江西省赣州市高三摸底考试化学试题及答案.docx

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江西省赣州市高三摸底考试化学试题及答案

江西省赣州市2017届高三摸底考试

理综化学试题

可能用到的原子相对质量：

H-lC-12O-16Cl-35.5Br-80Cu-64

7．下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

D、合成顺丁橡胶

的单体是

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA

C．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.lNA

D．1mol的甲基与1mol的铵根离子所含电子数均为10NA

9．下列有关化学用语或叙述正确的是

　　A、

等互称为同素异形体

　　B、

的名称是：

丁醇

　　C、2-戊烯的结构简式：

　　D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

10．下列说法正确是

A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

B．与Al反应放出H2的溶液中

可能大量共存

C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．分子组成为

且的物质一定是糖类

B．正极反应式为：

C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

D．若

是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g

12．分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：

1的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4B．8C．12D．16

13．己知某温度下，

，下列叙述正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的岛减小

B．向

溶液中加入等体积的

溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl—的物质的量浓度最大

26．（15分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：

I．若X是短周期最活泼的金属元素。

（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是。

　A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液

　B、在C点溶液中，

　C、250C，HA的电离平衡常数约为5.0X10－4

（2）一定条件在体积不变的容器发生反应：

　①该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　

已知

，则该反应是　　　　　热反应。

②能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　

　　　b、容器内压强保持不变

　d、容器内密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　

a、及时分离队YO2气体　　b、适当升高温度

c、增大O2的浓度　　　　　d、选择高效催化剂

II、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。

（3）已知在此温度下：

则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为。

（4）X的单质与某磁性氯化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。

III．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物，氯化物都是实验室常用的干燥剂。

（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程式。

27．（15分）以溴苯

为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇

【实验步骤】；

步骤1：

将镁条置于装置I的a仪器中，加入一定量乙醚

，在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯，微热并加入一小块碘引发反应①．

步骤2：

滴加足量的丁酮和乙醚混合物，发生反应②：

滴加入20%的NH4C1水溶液，发生反应③．

步骤3：

分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2

步骤4：

用装置II先蒸出乙醚，再蒸馏得到36.0mL产品

（1）仪器a的名称是_。

（2）步骤l中加入碘的作用是，步骤3中加适量无水CaC12的作用是____。

（3）装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是。

（4）步骤三中分离出油层的具体实验操作是。

（5）装置II采用的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是。

（6）本次所得产品的产率是%（保留小数点后一位数字）。

28．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）以下最合适的酸溶试剂是。

A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

（2）写出MgCO3酸溶过程的离子方程式。

（3）从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

（4）煅烧过程存在以下反应：

①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要

A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

②D中收集的气体可以是．（填化学式）。

③B中盛放的溶液可以是（填字母）。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液C．稀硝酸d．KMnO4溶液

④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

____。

36、［化学—选修2：

化学与技术］（15分）

　铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。

（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是　　　　　　　　　　　　

（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁为例）被还原成单质铁的化学方程式　　　　　　　　　　　

II、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（3）写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______．

（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．

（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．

（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为_____　　　　　　　　　　．

III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池总反应为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液PH为　　　　　　　（忽略溶液的体积变化）。

37、［化学—选修3：

物质结构与性质］（15分）

　　元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。

在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X基态原子的电子排布式为。

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为。

（3）

是一种配合物，其结构如图l所示

①与CO为互为等电子体的分子是

②该配合物中氯原子的杂化方式为

③在

中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用

标出相应的配位键________。

（4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。

通过对XC1晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl—的个数为，若X原子的半径为apm，晶体的密度为

，试通过计算阿伏伽德罗常数NA=（列计算式表达）

38、［化学――选修5：

有机化学基础］（15分）

扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为

。

工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：

已知：

①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：

2

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　；扁桃酸分子中含氧官能团的名称为______，

（2）I、III的反应类型分别是　　　　　　　　　、　　　　　　

（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式　　　　　　　

（4）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5一三甲基环己醇

，在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　．

（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式　　　　　　

①溶液遇到Fe3＋显紫色　　　　　②能发生银镜反应　

③能在NaOH溶液中发生不解反应　④核磁共振氢谱有五个吸收峰

（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰

为原料合成扁桃酸的同分异构体-----对羟基苯乙酸

的合成路线。

赣州市摸底考试理综化学参考答案及评分标准3月

7-13：

D、B、C、A、B、C、D

26．（15分）

（1）ABC（2分）

（2）①C2（NO2）/C2（NO）C2（O2）（1分）放热（2分）

②bc（2分）③c（2分）

（3）HF（aq）+OH－（aq）=F－（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ·mol－1（2分）

（4）3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3（2分）

（5）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）

27．（15分）

（1）三颈烧瓶（2分）

（2）催化剂，（1分）干燥作用（1分）

（3）便于液体滴加，（2分）该反应放热，防止反应过于剧烈。

（2分）

（4）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中　（2分）

（5）降低2﹣苯基﹣2﹣丁醇的沸点，防止温度过高发生分解　（2分）．

（6）62.8%（3分）

28.（13分）

（1）C（2分）

（2）MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

（3）冷却结晶（或结晶）（1分）

（4）①BC（2分）②CO（2分）③d（2分）

④3S＋6OH－

2S2－＋SO32－＋3H2O（2分）

36．（15分）

I．

（1）将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣（1分）

（2）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2（2分）

II．（3）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）

（4）[4.4～7.5）（2分）

（5）34.5（2分）

（6）2[Fe（OH）]2++2H2O==[Fe2（OH）4]2++2H+（2分）

．LiFePO4-e-==FePO4+Li+（2分）;13（2分）

37．（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　（2分）

（2）O＞C＞H（2分）

（3）①N2（2分）②sp3（2分）③（2分）

（4）4（2分）（5）（3分）

38．（15分）

（2分）羟基、羧基（2分）

（2）取代、加成（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）（只要满足条件即可得分）

（6）（3分）