江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题四.docx
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江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题四
南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（04）
高三理综化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7.2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵
（NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述不正确的是
A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
B．氰化钠（NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键
8．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生
理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体
C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应
D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应
9.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
12．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。
不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有
A．8种B.12种C.15种D.20种
13.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.lmol.L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H+）+c（OH-）
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：
（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第33题～第40题为选考题.考生根据要求做答.
（一）必考题（共129分）
26.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点
溶解性
着火点（闪点）
毒性
丙烯酸
1420C
与水互溶，易溶于有机溶剂
540C
有毒
甲醇
650C
与水互溶，易溶于有机溶剂
110C
有毒
丙烯酸甲酯
80.50C
难溶于水，易溶于有机溶剂
不详
无毒
（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是。
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是.
（3）请写出配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器。
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出、.
为检验产率，设计如下实验：
1油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶
液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_..
27.（14分）MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Ca（OH）2
12
------
Al（OH）3
3.8
4.7
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为：
。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
（3）调节溶液pH所用物质X最好为（）
A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸
（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为。
（5）沉锰的化学方程式为：
。
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：
。
28．（14分）Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量。
该反应的热化学方程式为。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O（g），发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
浓度（mol/L）
物质
时间/min
0
1
2
3
4
CH4
0.2
0.13
0.1
0.1
0.09
H2
0
0.21
0.3
0.3
0.33
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=。
②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）。
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示。
图1中的两条曲线所示投料比的关系X1X2（填“=”、“>”或“<”）。
Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为
，则HCOO—的水解反应
HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常数为Kh=。
（5）常温下，将amol／L的HCOOH溶液与
mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（6）常温下，在amol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为。
36．（15分）【化学—选修2：
化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是（）
A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢
气。
氮气是从空气中分离出来的，
通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因；
（4）设备C的作用；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：
c（CO）不低于。
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于区元素。
（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。
（4）⑤的化学方程式为________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：
2：
2：
1：
1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：
________。
化学答案
答案；7D8A9B10C11B12D13C
26.
（1）分液漏斗（2分）
（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分）
（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）
（4）温度计水银球位置（2分）尾接管与锥形瓶接口密封（2分）
（5）54.0％（2分）
（6）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）（其他合理答案均可
27.每空2分
（1）过滤
（2）FeS+12H++3MnO2=高温=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O（漏掉条件不扣分）
（3）C（4）Al（OH）3、Fe（OH）3（一个1分）CaF2
（5）MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2
（6）LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
28．（共14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol（2分）
（2）①0.135（2分）②升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（2分）
（3）＞（2分）（4）5×10-11（2分）（5）c（HCOO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）
（6）
（2分）
36.（15分）Ⅰ、AC（2分）Ⅱ、
（1）液化、分馏；（1分）与碳反应除去O2（1分）
C＋H2O
H2＋CO（1分）；CH4＋H2O
3H2＋CO（1分）
（2）合成塔（1分）
（1分）
（3）冷却塔（1分）；n（1分）；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。
（2分）（4）将液氨与未反应的原料气分离。
（1分）（5）13.8（2分）
37（共15分）
（1）第三周期ⅥA族（1分）（1分）dS（1分）
（2）V形（1分）sp型杂化（1分）SO2（1分）SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
（1分）
（3）紫1分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
（2分）（4）略（2分）
（5）sp2、sp3（2分，全对得分） 15NA（1分）
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）
（1分）
（2）碳碳双键（1分）10（1分）
（3）取代反应（1分）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）15（2分）
（2分）
（6）（4分）
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