广东省深圳市红岭中学届高三化学第四次模拟考试试题.docx
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广东省深圳市红岭中学届高三化学第四次模拟考试试题
广东省深圳市红岭中学2019届高三化学第四次模拟考试试题
（说明:
本试卷考试时间为150分钟，满分为300分）
第I卷（选择题共126分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Bi-209
一、选择题：
（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．侯氏制碱法的反应之一是：
NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是
ABCD
8．下列说法不正确的是
A.异丙苯（ ）中所有碳原子都处于同一平面上
B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．、与互为同分异构体
D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应
9．下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法中，不正确的是
A．18gH218O与D2O的混合物中，中子数为9NA
B．标准状况下，22.4LCl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NA
C．1L0.1mol∙L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH
数为0.1NA
D．4.6gC2H6O中含有的C—H数目为0.6NA
10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤
沉镁可加入石灰乳，说明Mg（OH）2的溶解度更小
B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C．步骤④电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出
D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素
11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：
r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
12．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是
A．a极为正极，发生氧化反应
B．b极的电极反应式为：
2NO
+12H＋+10e－===N2↑+6H2O
C．中间室的Cl－向右室移动
D．左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，用电器
流过2.4mol电子
13．常温下向100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是
A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，
溶液的pH几乎不变
B．A点溶液中：
c（CH3COO-）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10）mol·L-1
C．对C点溶液加热，的值减小
D．常温时，CH3COOH的电离常数为10-5mol·L-1
26、（14分）Na2S2O4•2H2O俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。
某科研小组制备并探究其性质。
资料：
Na2S2O4•2H2O的性质：
易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
I．制备Na2S2O4•2H2O（加热等辅助仪器略去）
（1）仪器①的名称是。
（2）B装置用于制备Na2S2O4•2H2O。
第一步反应：
Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃反应生成Na2S2O4，反应的化学方程式为。
（3）检查装置气密性，装入药品。
在加热B装置前，先进行的实验操作是。
（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4•2H2O晶体析出。
加入NaCl固体的作用是。
（5）制得的Na2S2O4•2H2O粗产品，需要用乙醇洗涤。
下列说法中，不属于用乙醇洗涤的目的的是。
A．防止晶体溶解，提高产率B．利用乙醇的挥发性，促进晶体表面水的挥发
C．防止晶体失水而风化D．利用乙醇蒸气的保护作用，防止晶体被氧化
II．探究Na2S2O4•2H2O的性质
（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
实验方案是。
（可选试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
III．测定Na2S2O4•2H2O的纯度
（7）取所制得的样品2.500g于锥形瓶中，加入20mL水，振荡，使之完全溶解，然后用0.5000mol•L-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时共用去24.00 mL KMnO4溶液。
样品的纯度是。
27.（14分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）煤气化的化学方程式为:
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H0（填“>”或“<”）。
（2）煤气化的产物可用于合成甲醇。
已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式
平衡
常数
温度（0C）
500
700
800
（a）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）∆H1
K1
2.5
0.34
0.15
（b）H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）∆H2
K2
1.0
1.70
2.52
（c）3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
K3
1∆H1、∆H2、∆H3的关系是，∆H30（填“>”或“<”）
②下列措施能使反应（c）的平衡体系中n（CH3OH）:
n（CO2）增大的是（填字母代号）。
A.将H2O（g）从体系中分离出去B.充入He（g）
C.升高温度D.充入1molH2（g）
③500℃时，测得反应（c）在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应（c）。
A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态D.无法判断反应状态
（3）CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为
清洁燃料甲酸。
工作原理如图所示，写出阴极的
电极反应。
（4）汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。
在密闭容器中充入5.0molCO和4.0molNO，发生以下反应：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）
△H=－746kJ·mol－1
平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
1温度：
T1T2（填“＜”或“＞”），
②某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常
数Kp=（只列计算式）。
28、（15分）铋酸钠（NaBiO3）是一种难溶于水的强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。
某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3，SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：
请回答下列问题：
（1）为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是（写一种即可）。
（2）“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是
，“滤渣”的成份是（填化学式）。
（3）“沉淀”反应的离子方程式为；
（4）“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀：
（已知：
Bi（OH）3的溶度积Ksp=3×10-32）。
（5）“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是。
（6）已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。
请出该反应的离子方程式：
。
（7）某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，则产率是。
29．（10分每空2分）某生物兴趣小组探究烟草浸出液对种子萌发和幼苗生长的影响，用不同的材料分组进行实验，历时5天，每天定期给每个培养皿中的种子（培养皿铺上了等量的棉花，种子置于棉花上）施以等量的对应浓度的溶液，整个实验在暗室中进行，记录每个培养皿中发芽种子数和平均芽长，设计表格（不同浓度烟草浸出液处理5天后，3种作物种子芽长和萌发率记录表）如所示。
请回答下列问题：
（1）该实验得出的结论至少有两个，请在给出结论一的基础上，写出结论二并写出结论一的根本原因。
结论一：
同一浓度的烟草浸出液对不同种子的萌发率和幼苗生长的影响效果不同。
结论二：
_______________________________________________________________。
结论一的根本原因是________________________________________________________。
（2）“黑农五号”大豆是榨油的好材料，种子中含有淀粉、脂肪和蛋白质，在萌发时相关酶的活性较高，物质之间可以相互转化，大分子有机物可水解形成小分子有机物，种子在萌发初期有机物质量先上升后下降，先上升的原因是________________________。
第5天的种子质量相对萌发前要高得多，主要是由_____（填“C”“H”“O”或“N”）引起的。
（3）统计完毕后，对萌发的种子叶片进行色素的提取和分离实验，在操作和加入试剂都没有错误的情况下，在滤纸条上只出现______条色素带。
30．（9分除标注外，每空1分）小鼠的繁殖能力强，相对性状明显，是常用的遗传实验材料，用小鼠进行遗传学实验，小鼠的弯曲尾（B）对正常尾（b）显性。
遗传学家针对小鼠的尾形进行了相应的遗传实验。
实验一：
父本
母本
子一代
弯曲尾
正常尾
弯曲尾（♀）:
正常尾（♂）=1:
1
实验二：
遗传学家将一个DNA片段导入到子一代弯曲尾雌鼠的体细胞中，通过DNA重组和克隆技术获得一只转基因正常尾小鼠。
说明：
①插入的DNA片段本身不控制具体的性状；
②小鼠体内存在该DNA片段，B基因不表达，即该DNA片段和B基因同时存在是表现为正常尾，b基因的表达不受该片段影响；
2若小鼠的受精卵无控制尾形的基因（B、b），将导致胚胎致死。
请回答：
（1）由实验一可知，控制小鼠尾形的基因位于________染色体上，子一代雄鼠的基因型是___________。
（2）该转基因小鼠的育种原理是___________。
（3）遗传学家认为该DNA片段插入到小鼠染色体上
的位置有4种可能（见图）。
为确定具体的插入位
置，进行了相应的杂交实验。
（不考虑交叉互换）
实验方案：
让该转基因正常尾小鼠与非转基因正常尾雄性小鼠杂交，统计子代的表现型种类及比例。
结果与结论：
①若子代正常尾雌鼠：
弯曲尾雌鼠：
正常尾雄鼠：
弯曲尾雄鼠=1:
1:
1:
1，则该DNA片段的插入位置属于第1种可能性；
②若子代_______________________，则该DNA片段的插入位置属于第2种可能性；
③若子代全为正常尾，且雌雄比例为1:
1，则该DNA片段的插入位置属于第3种可能性；
④若子代_______________________，则该DNA片段的插入位置属于第4种可能性。
（4）如上（3）题的第二种情况插入DNA方式中，插入的该DNA片段与控制尾形的基因在遗传过程中满足遗传基本规律中基因的_________________（填文字）定律，遗传的基本规律是指____________（填选项，只有一项符合题意）。
A．遗传性状传递的规律B．精子与卵细胞结合的规律
C．有性生殖细胞形成时基因的传递规律D．生物性状表现的一般规律
31．（10分除标注外，每空2分）Ca2＋通道在神经调节和肌肉收缩过程中起重要作用。
当兴奋传导至突触小体时，突触间隙中的Ca2＋通过Ca2＋通道内流，会引起神经递质的释放。
（1）突触前膜以________方式释放神经递质到突触间隙，在与突触后膜的受体结合后，突触后膜对离子的通透性________（选填“会”或“不会”）发生改变。
（2）已知细胞外钙离子对钠离子存在“膜屏障作用”（即钙离子在膜上形成屏障，使钠离子内流减少）。
临床上血钙含量偏高，会引起肌无力，原因是。
（3）神经骨骼肌接头属于反射弧中________的组成部分；研究发现，刺激大脑皮层的相关区域，也会引起腿部肌肉的收缩，此时接受刺激的是反射弧中的________。
（4）“肉毒毒素美容”已成为时下流行的面部除皱方式。
肉毒毒素是肉毒杆菌分泌的—种神经毒素，能特异地与突触前膜上的Ca2＋通道结合。
分析其美容的原理__________________。
32．（10分除标注外，每空2分）某城市河流由于生活污水和工业废水的排入，水质逐渐恶化。
经过治理后，河水又恢复了清澈。
如图表示该河流的能量金字塔（甲、乙、丙为3种鱼，丁为捕食所有鱼的1种水鸟，甲不摄食藻类，箭头指示能量流动方向），如图表示部分能量流动关系（图中数字表示同化的能量）。
请回答下列问题：
（1）图1所示食物网中，遗漏了一条能量流动途径，该条途径是。
（2）图1所示食物网中，次级消费者是，丁与丙之间的种间关系是。
（3）根据图1分析，除了图2中已经标出的能量去向之外，乙的能量去向还有。
（4）结合图2分析，图1所示食物网中第一营养级到第二营养级能量的传递效率（在“大于”、“小于”或“等于”中选择）7.6%。
（5）从生态学角度解释，污染物排放导致水质恶化的主要原因是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、【物理—选修3–3】（15分）
（1）下列说法正确的是（ ）
A．能量耗散反映了与热现象有关的宏观自然过程具有不可逆性
B．水凝结成冰后，水分子的热运动也停止了
C．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
D．在完全失重的状态下，一定质量的理想气体压强为零
E．摩尔质量为M（kg/mol）、密度为ρ（kg/m3）的1m3的铜所含原子数为NA（阿伏伽德罗常数为NA）
（2）（10分）如图所示，完全相同的导热活塞A、B用轻杆连接，一定质量的理想气体被活塞A、B分成I、II两部分，封闭在导热性能良好的气缸内，活塞A与气缸底部的距离L=10cm。
初始时刻，气体II的压强与外界大气压强相同，温度T1=300K。
已知活塞A、B的质量均为m=1kg，横截面积均为S=10cm2，外界大气压强p0=1×105Pa，取重力加速度g=10m/s2，不计活塞与气缸之间的摩擦且密封良好。
现将环境温度缓慢升高至T2=360K，求此时：
①活塞A与气缸底部的距离；
②气体II的压强；
③轻杆对活塞B作用力的大小。
34、【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
（1）用系统命名法命名A的名称是，E中含氧官能团的名称是。
（2）反应②的条件是，反应⑦中所属反应类型是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①；反应⑦。
（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,
M的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为（任写一种）。
（5）写出以甲醇和丙二酸为原料，合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）的合成路线（其它试剂任选）。
35、【生物—选修3：
现代生物科技专题】（15分）
除标注外，每空2分）单克隆抗体在理论和实践上的应用成为解决生物学和医学问题的重要手段，但是，自单克隆抗体技术问世以来，在临床治疗方面进展缓慢，主要原因是单克隆抗体大多是鼠源性的，而鼠源单抗应用于人体治疗时存在诸多问题。
目前基因工程抗体在疾病的预防、诊断及治疗方面已获得广泛应用。
请回答下列问题：
（1）如图为单克隆抗体制备过程中的几个关键性步骤，请用箭头和字母按顺序写出单克隆抗体的制备步骤:
__________________________________________。
（2）杂交瘤细胞兼具两个亲本细胞的遗传特性，其中______________为它提供了能无限增殖的遗传基础，而_________为其提供了产生__________的遗传基础。
（3）为选育出能产生特定抗体的细胞，要将培养液稀释到每毫升7~10个细胞，每孔滴入0.1mL细胞稀释液，其目的是_________________。
（4）鼠源单抗应用于人体治疗时存在的问题之一，就是能被人类免疫系统所识别，鼠源单抗作为______（1分）能诱发人的__________免疫进而被清除。
（5）基因工程单克隆抗体的基本原理是将改造后的目的基因导入小鼠的___________（1分）中，发育到一定阶段后经_________（1分）技术植入受体动物的子宫中，在抗原的刺激下，该转基因鼠可合成分泌人的抗体。
红四模理综参考答案
红四模生物参考答案
1-6DDBCAD
29．（10分每空2分）
（1）不同浓度的烟草浸出液对同一种种子的萌发率和幼苗生长的影响效果不同
不同种植物种子的基因（或遗传物质）不同
（2）在物质转化和有机物水解过程中，水（等无机物）参与反应形成了有机物，并且增加的有机物的量大于呼吸作用消耗的有机物的量O
（3）两
30.（9分除标注外，每空1分）
（1）XXbY
（2）基因重组
（3）②正常尾雌鼠：
弯曲尾雌鼠：
正常尾雄鼠：
弯曲尾雄鼠=3:
1:
3:
1（或弯曲尾：
正常尾=1:
3）（2分）
④全为正常尾，且雌雄比例为2:
1（或正常尾雌鼠：
正常尾雄鼠=2:
1）（2分）
（4）自由组合C
31.（10分除标注外，每空2分）
（1）胞吐（1分）会（1分）
（2）血钙过高使钠离子内流减少，降低了神经细胞兴奋性
（3）效应器神经中枢
（4）肉毒毒素阻止Ca2＋内流，影响突触前膜释放神经递质，导致面部肌肉无法兴奋，不收缩而表现出松弛
32．（10分除标注外，每空2分）
（1）水草→甲→丁
（2）丙和丁捕食和竞争
（3）传递给丙、自身呼吸作用以热能形式散失
（4）大于（1分）
（5）河流生态系统自我调节能力有一定的限度（1分）
35．（15分除标注外，每空2分）
（1）
（2）骨髓瘤细胞已免疫的B淋巴细胞特异性抗体
（3）使每个孔内不多于一个细胞，达到单克隆培养的目的（或“单一细胞培养以保证抗体的纯度”）
（4）抗原（1分）特异性（或“体液”）
（5）受精卵（1分）胚胎移植（1分）
红四模化学科参考答案
7、D8、A9、D10、B11、C12、B13、C
26.（14分）
（1）圆底烧瓶（2分）
（2）ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn（OH）2¯（2分）
（3）打开A中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠反应产生的SO2，排出装置中的O2（2分）
（4）加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出（2分）
（5）减少晶体的溶解并获得更干燥的晶体（2分）
（6）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（2分）
（7）84.00%（2分）
27.（14分）
（1）>（1分）
（2）①∆H3=∆H1+∆H2<（2+2分）
②AD③A（2+2分）
（3）CO2+H2O+2e-==HCOOH+O2-（2分）
（4）>（1+2分）
28、（15分）
（1）将矿石粉碎（或适当提高温度或增大FeCl3溶液的浓度）（1分）
（2）防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率（2分）
SiO2S（2分）
（3）Bi3++3NH3•H2O==Bi（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）当pH=6时，溶液中c（OH-）=1×10-8mol•L-1
此时溶液中c（Bi3+）=Ksp[Bi（OH）3]/c3（OH-）=3×10-32/（1×10-8）3=3×10-8mol•L-1
由于溶液中c（Bi3+）＜1×10-5mol•L-1，说明Bi3+已经完全沉淀（2分）
（5）控制干燥且无CO2的环境（2分）
（6）5NaBiO3+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O（2分）
（7）89.29%（2分）
34（15分）
（1）1,3-二氯丙烷醛基（各1分共2分）
（2）Cu,O2/∆取代反应（2+1分）
（3）（各2分共4分）
（4）10（2+1分）
（5）（3分）
参考答案
14.A15.B16.C17.D18.B19.BC20.BD21.ABD
22.；;（每空2分）
【解析】
木块在斜面上做匀加速直线运动，木块位移为时为到的中间时刻，故.
相邻相等时间内位移之差，故，解得
根据牛顿第二定律可知，解得
代入数据解得
若只增大木板倾斜的角度，加速度增大，根据可知，则木块相对传感器的位移随时间变化规律可能是图中的
23．
（1）电路连接如图所示（2分）；
（2）A（1分）；
（3）变大（2分）；
（4）9（2分），1000（2分）．
24【答案】
（1）
（2）0.4J
【解析】试题分析：
（1）字典恰好能被拉动，A4纸对字典的摩擦力f1＞f2即可求得；
（2）根据f=μmg求得摩擦力，利用W=fx求得拉力做功。
解：
（1）白纸上字典的质量为，那么，白纸上下表面受到的正压力都为，
故白纸受到的最大静摩擦力；
桌面对字典的最大静摩擦力f2=μ2Mg，所以，水平向右拉动白纸，要使字典能被拖动，那么，
f1＞f2，；
（2）若μ1=0.25，μ2=0.4，那么，将白纸从字典中水平向右抽出时字典保持静止；
白纸向右运动过程只有拉力和摩擦力做功，故由动能定理可知：
将白纸从字典中水平向右抽出拉力至少做的功W等于克服摩擦力做的功；
当白纸向右运动x（0＜x＜0.16m）时，白纸上下表面受到的正压力都为，故摩擦力
故由f和x呈线性关系可得：
克服摩擦力做的功
故将白纸从字典中水平向右抽出拉力至少做的功W为0.4J.
25．解：
（1）设在环离开小孔
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