全国中考化学探究题的综合中考真题汇总.docx
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全国中考化学探究题的综合中考真题汇总
一、中考初中化学科学探究题
1．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
（查阅资料）
（1）6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
__________
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
________
实验三
25%
__________
不褪色
_________
只有H2
（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（交流反思）
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：
_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：
____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_______________________________。
（拓展延伸）小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是__________________________________。
【答案】褪色有SO2和H2不褪色有爆鸣声Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2H2+O2
2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸
【解析】
【分析】
【详解】
实验一：
根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；
实验二：
根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；
实验三：
只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；
[交流反思]
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把氢气靠近酒精灯火焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：
2H2+O2
2H2O；
（2）装置B的作用是检验二氧化硫的存在，C的作用是吸收二氧化硫，D的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；
[拓展延伸]改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。
【点睛】
2．碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。
某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
（查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。
Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。
取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。
再另取少量碳铵放入试管中，加入浓
溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号）
（2）根据实验现象，碳铵与浓
溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。
Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。
请回答：
（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。
（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还可以选用如下图所示的_______（填序号）装置来处理尾气。
【答案】
（两种离子无先后顺序）
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管B
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入稀盐酸后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故填
和
。
（2）碳铵与浓
溶液加热反应生成了能使石蕊变蓝的有刺激性气味的气体，故是氨气，化学式为：
（3）给固体加热时为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故要将试管口略向下倾斜。
（4）A装置不能充分吸收氨气，B装置可以防止液体倒吸，C装置易倒吸，D中收集气体时导气管要短，故选B。
3．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
（l）铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
②用B装置收集氢气的原因是____________。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。
（提出问题）
铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
能反应
不反应
（交流与讨论）
（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。
除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如上图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
（实验反思）
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是________。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
【答案】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水，不与水反应。
金属是否位于氢前面。
4Al+3O2==2Al2O3用砂纸打磨2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg上升2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
【解析】
【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应。
①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？
【交流与讨论】
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2==2A12O3。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。
还可以将铝片浸入氯化汞（HgCI2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，铝比汞活泼。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。
【实验结论】铝能与水反应生成氢气。
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑。
【实验反思】
（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。
当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
4．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：
（提出问题1）溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？
（猜想与假设1）猜想1：
K2CO3猜想2：
Ca（OH）2
（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸
_____
猜想1错误
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____．
（提出问题2）固体D中的成分是什么？
（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是_____（用化学方程式表示）；可能还含有_____．
（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．
（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．
（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．
【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH氢氧化钙取少量固体D放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4ClCO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等
【解析】
【详解】
实验与探究1：
碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：
加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；
提出问题2：
碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；
实验与探究2：
取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；
表达与交流：
二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：
H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；
反思与评价：
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
上述流程中体现绿色化学理念的是：
CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等。
5．聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：
鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。
小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
（1）1号试管中是_____溶液。
（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是_____（填微粒名称）结合生成白色沉淀。
把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
（猜想假设）猜想一：
HCl；猜想二：
HCl和_____；猜想三：
HCl和BaCl2。
（进行实验）①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想_____正确。
②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用_____蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。
（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量_____（填序号）。
A铁粉B氯化钙溶液C石灰石
【答案】氢氧化钠钡离子和硫酸根离子H2SO4三玻璃棒A
【解析】
【分析】
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，进行分析解答。
[猜想假设]氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，根据反应物氯化钡、稀硫酸可能有剩余，进行分析解答。
[进行实验]①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，进行分析解答。
②根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答。
[交流拓展]根据酸的化学性质，进行分析解答。
【详解】
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，1号试管颜色变红色，说明显碱性，1号试管中是氢氧化钠溶液。
（2）乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。
[猜想假设]
氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二可以是HCl和H2SO4。
[进行实验]
①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。
②用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
[交流拓展]
2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2，要将该滤液调至中性，故可以加入铁粉和石灰石，故：
AC。
故答案为
（1）氢氧化钠；
（2）钡离子和硫酸根离子；
[猜想假设]H2SO4；
[进行实验]①三；②玻璃棒；
[交流拓展]AC。
【点睛】
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。
6．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？
它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名
苏打纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+CO32﹣
Na+HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。
此实验的目的是。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。
老师笑着对小明说：
“做实验吧，实验会告诉你答案。
”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。
这让小明很疑惑：
NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？
小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。
从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。
【答案】
（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱
（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀
（3）酸根离子
【解析】
试题分析：
（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。
此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。
（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：
有晶体析出，产生了白色沉淀。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。
从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。
考点：
实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质
7．潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。
（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
（设计实验）小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。
（1）装置A中标号仪器名称：
①________，②________。
（2）装置A中反应的化学方程式为________。
（3）装置B的作用是________。
（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是________溶液。
（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
_____
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解
_____
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中
_____
产物中有碳酸钠
【答案】分液漏斗锥形瓶
吸收水蒸气氢氧化钠木条复燃有气泡产生澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。
【详解】
（1）装置A中标号仪器名称：
①分液漏斗，②锥形瓶。
（2）装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（3）浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
（5）过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
木条复燃
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解
有气泡产生
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
产物中有碳酸钠
【点睛】
检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。
8．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢？
同学们决定进行探究。
探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是____________________。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。
写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致____________后果发生。
（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是____________________________________。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：
铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。
【答案】质量守恒定律用带火星的木条试验，看木条是否复燃SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OC中玻璃管破裂排出装置中的空气，防止发生爆炸H2酸性物质
【解析】
【分析】
【详解】
[提出猜想]反应前后元素种类不变，生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，说明生成铜，含有硫元素，可能生成二氧化硫，铁和酸反应放出氢气，故猜想的依据是质量守恒定律。
[方案设计]
（1）氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验氧气，木条复燃，说明的氧气。
（2）二氧化硫化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
（3）B的作用除去气体从A中带出的水蒸气，若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，水蒸气进入C中，可造成试管遇到水因受热不均而炸裂。
[实验探究]实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯是为了将装置内的空气排出，防止发生爆炸。
结论：
A装置中溶液不变浑浊说明气体不是SO2，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明气体有还原性，则产生的气体为氢气，故铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2。
[思维拓展]产生氢气的可能原因是：
硫酸铜溶液中含有酸性物质，则铁会与酸反应生成氢气。
9．某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
（提出问题）氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
（猜想与假设）亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
（设计与实验）亮亮同学设计了两个装置并进行实验。
请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中
___________
_________
如图二，
____________
______________
（反思与评价）莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
（设计与实验）请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
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