深圳市届高三年级第二次调研考试化学.docx

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深圳市届高三年级第二次调研考试化学

深圳市2018届高三年级第二次调研考试（化学）

深圳市2018届高三级第二次调研考试—化学

第I卷

一、选择题:

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

7．《天工开物》中记载了砒霜（As2O3）的制取:

凡烧砒，下鞠（注:

在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲突（注:

烟筒），以铁釜倒悬覆突口。

其下灼炭举火。

其烟气从曲突内熏贴釜上。

”文中涉及的操作为

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数为NA

D．18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为9NA

9．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项

实验操作

现象

结论或解释

A

向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液

有红褐色沉淀

胶体遇强电解质聚沉

B

将SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先变红后褪色

SO2具有漂白性

C

将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中

铜丝由黑变红

乙醇被还原

D

向氯化铝溶液中持续通入氨气

产生白色沉淀后溶解

Al（OH）3与碱反应

10．化合物

（a）、

（b）、

（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A．a、b、c都属于芳香族化合物B．a、b、c都能使溴水褪色

C．由a生成c的反应是氧化反应D．b、c互为同分异构体

11．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。

W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。

下列说法正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的氧化物对应的水化物是强酸

C．Z和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

12．以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe（CN）6]

B．充电时，Mo（钼）箔接电源的负极

C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

13．25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:

lgX=lg

或lg

，下列叙述正确的是

A．曲线m表示PH与

的变化关系

B．当溶液呈中性时，c（Na+）=

+2

C．Ka1（H2CO3）=1.0×10-6.4

D．25℃时，CO32-+H2O

+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

三、非选择题：

共174分。

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26．（14分）亚氮酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。

某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备业氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

（1）仪器a的名称为，仪器b的作用是。

（2）装置A中生成NaC1O2的离子方程式为。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。

（5）B中现象为。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:

再次打开止水夹①,。

27．（15分）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。

以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ．“酸浸”

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。

综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为、；滤渣①的主要成分为。

（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为。

Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:

（3）除铁:

加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6（SO4）4（OH）12离子方程式为。

（4）除钙、镁:

加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去（离子浓度等于10－5mol·L－1）时，c（Ca2+）=mol·L－1（取两位有效数字）。

已知:

Ksp（MgF2）=7.4×10－11,Ksp（CaF2）=1.5×10－10。

（5）除铜:

加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为

Ⅲ.“萃取和反萃取”

（6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和（写化学式）。

（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%）,反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=（产率=

）。

28．（14分）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

Ⅰ．已知:

（1）写出反应1的离子方程式。

（2）在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-

NO3－+2SO42－+H2O。

不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:

va逆vb正（填

或“>”“<”或“=”）

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数

K（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应

的PH为12,则该温度下K=（保留一位小数）。

（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠

（Na2S2O8）,阳极的电极反应式为。

Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：

2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）ΔH。

回答下列问题:

（4）已知:

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O

（1）ΔH1

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O

（1）ΔH2

ΔH=。

（含ΔH1、ΔH2的代数式）

（5）某温度下,测得c（N2O）随时间t变化关系如右图所示。

己知瞬时反应速率v与c（N2O）的关系为v=kcn（N2O）

（k是反应速率常数）,则k=,n=.

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修5:

有机化学基础】（15分）

华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药

物。

其合成路线（部分反应条件略去）如下所示:

回答下列问题:

（1）A的名称为，E中官能团名称为。

（2）B的结构简式为。

（3）由C生成D的化学方程式为

（4）⑤的反应类型为，⑧的反应类型为。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（

）、乙酸酐（CH3CO）2O和苯甲醛（

）为原料，制备

的合成路线（其他无机试剂任选）。

化学参考答案

7-13BDADCBC

26．（14分）

（1）烧瓶（圆底烧瓶）（2分），防止倒吸（2分）

（2）2ClO2+2OH－+H2O2=2C1O2－+H2O+O2↑（2分,凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分，漏写“↑”不扣分）

（3）过滤（1分），洗涤（1分）

（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用（2分,答NaCl或反应产物有催化作用也得分）

（5）溶液变蓝色（2分）

（6）从进气口通入一段时间的空气（2分）

27．（15分）

（1）12h（1分）、90℃（1分）;SiO2（二氧化硅）（1分）

（2）2Co2O3+4H2SO4（浓）

4CoSO4+4H2O+O2↑（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分,“浓”漏写扣1分，“Δ”不作采分点，漏写“↑“”不扣分）

（3）2Na++6Fe3++4SO42－+12H2O

Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+12H+（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分，漏写“↓”不扣分）

（4）2.0×10-5（mol·L－1）－1 （2分，单位不作采分点）

（5）Cu2S、S （2分）（各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分）

（6）NiSO4（2分）（写“硫酸镍”不得分）

（7）

（2分）（列式1分，计算结果1分）

28．（14分）

（1）2NO+S2O82－+4OH－

2NO2－+2SO42－+2H2O（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分）

（2）①<（2分）（写成“小于”不得分）

②增大（2分），③20.5L·mol－1（2分） （单位不作采分点）

（3）2SO42――2e－=S2O82－（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分）

（4）2/3ΔH1-1/3ΔH2（2分）

（5）0.0010mol·L-1·min-1（1分）（单位不作采分点）0（1分）

35．（15分）

（1）6（1分）4（1分）

（2）正四面体形（1分）N原子最外层没有d轨道（1分）

（3）<（1分）P原子的3p3为半充满状态，较稳定（2分）

（4）3n+1（2分）P3O93－（2分） （写成[P3O9]3－也得全分）

（5）4（2分）

（2分）

36．（15分）

（1）甲苯（1分），酯基（1分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）（反应物和生成物书写正确得1分，配平、“→”反应条件均正确得1分）,

（4）取代反应（1分），加成反应（1分）

（5）13（2分），

（2分）

（6）

（3分）（每1步1分）