人教版春秋版九年级上学期期中联考化学试题D卷.docx
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人教版春秋版九年级上学期期中联考化学试题D卷
人教版2020年（春秋版）九年级上学期期中联考化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是 （）
A．A
B．B
C．C
D．D
2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是 （）
A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42-
B．Cl-、K+、OH-、Ba2+
C．K+、SO42-、Na+、NO3-
D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
3.如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。
下列说法错误的是（）
A．可将上述四种金属分为两类：
一类能与酸反应，一类不能与酸反应
B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应
C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
D．四种金属的活动性顺序由强到弱排列为甲、乙、丙、丁
4.下列属于铁的化学性质的是 （）
A．有导电、导热性
B．有银白色金属光泽
C．铁在1535℃变为铁水
D．铁在潮湿的空气中易生锈
5.实验室制取氧气、进行性质实验，并回收MnO2，下列操作或装置正确的是
A．
制取氧气
B．
收集氧气
C．
性质实验
D．
过滤回收
6.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A．由分子构成的物质:
酒精、干冰、汞
B．合成材料:
合金、合成橡胶、合成纤维
C．首字母相同的金属元素:
铝、金、氩
D．可燃性气体:
氢气、一氧化碳、甲烷
7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是
A．NaOH、K2SO4、K2CO3
B．NaNO3、NH4Cl、AgNO3
C．KNO3、HCl、Na2CO3
D．KMnO4、KNO3、CuSO4
8.下列四组物质中符合图（“﹣”表示两端物质能反应）所示关系的是
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CaCO3
NaOH
C
Ca（OH）2
SO2
NaOH
HCl
D
Na2CO3
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
9.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大—切割玻璃
B．生石灰能与水反应—作食品干燥剂
C．铜有导热性—作电线
D．干冰升华时吸收大量的热—作致冷剂
10.下列变化中的属于化学变化的是
A．干冰升华
B．海水晒盐
C．湿法炼铜
D．车胎爆炸
11.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是（）
A．该反应属于置换反应
B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝
D．该金属可能是铁
12.在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系如下图的是（）
A．给装有木炭和氧化铁粉末的试管加强热
B．往装有镁带的试管里逐滴加入过量的稀盐酸
C．往装有硝酸铜溶液的试管里逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液
D．往有铝片的试管中逐滴加入一定量的硫酸铜溶液
13.探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14.下列是化学实验基本操作正确的是
A．
浓硫酸的稀释
B．
收集CO2时验满
C．
检查装置的气密性
D．
过滤操作
15.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A．O2
B．NH3
C．CO2
D．SO2
二、填空题
16.汽车尾气是大气污染主要来源之一，“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）A中两种元素质量比为______
（2）四种物质中，属于化合物的是______
填图中字母
（3）该反应的化学方程式是______
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为______
计算结果用最简整数比表示
。
17.盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
18.科学家已成功将从空气中捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，其微观示意图如下图所示。
（1）甲醇的化学式为______________。
（2）甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，可以做为汽油的替代燃料，写出甲醇完全燃烧的化学方程式______________.
19.生活垃圾分类事关绿色可持续发展。
可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
①燃烧废纸属于______（选填“物理”“化学”）变化。
废纸回收再利用可减少资源的浪费。
②某种易拉罐的材质中含有铝。
铝的金属活动性______（选填“＞”“＜”）铁。
氧化铝中铝元素的化合价为______。
以下垃圾属于金属的是______（选填编号）。
a．厨余垃圾b．铜导线c．过期药品d．废气衣物
③生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。
淀粉属于______（选填“有机”“无机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。
葡萄糖含有______种元素，每摩尔葡萄糖分子中含______摩尔碳原子，葡萄糖的摩尔质量为______。
20.欢迎进入化学“魔法世界”。
（1）“点石成金”：
现代工艺可将石墨加工成金刚石，此过程发生______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）“点石为纸”：
“石头纸”主要成分约为1/3塑料和树脂、2/3石灰石，制作成本低。
①“石头纸”属于______（填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。
②鉴别“石头纸”与“普通纸”的方法之一是：
取样，点燃两种纸张，边熔化边燃烧并放出特殊气味的是______。
③你认为“石头纸”没有被广泛推广使用的原因是______（写一点）。
（3）某同学模仿2019春晚的魔术节目——“魔壶”，也设计一个“化学魔壶”（如图）：
壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有某种无色液体如下表所示。
“魔壶”盛有药品
茶杯内壁涂有的液体
茶杯中形成的“饮料”
①
碳酸钠溶液
“雪碧”
氢氧化钠溶液
②
“红葡萄酒”
请解秘物质：
① ______；②______。
21.下列物质中属于混合物的是______，属于单质的是_____，属于氧化物的是__
①酒精 ②石灰水 ③石灰石 ④过氧化氢 ⑤液氧 ⑥蒸馏水
三、实验题
22.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。
实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后
反应前
反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克）
a
c
D装置的中U形管与固体的总质量
b
d
请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式_____。
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是_____。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是_____（用字母a、b、c、d表示）
23.如图所示，装置的U形管左侧管内固定一小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是_____；
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，向装有大理石粉末的小试管中滴加稀硫酸，在右侧管内可以观察到的现象是_____；原理是（填发生反应的文字表达式）：
_____；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的_____溶液．
（3）实验室制取二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_____．
四、简答题
24.写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中充分燃烧_____；
（2）氢气和氧化铜反应_____；
（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应_____。
25.据2017年5月21日长沙晚报报道：
中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH>7，请你分析并回答：
（1）工厂排出的废水呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；
（2）为了长沙的青山绿水，请你提出一条合理的建议_______________________________。
五、推断题
26.A~H为初中常见的八种物质，已知A在农业上常用来改良酸性土壤，B为胃酸的主要成分，C是红色固体，E和F为组成元素相同的化合物，G在常温下为液体，各物质间的关系如图所示。
图中“→”表示转化关系，“一”表示能相互反应。
（部分反应物生成物及反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_____；H所属的物质类别为_____。
（2）反应①的基本反应类型是_____。
（3）反应②的化学方程式为_____。
（4）写出F的一种用途_____。
六、流程题
27.小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。
（1）操作一是______
（2）滤液Y中含有的溶质有______（填写化学式）。
（3）证明CaCl2已过量的方法是______（填写字母序号），然后观察现象判断。
A静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B取少量滤液Y于试管中，滴加碳酸钠溶液
（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为______。
（写出计算过程，结果保留至0.1%）
七、科学探究题
28.
（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制40℃的氯化钠饱和溶液。
计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。
29.润东、宇豪、舜楠三位同学在实验室进行有关酸的化学性质实验。
他将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象。
通过查阅书本确认盐酸和氢氧化钠会反应生成水和氯化钠。
他们现在想探究这个实验中，盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应。
[提出猜想]猜想一：
反应后的溶液溶质只有氯化钠；
猜想二：
反应后的溶液溶质有氯化钠和__________；
猜想三：
反应后的溶液溶质有氯化钠和__________；
已知氯化钠溶液呈中性。
提供的仪器和试剂有：
试管、滴管、药匙、酚酞试液、锌粒、氧化铁粉末、大理石
步骤
操作
现象和结论
Ⅰ
取少量反应后的液体样品于试管中。
______________
30.某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。
查阅资料：
味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是
，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A5mL B10mL C50mL D100mL
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填编号）。
（3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。
检验沉淀是否完全的方法是：
静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
八、计算题
31.小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为____、____；
（2）该化肥属于____（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数____（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
32.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ 装置将足量的盐酸加入到10g水垢中。
随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
请回答：
（1）B瓶中浓硫酸的作用是_____。
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中氢氧化镁的质量分数是多少？
_____（要求计算过程）
（3）该研究性学习小组第一次测量时没有通入N2，第二次测量时开始通入N2，结果发现第一次测得的碳酸钙质量分数偏_____；你认为向图Ⅰ装置A中不断通入N2的目的是_____。
九、科普阅读题
33.阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。
在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。
该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。
将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。
图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
NH3与无机化工近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。
NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。
图2为工业吸收CO2的装置示意图。
实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。
当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？
希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质______（答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
2、
3、
八、计算题
1、
2、
九、科普阅读题
1、
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