初三培优 易错 难题化学推断题辅导专题训练附答案.docx

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初三培优易错难题化学推断题辅导专题训练附答案

2020-2021初三培优易错难题化学推断题辅导专题训练附答案

一、初中化学推断题

1．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。

请按要求填空:

（1）写出下列物质的化学式:

A________D________E________

（2）①~④的反应中属于置换反应的是________（填序号）。

（3）反应①的化学方程式为___________。

【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；

（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

2．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；过滤CaCl2（或氯化钙）

【解析】

【分析】

粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

【详解】

（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为CaCl2。

【点睛】

除杂的原则：

除去杂质，不能引入新的杂质。

3．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；

（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；

（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。

【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：

【详解】

（1）根据题意可知：

F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）

（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。

他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）.

请回答下列问题：

（1）E的化学式是_____。

（2）D转化为C的化学方程式_____，反应现象是_____。

（3）A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。

【答案】

出现白色沉淀

置换反应

【解析】

【分析】

A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。

【详解】

（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E的化学式是

。

（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，D转化为C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为

，反应现象是出现白色沉淀。

（3）B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质，A可以是铁，故A与B反应的化学方程式

，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。

【点睛】

C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙。

5．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。

小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：

（1）操作①是___

（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化学方程式是____。

（4）上述实验____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl不能

【解析】

【详解】

硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。

故：

操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；

原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；

生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl；

根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

6．已知A一G均为初中化学常见的物质。

I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如下图（图中反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。

【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3

2Fe+3CO2还原

【解析】

【分析】

I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。

【详解】

（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；

（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

7．A～E分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。

请回答：

（1）A物质的名称是____，D物质的化学式是____。

（2）写出E转化为C的化学方程式：

____。

（3）写出C+D的反应的化学方程式：

_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）B物质在实验室中常用来制取_________________（填一种气体）。

【答案】铁CuSO4

复分解反应H2（或氢气）

【解析】

【分析】

B是酸，根据所给元素的种类，B是H2SO4，碱C和盐D有相邻的边，则碱C能与盐反应，所以C必须是可溶性的盐，C是Ca（OH）2。

盐D能与Ca（OH）2、单质A反应，则A是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D是CuSO4，A是Fe。

氧化物E能与稀硫酸反应，且能转化为Ca（OH）2，所以E是CaO。

【详解】

（1）A是铁，D物质的化学式是CuSO4。

（2）E转化为C的化学方程式：

。

（3）C+D的反应的化学方程式：

，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（4）B物质是H2SO4，在实验室中常用来制取氢气。

【点睛】

要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

8．化学对人类生存和发展贡献重大。

化学英文单词为chemistry，可通过下图键盘的9个字母键（其他键略去）敲打显示出来。

若每个字母键代表一种常见物质，相邻物质可以互相转化，不相邻物质的通过单向转化或互相反应发生关系。

已知E的俗名叫苏打，C是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，I和M反应溶液变蓝色。

据此回答下列问题：

（如图中“●”表示互相转化，“→”表示单向转化，“－”互相反应）

（1）写出物质化学式：

①E______，②T_____；

（2）M的一种可能用途____；

（3）H和I反应的基本反应类型__；

（4）写出E转化成S的反应化学方程式_____。

【答案】Na2CO3O2除锈置换反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

E的俗名叫苏打，C是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，故E是碳酸钠，C是氨气，I和M反应溶液变蓝色，M能与氨气反应，故M是酸，I是氧化铜，M能生成H，H可以与氧化铜反应，故H是氢气，氢气与Y可以相互转化，氧化铜可以生成Y,故Y是水，氢气可以和T反应，T可以和水相互转化，故T是氧气，碳酸钠可以与R相互转化，氧气可以与R相互转化，故R是二氧化碳，碳酸钠可以与S相互转化，S可以生成氨气，故S可能是碱，经过分析，推理正确。

【详解】

（1）由分析可知，E是碳酸钠，T是氧气，化学式分别是Na2CO3和O2.

（2）M是酸，可用于除锈。

（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应。

（4）碳酸钠与碱氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故S可能是氢氧化钠，反应的方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

9．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。

它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：

A为_____，C为_____。

（2）B与Y反应的化学方程式为_____，D与E反应的化学方程式为_____。

【答案】

（1）CH4；H2O；

（2）CO2+C

2CO；（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【解析】

试题分析：

A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理；

（1）A是甲烷，C为水，写出其化学式；

（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳：

CO2+C

2CO；

（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

考点：

物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

10．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。

其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）C物质是_____，A物质的用途是_____。

（2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。

（3）B与E反应的现象为_____。

（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。

①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜

【答案】硫酸铜制玻璃Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑置换反应有白色沉淀生成氢氧化钡③

【解析】

【分析】

根据C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠进行分析。

【详解】

C物质的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是硫酸和碳酸钠，故A和E是硫酸和碳酸钠中的一种；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，故B是氢氧化钡；D是铁，铁能与硫酸反应，故E是硫酸，A是碳酸钠，带入框图，推断合理；

（1）通过推导可知，C是硫酸铜；A是碳酸钠，可用于玻璃的制造；故填：

硫酸铜；洗涤剂

（2）DE是铁和硫酸的反应，方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；故填：

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换反应

（3）B与E反应是氢氧化钡和硫酸的反应会生成硫酸钡沉淀，故反应的现象是出现了白色沉淀；故填：

有白色沉淀生成

（4）B物质是氢氧化钡；①银不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；②氯化铁不与硫酸反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；③氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，可以代替氢氧化钡，正确；④氧化铜不与碳酸钠反应，不可以替代氢氧化钡，故不符合题意；

故填：

氢氧化钡；③

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____。

（2）反应①的基本反应类型为：

_____。

（3）反应③的化学方程式为：

_____。

（4）F的一种用途是：

_____。

【答案】NaCl复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O生成玻璃

【解析】

【分析】

A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。

【详解】

（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。

（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。

（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为

。

（4）二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F的一种用途是：

纺织、造纸、制玻璃等。

【点睛】

D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。

12．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。

【答案】CaCO3（或“碳酸钙”）Na2CO3（或“碳酸钠”）311.7CaCO3、CaO、Na2CO3CaCO3、CaO

【解析】

【分析】

把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。

【详解】

（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：

①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；

（2）根据

（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：

200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：

CaCO3、CaO、Na2CO3，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：

设碳酸钠的质量为x

=

x=10.6g

这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．

故本题答案为：

（1）CaCO3（或“碳酸钙”）；Na2CO3（或“碳酸钠”）；3；

（2）11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．