)

4浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)

5S、SO?

、H2SO4等硫及其化合物Z间的和互转化

《化学2》

▲1.核外电了排布与周期律

1原了核外电了排布的基木规律(1〜18号元素原了结构示意图)

2元索周期律(核外电子排布、原子半径、元索主要化合价、元索的金属性和非金屈性的周期性变化)

3元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律

▲2.微粒之间的相互作用力

2离子键、共价键的概念和成因

4简单离子化合物、共价分子的电子式

▲3.化石燃料与有机化合物

1甲烷的分子组成、结构特征、主耍性质(取代、氧化反应)

2同系物的概念,烷烧的分了组成和简单命名

④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)

8苯的分子组成、结构特征、主耍性质(取代反应)

10取代、加成等基木有机反应类型的判断

⑪根据化学式进行式量、元索的质量分数的计算

⑫由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式

▲4.食品中的冇机化合物

1乙醇的分了组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应)

2乙醛的分子组成,乙醛的性质(加氢还原、催化氧化),乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现彖。

3乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)

7葡萄糖的检验原理和方法

8蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途

9氨基酸的结构特点和性质

▲5.化学是认识和创造物质的科学

《化学反应原理》

▲1.化学反应中的热效应

3从化学反应小的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应小的热效应

▲2.化学能与电能的转化

②简单铜锌原电池的原理及电极反应式

4电解CuCb溶液的原理及电极反应式

▲3.金属的腐蚀与防护

②金屈发生电化学腐蚀的基本原理

▲5.化学反应速率

②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算

▲6.化学反应的方向和限度

2化学平衡状态的概念和特征

▲9.溶液的酸碱性

3pll的简单计算

4测定溶液酸碱性的方法,用pH试纸测定溶液的pH

化学实验基础

▲1.常用仪器

①常用仪器的名称、用途及使用方法

▲2.基木实验操作

①常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)

3

仪器的连接与气密性检查

▲3.乙醇与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备

2实验仪器装配的基木操作

3制备乙酸乙酯的基本原理,产物的确定

▲4.氯气的实验室制法

2制取装置

3氯气的净化、收集和检验,尾气的处理

▲5.物质的检验

2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

3葡萄糖的检验

▲6.物质性质的探究

1胶体的性质

2氯水的性质

3碳酸钠的性质

4氢氧化铝的两性

5同周期、同主族元素性质的递变

▲7.物质转化的探究

①F/、F/的相互转化

▲8.物质制备的探究

①以油脂为原料制肥皂

C—应用:

把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。

具体包括:

1将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。

2将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。

3说明化学知识在日常生活中的应用。

4关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。

具体内容

《化学1》

▲2•研究物质的实验方法

6物质的量浓度的相关计算

▲3.人类对原了结构的认识

4氯气的化学性质(跟某些金属、出、出0、碱的反应),HC10的

漂白作用

▲7.铁、铜的获取及应用

4F/、F/的性质及转化

《化学2》

▲1.核外电子排布与周期律

4主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系

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