无机化学测试题.docx

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无机化学测试题

无机化学测试题

一、填空题

⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。

⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。

⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。

⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。

⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。

⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）

⒎波函数?

又称为（）

⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp

⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。

⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）

⒒酸碱反应的实质是（）。

⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。

⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。

⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。

⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与kSP的关系是（）。

⒗配位数等于配位（）总数。

⒘。

共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。

⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。

⒚共价键具有（）和（）。

⒛电负性是指原子在分子中（）的能力；并指定（）是最大的元素。

答案：

⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√Ksp⒗原子⒘?

键，?

键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则

⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟

二、是非题

⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）

⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。

（T）

⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。

（F）

⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。

（F）

⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）

⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。

（F）

⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）

⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。

（F）

⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。

（T）

⒑当难溶电解质的离子积（Q）等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。

（T）

⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。

（F）

⒓化学平衡是一动态平衡。

平衡时，各物质浓度相同。

（F）

⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）

⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）

⒖2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。

所以称为简并轨道。

（F）

⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。

（T）

⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。

（F）

⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

（T）

⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。

（T）

⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。

（F）

三、选择题

⒈符号n用来表示：

（A）

A.物质的量B.物质的质量

C.物质的重量D.物质的量浓度

⒉测得100ml某溶液中含有8mgCa2+，则溶液上Ca2+的浓度是（D）

A.LB.2mol/L

C.LD.2mmol/L

⒊室温下L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）

A.25KPaB.250KPa

C.D.217KPa

⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）

A.112g/L乳酸钠（M=80）B.LNaCl（M=）

C.50g/L的葡萄糖（M=180）D.LNaHCO3（M=84）

⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）

A.L的NaClB.50g/L的葡萄糖（M=180）

C.100g/L的葡萄糖D.L的NaCl

⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）

A.变大B.不变

C.变小D.先变小后变大

⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）

A.进行电子重排B.增加配对的电子数

C.增加成键能力D.保持共价键的方向

⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）

A。

3,2,1,+?

B.3,1,2,-?

C以上两种都是D.以上两种都不是

⒐1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）

A.葡萄糖溶液（M=180）溶液（M=

C.蔗糖溶液（M=342）溶液（M=111）

⒑在某温度时，溶液的pH为，则其pOH为（A）

A.B.

C.7D.

⒒HPO42-的共轭碱是（C）

A.OH-B.H2PO4_

C.PO43-D.H3PO4

⒓OH-的共轭酸是（A）

A.H2OB.H+

C.H3O+D.O2-

⒔pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）

A.B.1,25

C.D.2

⒕L的HAc和L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）

A.HAc和NaOHB.HAc和Ac-

C.NaAc-和NaOHD.HAc和H2O

⒖欲配制pH=的缓冲溶液，若用HAc（pKa=和NaAc溶液，则缓冲比为（B）

A.9/8B.1/

C.1D.3/36

⒗Fe2S3的溶度积表达式是（A）

A.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3B.Ksp=[Fe3+]3[S2-]2

C.Ksp=2[Fe3+][S2-]D.Ksp=[Fe3+]3[S2-]

⒘欲配制pH=5。

0的缓冲溶液，应选用（A）

A.HAc（pKa=4,75）-NaAcB.甲酸（pKa=）-甲酸钠

C.NH4Cl-氨水（pKb=）D.NaHCO3（pKa2=–Na2CO3

⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）

A.n,

B.n,

m,ms

C.n,

mD.n,m,ms

⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）

A.取向力B.诱导力

C.色散力D.以上三种力和氢键

⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）

A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。

B.活化能降低

C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

D.反应速率常数增大

21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：

（A）

A.物质的量是表示物质的质量。

B.物质的量是7个SI基本单位之一.

C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。

D.物质的量的单位是mole。

22.对溶液而言，物质的量浓度是：

（A）

A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。

B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。

C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。

D.在单位体积的溶液内溶质的质量。

23.已知M（Na2CO3）为106g·mol-1，Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）是（A）

A.mmolB、mmol

CmolD.mol

24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：

（B）A。

CH3NH2B.NH4+

C.NH3D.H2NCH2CH2NH2

25.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：

（B）

+

26：

H2O2分子中氧的氧化数是（D）

A。

+2B.-2

C.+1D.-1

中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为（B）

A、1800B、1090281

C、1200D、1040451

28..c（共轭碱）/c（共轭酸）的比值叫（A）

A．缓冲比B。

总浓度

C．变色比D。

变色范围

29.单键叫（A）

A．?

键B。

?

键

C．双键D。

叁键

30.下列说法中错误的是：

（B）

A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

B.Cu可溶解于稀H2SO4中。

既可给出质子，又可接受质子。

D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。

四、问答题

⒈产生渗透现象的原因是什么

⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的

⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。

两者有什么区别和联糸

五、计算题

⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度

⑴配制成500ml的生理盐水。

L）

⑵将100ml的L葡萄糖溶液稀释到1000ml。

L）

⒉将某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为，求高分子化合物的相对分子质量（×104）

⒊某患者补Na+,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升,

⒋若将浓度均为LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH

（pka=

5.298K时，氨水的电离常数是×!

0-5，计算L氨水溶液的[OH-]和电离度×!

0-3mol/L）（%）

无机化学模拟试题

一、填空题（每空1分，共10分）

⒈产生渗透现象的条件是（）和（）。

⒉若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），这种现象叫（）。

⒊缓冲溶液的缓冲范围是（）

⒋配位化合物[Cu（NH3）4]SO4命名为（），配位原子是（），

配离子的电荷数是（）。

⒌配位数等于配位（）总数。

答案：

⒈半透膜，膜两铡有浓度差⒉小，同离子效应⒊Pka±1⒋硫酸四氨合铜（Ⅱ），N，+2⒌原子

二、是非题（每题1分，共20分）

⒈典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）

⒉等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T）

⒊渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

（F）

⒋·强碱弱酸盐水解常数（Kh）等于Kw/Ka（T）

⒌B物质的物质的量浓度等于B物质的物质的量除以溶液的体积》（T）

⒍相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。

（F）

⒎配位数等于配位原子的总数。

（T）

⒏凡是给出质子的物质叫酸，（T）

⒐人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-（T）

⒑胶体渗透压是电解质小分子产生的。

（F）

⒒将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。

（F）

⒓活化能越大，，反应速率越快，，反应越容易进行，（F）

⒔难溶电解质溶度积越大，，其溶液解度就一定大。

（F）

⒕升高温度，化学平衡向吸热方向移动。

（T）

⒖在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。

（T）

⒗电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。

（T）

⒘借助于颜色改变来指示溶液pH值的物质叫做酸碱指示剂（T）

⒙在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡。

（T）

⒚任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象产生。

（F）

⒛在饱和H2S溶液中，[H+]为[S2-]的二倍。

（F）

三、选择题（每题1分，共30分）

1.下列有关论述中,错误的是：

（A）

A.物质的量是表示物质的质量。

B.物质的量是7个SI基本单位之一.

C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。

D.物质的量的单位是mol。

2.已知M（Na2CO3）为106g·mol-1，Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）是:

（A）

A.mmolB、mmol

CmolD.mol

3．Fe（OH）3的溶度积表达式是（A）

A.Ksp=[Fe3+][OH-]3B.Ksp=[Fe3+]3[OH-]

C.Ksp=3[Fe3+][OH-]D.Ksp=[Fe3+]3[OH-]

4．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）

A.变大B.不变

C.变小D.先变小后变大

5．在下列氧化剂中。

其氧化能力随介质酸度增大而增强的是（D）

A.Fe3+B.Cl2

C.Ag+D.MnO4-

6.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属内轨型是（B）

A.sp3d2B.d2sp3

D.sp3

7．在一定温度下。

稀溶液的渗透压取决于（C）

A溶剂的本性B.溶质的本性

C.溶液的渗透浓度D.溶质的分子数

8．下列物质的溶液中，渗透压最大的是（D）:

A.mol/L葡萄糖B、mol/L氯化钠

Cmol/L尿素D.mol/L氯化钙

9．下列物质中，在形成配合物时可做多齿配体的是：

（D）A。

H3OB.SCN-

C.NH3D.H2NCH2CH2NH2

10．Na2O2分子中氧的氧化数是（A）

A.-1B.-2

C.+1D.+2

11．pH=1和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）

A.B.1,25

C.D.2

12．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）

A.112g/LNaC3H5O3（M=112）B.LNaCl（M=）

C.50g/L的葡萄糖（M=180）D.LNaHCO3（M=84）

13．会使红细胞发生溶血的溶液是（D）

A.LNaClB.50g/L的葡萄糖（M=180）

C.100g/L的葡萄糖D.LNaCl

14（B）维持毛细血管内外水平衡

A.晶体渗透压B.胶体渗透压

C.氯化钠产生的渗透压D.电解质分子产生的渗透压

15.欲配制pH=的缓冲溶液，应选用（C）

A.HAc（pKa=4,75）-NaAcB.甲酸（pKa=）-甲酸钠

C.NH4Cl-氨水（pKb=）D.NaHCO3（pKa2=–Na2CO3

16.决定核外电子能量的量子数量有（A）

A.n,

B.n,

m,ms

C.n,

mD.n,m,ms

17．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：

（B）A。

CH3NH2B.NH4+

C.NH3D.H2NCH2CH2NH2

与金属离子形成的螯合物中，EDTA叫（B）

A、心原子B,螯合剂

C、单齿配体D、配位原子

19．描述核外电子运动状态的量子数量为（B）

A.n,

B.n,

m,ms

C.n,

mD.n,m,ms

20．氨和水分子之间存在的分子间作用力有（D）

A.取向力B.诱导力

C.色散力D.范德华力和氢键

21．化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）

A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加。

B.活化能降低

C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加

D.反应速率常数增大

22．L葡萄糖溶液‖L氯化钠溶液，其渗透方向是（A）

A.向右B.向左

C.互不渗透D.无法确定

23．L氨水中[OH-]为（C）

A.×10-2mol/LB.无法确定

C.＜×10-2mol/LD.＞×10-2mol/L

24．医学上规定正常人体渗透浓度范围为（C）

mmol/LB.260-280mmol/L

C.280-320mmol/LD.320-380mmol/L

25．H2PO4-的共轭碱是（C）

A.OH-B.HPO42-

C.PO43-D.H3PO4

26．溶液的酸度是指（B）

A.酸溶液的浓度B.溶液中氢离子浓度

C.酸根离子浓度D.未离解的酸浓度

中C原子杂化类型为（B）

A、d2sp3B、SP3

C、sp2D、sp

28..C[共轭碱]/C[共轭酸]的比=1时，缓冲容量（A）

A．最大B。

最小

C．无法确定D。

以上说法都错

中的共价键叫（A）

A．?

键B。

?

键

C．双键D。

叁键

30.下列说法中正确的是：

（A）

A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

B.Cu在硝酸中不溶解。

只可失去质子。

D.水的离子积仅适用于纯水。

四、问答题（共15分）

⒈缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的

⒉什么是难溶电解质的溶度积，离子积。

两者有什么区别和联糸

五、计算题（共25分）

⒈若将浓度为LNH4Cl溶液和LNH3溶液等体积混合，计算该混合液的pH已知pkb=（pH=

⒉将某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为，求高分子化合物的相对分子质量（×104）

3.298K时，HAc的电离常数是×!

0-5，计算LHAc溶液的[H=]和电离度×!

0-3mol/L）（%）

参考答案

⒈当用半透膜将纯溶剂（或稀溶液）与溶液（或浓溶液）隔开时，较多的溶刘分子通过半透膜进入溶液（或浓溶液），净的结果使溶液的液面增高的现象。

⒉缓冲溶液中存在着“两多一平衡”即共轭酸、碱量多和共轭酸的质子转移平衡。

共轭酸抗外来少量碱；共轭碱抗外来少量酸，溶液中氢离子浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。

3．离子积是溶液在任何状况时的有关离子幂乘积，而溶度积是溶液处于平衡状态（饱和溶液）时的有关离子幂乘积。

可以说，溶度积是离子积的一个特例。

溶度积在一定温度下是一个常数,离子积不是常数。

两者形式相同，但意义不同。