19.在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物
质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的方程式为N
2M
B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C．t2时刻M与N物质的量相等，反应达到平衡状态
D．0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L-1·min-1）
20.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）
的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
①甲烷与氯气制备氯仿②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯④
A．②和④B．①和③C．②和③D．①和④
21.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．试剂X是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀主要为Fe2O3
C．除了电解Al2O3得到金属Al，也可采用电解熔融的AlCl3得到金属Al
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
2、填空题（本大题3个小题，共32分）
22.（8分）海水中含有丰富的化学资源。
将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。
淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。
加压后，右侧海水中减少的是__________（填标号，不考虑晶体的析出）。
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
海水（主要含Na+、
Mg2+、Cl—、Br—等）
试剂X
溶液
操作a
石灰水
电解
熔融
Mg
B
MgCl2溶液
A
操作a的名称是_______________。
②试剂X可以选用_____________。
③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式。
（3）
碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。
对比反应Ⅰ和III可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是。
以反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：
反应后所得溶液显酸性）
。
23.（12分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
h
g
z
-1
-2
+5
+3
+1
-2
+4
+1
f
e
d
y
根据判断回答下列问题：
（1）g在周期表中的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）：
____>____。
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
____>____。
（3）z元素和h元素可以组成原子个数比为1:
3的共价化合物，原子最外层均满足8电子
稳定结构，写出该化合物的电子式：
___________。
（4）由上述元素中的一种或几种元素组成的常见物质A、B、C可发生以下反应（反应条件和副产物略）
②
①
X
X
B
C
A
①若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则反应②的离子方程式为。
②若A、B、C组成元素相同，且B的分子式为C2H4O，X为非金属单质，A和C可以在浓硫酸催化条件下生成有香味的油状液体，则反应①的化学反应方程式为。
（5）g的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。
某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中g的氧化物的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，①反应的主要化学反应方程式为，
该尾气中g的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）。
24.（12分）在目前城市生活中，常见的燃料主要有蜂窝煤（主要成分为煤），天然气（主要成分为甲烷）和液化石油气（主要成分为丙烷）。
（1）关于这三种常见燃料，下列说法错误的是。
A．煤、石油、天然气都是化石燃料
B．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素
C．液化石油气是石油分馏产品，石油的分馏属于化学变化
D．天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类
（2）等体积的甲烷和丙烷充分燃烧，消耗氧气的体积较大的是（填化学式），现有一套天然气的灶具，欲改造为烧液化石油气，需将进风口（填“改大”或“改小”）。
（3）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是。
A．丙烷与甲烷互为同系物
B．丙烷在光照条件下与Cl2能够发生取代反应
C．丙烷中三个碳原子处于同一直线上
D．丙烷燃烧为放热反应，故丙烷具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量
（4）液化石油气和石蜡油都是石油化工产品，模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如下图：
Ⅰ.丙烯酸中含有的官能团名称为、，丙烯酸CH2=CHCOOH不可能发生的化学反应是（填标号）
A.水解B.酯化C.加成D.氧化
Ⅱ.上述①②③反应中，属于加成反应的是（填数字序号）；
写出反应③的化学反应方程式：
。
三、实验题（本大题包含2个小题，共20分）
25.（8分）为了探究影响化学反应速率的因素，进行如下实验
实验
序号
金属质量/g
金属状态
/
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，_____________对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_____________（填实验序号），该实验说明______________，则该反应速率越快。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________，该实验说明______________，则该反应速率越快。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
26.（12分）锌锰干电池是应用最广泛的电池之一（如图所示）请回答下列有关问题：
（1）锌锰干电池的负极材料是，该电池工作时，NH4+移向极（填“正”或“负”），负极发生反应的电极反应方程式为，若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为。
（2）关于该电池的使用和性能说法正确的是。
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．该电池长期不使用时，内部电解质会腐蚀锌壳，可在外壳上套上塑料壳防腐
（3）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，开展了如图所示实验：
废干电池
筒中固体
滤渣
双氧水
灼烧滤渣
水
请回答以下问题：
Ⅰ.操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架。
Ⅱ.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，
由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质可能有（填化学式）。
往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体。
由此推测灼烧后所得黑色固体中可能含有（填化学式）。
Ⅲ.该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
可供选用的试剂和材料有：
铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、导线、烧杯、试管
你的实验方案为（填操作方法、现象和结论，只写一种方案即可）
。
四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）
27.（6分）把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g），2min末生成0.4molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算（写出计算过程）
（1）前2min内，用Y表示的平均反应速率。
（2）2min末时X的转化率。
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
2017—2018学年下期高中学业质量调研抽测
高一化学参考答案
一、选择题（共42分）
1．B2．C3．A4．C5．D6．B7．D8．A9．D10．C
11．C12．B13．C14．A15．D16．D17．B18．C19．B20．A21．C
二、填空题（共32分）
22．（8分）
电解
（1）BC（1分）
（2）
过滤（1分）
盐酸（1分）
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2¡ü（1分）
（3）①Cl2的用量（2分）
②2IO3－＋5HSO3－＝5SO42－＋H2O＋3H＋＋I2（2分）
23．（12分）
（1）三周期ⅥA族（1分）
（2）O2－>Na+（1分）HClO4>H2SO4（1分）
（3）
（1分）
（4）①Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（2分）
2
浓硫酸
Cu或Ag
（2分）
（5）SO2+H2O2＝H2SO4（2分）（2分）
24．（12分）
（1）C（1分）
（2）C3H8（1分）改大（1分）
（3）AB（2分）
（4）Ⅰ.碳碳双键（1分）羧基（1分）A（2分）
Ⅱ.②（1分）
CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）
三、实验题（共20分）
25．（8分）
①反应物浓度（1分）；2和4（1分）；反应物浓度越大（1分）
②固体反应物的表面积（1分）；2和3（1分）；固体表面积越大（1分）
③所有反应中参加反应的金属质量、硫酸的物质的量均相同，故放出热量相等（2分）
26．（12分）
（1）锌（或Zn）（1分）正（1分）
Zn－2e－=Zn2＋（1分）NA或6.02×1023（2分）
（2）B（1分）
（3）Ⅰ.坩埚（1分）
Ⅱ.C（1分）MnO2（1分）
Ⅲ.合理方案给分（3分，操作、现象、结论各1分），参考方案如下。
方案一：
将表面积相同的铜片和锌片插入等浓度的稀硫酸溶液中，观察到锌片产生气泡，铜片无气泡，说明金属活泼性锌强于铜。
方案二：
将锌片插入硫酸铜溶液中，观察到在锌片表面有红色固体析出，说明金属活泼性锌强于铜。
方案三：
将锌片和铜片用导线连接，插入硫酸铜溶液中，观察到锌片变薄，铜片变厚，说明金属活泼性锌强于铜。
方案四：
将锌片和铜片用导线连接，插入硫酸溶液中，观察到锌片变薄，铜片产生气泡，说明金属活泼性锌强于铜。
四、计算题（共6分）
27．解：
（1）以W的浓度变化表示的反应速率为
v（W）=0.4/2×2=0.1mol·L-1·min-1（1分）
由方程式可知，在反应过程中v（Y）:
v（W）=1:
2
v（Y）=0.1/2=0.05mol·L-1·min-1（1分）
（2）设X的物质的量变化了a
由3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）
起始1mol0.5mol0mol
变化a0.4mol
2min末1-a0.4mol
a:
0.4=3:
2a=0.6mol（1分）
转化率为0.6/1×100%=60%（1分）
（3）v（Z）:
v（W）=n:
2（1分）
v（Z）=0.1mol·L-1·min-1v（W）=0.1mol·L-1·min-1n=2（1分）
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