高三化学复习素质提升训练选修6 物质的分离与提纯 Word版含答案.docx
《高三化学复习素质提升训练选修6 物质的分离与提纯 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学复习素质提升训练选修6 物质的分离与提纯 Word版含答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学复习素质提升训练选修6物质的分离与提纯Word版含答案
2016届高三化学复习素质提升训练：
选修6物质的分离与提纯（有解析）
1．下列混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙酸乙酯和水B．酒精和水C．植物油和乙醇D．汽油和煤油
2．分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（ ）
A、过滤B、蒸馏C、萃取D、分液
3．只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯，乙酸，四氯化碳B．乙醇，甲苯，乙酸
C．乙醇，硝基苯，溴苯D．己烷，乙醇，乙酸乙酯
4．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）
A．氢氧化钠是否变质（BaC12）B．FeSO4是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．K2SO3是否被氧化（BaC12）
5．现有四组混合物分离实验：
①从氯化钠溶液中提纯氯化钠②从汽油和氯化钠溶液的混合液提纯汽油③从40%的乙醇溶液提纯乙醇④从碘水中提纯碘单质，正确的操作方法依次是（）
A．蒸发、蒸发、蒸馏、分液B．蒸发、萃取、分液、蒸馏
C．蒸发、分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸发、分液、蒸馏
6．下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是（ ）
A．银氨溶液B．FeCl3溶液C．新制氢氧化铜悬浊液D．酸性高锰酸钾溶液
7．矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。
下列有关说法正确的是（ ）
A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
8．将草酸（H2C2O4）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。
该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在（ ）
A．步骤②的滤液中B．步骤③的晶体中C．步骤④的滤液中D．步骤④的滤纸上
9．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
欲检验此
溶液是否大量存在以下6种离子：
①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤
10．下列提纯物质的实验方法不正确的是（ ）
①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质
②用蒸馏法除去混在水中的氧气
③用酒精萃取溶解在水中的溴
④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4
A．②B．③④C．①②③D．①②③④
11．现有三组混合物：
①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
12．下列除杂质的操作中不正确的是（）
A．铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：
加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加入适量NaOH溶液
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓（NH4）SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
14．在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦NH4＋ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋。
其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥
15．乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A．澄清石灰水,浓H2SO4B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液
C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4
16．下列所采取的分离方法正确的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
17．已知某白色混合物粉末中含有Al2（SO4）3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。
请完成下述探究混合物组成的实验
限选仪器、用品与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
Ⅰ、初步探究
取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）上述实验证明：
该混合物中肯定含有（名称），肯定不含有（化学式）
Ⅱ、进一步探究
（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
实验操作
预期现象和结论
实验1：
取少量溶液B于试管中，加入少量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置观察。
实验2：
18．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有。
加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：
。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是（填编号）
①MgO②CuO③稀NaOH溶液
④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3
（4）反应II为：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量mg产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。
记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：
。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2·6H2O的含量会。
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
19．某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置（图Ⅰ）改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________（填字母）。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。
该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：
只含有Fe3＋。
假设Ⅱ：
_________。
假设Ⅲ：
_________。
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。
请填写下表空白（可以不填满，也可以增加）。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
步骤
所选试剂
现象及结论
1
2
3
20．某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________（填代号）。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，
肯定不存在的离子是________。
（3）写出②实验中产生无色气体的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）写出③实验中的有关离子方程式：
________________________________________________________________________。
21．按图所示实验过程填空：
（1）写出上述反应的离子方程式：
①②③
（2）填空：
abcd
22．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下：
（1）所加试剂的化学式：
A_________、B__________、C_________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式：
_________________________；
生成沉淀3的离子方程式：
_____________________________。
参考答案
1．A
2．B
试题分析：
分离沸点不同又互溶的液体混合物常用的方法是蒸馏，过滤是分液固液混合物。
萃取是适用于两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，把物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
分液是分离两种互不相溶的液体。
考点：
物质的分离方法
点评：
考查物质的分离方法，常见的有过滤、蒸馏、萃取、分液等，属于基础题，考生要清楚每种方法适用的条件。
3．A
苯不溶于水，在上层，乙酸和水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，A正确。
B中乙醇、乙酸和水互溶，不能鉴别。
C中硝基苯、溴苯均不溶于水，无法鉴别。
D中己烷、乙酸乙酯均不溶于水，无法鉴别。
所以答案选A。
4．D
5．C
略
6．D
A中常温下混合后分成两组，已烯不溶于水，丙醛、苯酚与硝酸银溶液互溶，加热后丙醛组会
形成银镜；
B中常温下即可鉴别，其中已烯不溶分成两层，丙醛无明显现象，混溶为一体。
苯酚形成紫色溶液；
C中与A中分析过程相同，加热后丙醛与新制氢氧化铜溶液形成砖红色沉淀；
D中前两组均褪色，故不可鉴别。
7．D
试题分析：
A项会引入NO3-，错误；B项制备钠和氯气，电解熔融氯化钠，错误；AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，错误。
考点：
物质的除杂、鉴别、制取及溶解度。
8．C
试题分析：
草酸晶体在趁热过滤时可除去溶解度较小的杂质，在经冷却结晶、过滤洗涤后，滤液中含有溶解度较大的杂质。
所以由操作顺序可知，草酸晶体粗品在经①加热溶解、②趁热过滤，可除去溶解度较小的杂质，然后③冷却结晶、④过滤洗涤，可除去溶解度较大的杂质，得到较为纯净的草酸晶体，所以答案选C。
考点：
考查草酸晶体提纯的实验探究
9．D
10．C
答案：
C
①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质，不正确，引入CO32―离子；
②不正确，将水煮沸，除去混在水中的氧气，
③不正确，用酒精与水混溶，不分层。
④正确，温度高KMnO4会分解。
11．C
试题分析：
①苯和水互不相溶，分上下两层，可用分液的方法分离；②汽油和柴油，是由沸点不同的烃组成，用蒸馏的方法可将它们分离；③碘和氯化钠溶液，碘在有机溶剂中的溶解度比较大，可用萃取的方法将它从水溶液中分离出来；纵上所述，C正确，选C。
考点 ：
物质的提纯和分离
12．C
略
13．AD
B选项应选用饱和NaHCO3溶液；C选项应选用饱和Na2CO3溶液
14．D
溶液是无色的，则不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很强，则一定不存在S2－、CO32－；有Ba2＋、Ag＋，则不能含有氯离子，所以答案选D。
15．D
乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但氧化产物是CO2，所以要出甲烷中的乙烯，应该选择溴水，答案选D。
16．D
A项中酒精与水任意比互溶，不能作萃取剂；B项由于水与酒精的沸点相差不大，故不能用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；C项可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到较纯净的氯化钾晶体，而非氯化钠晶体；D项分离胶体与溶液的方法是渗析法，故该项正确。
17．
（1）该混合物中肯定含有碳酸氢铵（2分），肯定不含有Al2（SO4）3（2分）
（2）
实验操作
预期现象和结论
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有Na2SO4，该混合物的组成为NH4HCO3和Na2SO4（1分）；
如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。
若固体混合物不含Na2SO4，取少量原固体混合物于试管，（1分）将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热。
（1分）
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有KCl；该混合物的组成为NH4HCO3和KCl（1分）；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；该混合物的组成为NH4HCO3和NH4Cl。
（1分）
18．
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全
（3）①③⑥
（4）蒸发浓缩冷却结晶
（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O②偏低
试题分析：
（1）过滤实验用到的仪器：
漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：
漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）根据Ba2+可以和SO42-离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀，检验硫酸根离子是否除净的方法：
静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。
（3）反应I中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，由于Fe3+→Fe（OH）3↓的pH≈3，所以调节pH=4的目的是使Fe3+→Fe（OH）3↓而除去；为了不引入新的杂质应选MgO或MgCO3，此外，由于Ksp[Fe（OH）3]（4）根据题给图像可知：
Mg（ClO3）2溶解度随温度变化较大，溶液获得晶体的方法可采用蒸发结晶、过滤、冷却结晶。
（5）①ClO3-离子具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应配平即可。
②根据ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：
ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则K2Cr2O7浓度偏低，剩余Fe2+含量偏高，由于铁的总量一定，所以则产品中Mg（ClO3）2的含量会偏低。
考点：
考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础
知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方
法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．。
19．（共12分）
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；
（2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；
（3）BC（2分）
（4）①假设Ⅱ：
只含有Fe2＋ （1分）
假设Ⅲ：
同时含有Fe2＋和Fe3＋ （1分）
②（各1分）
步骤
所选试剂
现象、结论
1
KSCN溶液
若溶液变红，则含有Fe3＋；
若不变红，则不含有Fe3＋
2
稀H2SO4、KMnO4溶液
若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2＋；若不褪色，则不含有Fe2＋
试题分析：
（2）铁丝可进可出，便于控制反应的进行。
（3）铁丝可进出，起到搅拌的作用，玻璃导管没有搅拌作用。
A错，选BC。
（4）①若硫酸过量，得Fe3＋；铁过量，得Fe2＋；若过量一部分，同时含有Fe2＋和Fe3＋。
②Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液变红；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，加KMnO4溶液后，变红。
考点：
本题以实验为基础，考查实验现象分析、实验设计等知识。
20．共12分
（1）B（2分）
（2）NO3—、Al3＋、SO42— （2分）Fe3＋、Ba2＋、HCO3—（2分）
（3）②Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3分）
③Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+（3分）
试题分析：
：
（1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验，故答案为：
B；
（2）①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液无色，则不存在Fe3+；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3-，；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al3+离子，；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42-，则一定不会含有Ba2+；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl-离子，因④中加入氯化钡，
故答案为：
Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；
（3）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）③根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。
考点：
无机物的推断离子方程式的书写常见离子的检验方法
点评：
题考查离子的检验，题目难度不大，本题注意常见离子检验的方法的积累。
21．
（1）①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2（2分）
②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（3分）③Br2＋2I－=2Br－＋I2（3分）
（2）a棕黄b橙红c蓝d蓝色（各1分）
试题分析：
①发生的反应为：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2，所得的黄色液体为溴水。
加CCl4后分层，上层为FeCl3溶液，呈棕黄色；下层为溴的CCl4溶液，呈橙红色；②发生的反应为：
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应后所得的溶液的溶质为I2，I2遇淀粉变蓝色。
③发生的反应为：
Br2＋2I－=2Br－＋I2，淀粉遇碘变蓝色。
考点：
卤素单质的相关性质
点评：
此题考查卤素单质之间的相互转换，属于基础题。
对于卤素单质，应特别注意其颜色。
22．（7分）
（1）AHCl、BNa2SO4或NaOH、CNaOH或Na2SO4
（2）Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-＝Cu（OH）2↓或BaSO4=Ba2++SO42-
试题分析：
根据三种阳离子的性质可知，三种阳离子只有和盐酸反应时，才能产生一种沉淀，所以A是盐酸，则沉淀1是氯化银。
而沉淀Ba2+、Cu2+时，既可以先加入氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀，然后加入硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；也可以先加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，然后再加入氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀。
考点：
考查物质的的分离和提纯
点评：
该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重能力的培养，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
该类试题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
升级会员 