高三理综上学期期中试题答案不全.docx
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高三理综上学期期中试题答案不全
新津中学高2014级高三理科综合半期试题
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共126分）
本卷共21题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.下列关于组成细胞的分子及细胞结构的描述，正确的是（）
A．酶、抗体、受体、激素的特异性都与氨基酸的排列顺序有关
B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNA
C．糖蛋白、抗体、限制酶都是具有识别作用的物质
D．核糖体都能参与多肽链的合成，其形成都与核仁有关
2.下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是（）
A．细胞增殖是生物体生长、发育和遗传的基础
B．减数分裂的出现明显加快了生物进化的速度
C．细胞在癌变过程中发生了基因突变和基因重组
D．细胞的衰老与凋亡并不能说明动物个体已经衰老
3.下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中，正确的是（）
①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细胞实验——同位素标记法
②孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法
③DNA双螺旋结构的发现——模型建构法
④探究酵母菌细胞呼吸方式——对比实验法
⑤分离各种细胞器和叶绿体中色素的分离——差速离心法
A.①②④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.②③④⑤
4．关于细胞代谢的叙述，正确的是（）
A
．硝化细菌利用氧化无机物产生的能量合成有机物时需要多种酶的参与
B．马铃薯块茎的无氧呼吸产物会使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄
C．一般情况下，人体内乙醇浓度越高
，与乙醇分解相关酶的活性越高
D．乳酸杆菌无氧呼吸也能产生ATP和[H]，但没有[H]的消耗过程
5．如图分别表示对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果，有关假设推论正确的是（）
A．若图甲为有丝分裂过程中的某阶段，则下一时期细胞中央将出现赤道板
B．若图乙表示有丝分裂过程中的某阶段，则染色体着丝点分裂可发生在这一阶段
C．若图丙表示雄果蝇精巢内的几种细胞，
则c组细胞中可能出现联会和四分体
D．若图乙表示减数分裂过程中的某阶段，则同源染色体的分离可发生在这一阶段
6．下列关于遗传变异的说法正确的是（）
A．DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失不一定引起基因突变
B．基因型Aa的植物自交，后代中出现AA、Aa和aa
是基因重组的结果
C．三倍体西瓜不育，其变异也不能遗传给后代
D．人胰岛素由两条肽链构成，这两条肽链是分别以胰岛素基因的两条
链为模板转录翻译而来
7.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
8.下列实验基本操作中正确的是
A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D．做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线。
9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C．硫酸是强电解质
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2L
B．80gNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个
C．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
11.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
镍氢电
池的总反应式是：
H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不
断增大
B．电池充电时，阳极反应为：
Ni（OH）2+OH－－e－=NiO（OH）+H2O
C．电池充电时，氢元素被氧化。
D．电池放电时，负极反应为：
H2－2e－=2H＋
12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）
A．热稳定性：
HF>HCI>HBr
B．原子半径：
Na>Mg>Al
C．若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族
D．碱性：
LiOH>NaOH>KOH
13.标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是（）
A．0.672LB．0.336LC．0.448LD．0.224L
二、选择题（本大题共8个小题，每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题可能有几项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.下列说法正确的是（）
A.以一定的初速度水平抛出的物体的运动是平抛运动
B.曲线运动一定有加速度，且加速度一定是变化的
C.物体所受的合力减小，速度变化率减小，速度一定减小
D.作用力对A物体做正功，反作用力一定不对A物体做功
15.质量为m的汽车以恒定的功率P在平直的公路上行驶，汽车匀速行驶时的速率为v1，则当汽车的速率为v2（v2＜v1）时，汽车的加速度为（）
A．
B．
C．
D．
16.如图所示是质量为1kg的滑块在水平面上做直线运动的v-t图象，下列判断正确的是（ ）
A．在t=1s时，滑块的加速度为零
B．在1s～5s时间内，合力做功的平均功率为2W
C．在4s～6s时间内，滑块的平均速度大小为2.5m/s
D．在5s～6s时间内，滑块受到的合力大小为2N
17.假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面的重力加速度在两极的大小为g0，在赤道的大小为g；地球自转的周期为T，引力常数为G，则地球的密度为：
A．
B．
C．
D．
18.如图在光滑地面上，水平外力F拉动小车和木块一起作无相对滑动的加速运动．小车质量是M，木块质量是m，力大小是F，加速度大小是a，木块和小车之间动摩擦因数是μ，则在这个过程中，木块受到的摩擦力大小是（）
A．μmaB．maC．
D．F-Ma
19.如图所示，质量为m的物体在水平传送带上由静止释放，传送带由电动机带动，始终保持以速度v匀速运动，物体与传送带间的动摩擦因数为μ，物体过一会儿能保持与传送带相对静止，对于物体从静止释放到与传送带相对静止这一过程，下列说法中正确的是（ ）
A. 电动机多做的功为
mv2
B. 摩擦力对物体做的功为
mv2
C. 电动机增加的功率为μmgv
D. 传送带克服摩擦力做的功为
mv2
20.摄制组在某大楼旁边拍摄武打片，要求特技演员从地面飞到屋顶。
如图所示，导演在某房顶离地H=12m处架设了滑轮（人和车均视为质点，且滑轮直径远小于H），若轨道车从A处以v=10m/s的速度匀速运动到B处，绳BO与水平方向的夹角为
=53。
由于绕在滑轮上的细钢丝绳的拉动，质量为m=50kg的特技演员从地面由静止开始向上运动。
在车从A运动到B的过程中（取g=10m/s2,sin53
。
=0.8,cos53。
=0.6）（）
A.演员最大速度为6.0m/s
B.演员上升高度为12m
C.演员处于超重状态
D.演员受到的绳的拉力不断增大
21.如图所示，斜面倾角为θ，从斜面的P点分别以v0和2v0的速度水平抛出A、B两个小球，不计空气阻力，若两小球均落在斜面上且不发生反弹，则
A.A、B两球的水平位移之比1：
4
B.A、B两球飞行时间之比为1：
2
C.A、B两球下落的高度之比为1：
2
D.A、B两球落到斜面上的速度大小之比为1：
4
第
卷（非选择题，共174分）
3、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ．步骤如下：
（1）用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲，由图可知其长度L=_____________mm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，由图可知其直径D=_____________mm；
（3）下列有关实验的描述中，正确的是（）
A．在“验证力的平行四边形定则”的实验中，标记拉力方向时，要用铅笔紧靠细绳沿绳移动铅笔画出
B．在“探究弹力和弹簧伸长的关系”实验中，作出弹力和弹簧长度的关系图象也能求弹簧的劲度系数
C．在“探究功与速度变化的关系”的实验中，所选用的橡皮筋规格应相同
D．在“验证机械能守恒定律”的实验中，可以由公式v=gt求出打某点时纸带的速度．
23.用图（a）所示的实验装置验证牛顿第二定律：
（1）某同学通过实验得到如图（b）所示的a-F图象，造成这一结果的原因是：
在平衡摩擦力时木板与水平桌面的倾角______（填“偏大”或“偏小”）．
（2）该同学在平衡摩擦力后进行实验，为了便于探究、减小误差，应使小车质量M与砝码和盘的总质量m满足__
____的条件
（3）某同学得到如图（c）所示的纸带．已知打点计时器电源频率为50Hz．A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个连续的点．由此可算出小车的加速度a=______m/s2（保留两位有效数字）．
24．（15分）如图所示，倾斜传送带与水平地面之间的夹角θ =37°，从A→B长度为L=29m，传送带以10m/s的速度逆时针转动，在传送带上端A处无初速度地放一个质量为0.1kg的物体，它与传送带之间的动摩擦因数为0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力的大小，sin37°=0.6，cos37°=0.8，取g=10m/s2．求：
（1）物体从A运动到B所需的时间是多少？
（2）若物体与传送带之间的动摩擦因数为
，则物体从A运动到B所需的时间又是多少？
25.（18分）如图所示，长木板固定在水平实验台上，在水平实验台右端地面上竖直放有一粗糙的被截去八分之三（即圆心角为135°）的圆轨道；放置在长木板A处的小球（视为质点）在水平恒力F的作用下向右运动，运动到长木板边缘B处撤去水平恒力F，小球水平抛出后恰好落在圆轨道C处，速度方向沿C处的切线方向，且刚好能到达圆轨道的最高点D处．已知小球的质量为m，小球与水平长木板间的动摩擦因数为μ，长木板AB长为L，B、C两点间的竖直高度为h，
求：
（1）B、C两点间的水平距离x
（2）水平恒力F的大小
（3）小球在圆轨道上运动时克服摩擦力做的功。
26.（17分）2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。
在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法正确的是____（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mLl.5mol.L-1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL
气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式。
假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为。
（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存。
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K=；根据右图，升高温度，K值将；增大压强K值将（填“增大”、“减
小”或“不变”）。
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
（用nA、nB、tA、tB表示）。
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。
a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。
a.c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
27.（14分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN—）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是；
该混合溶液的质子守恒式是。
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
该混合溶液的物料守恒式是。
28.（12分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。
为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。
请你了解情况，参与交流讨论。
[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。
常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g。
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。
将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。
[分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有。
（2）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。
。
（3）猜想Na2SO3在高温强
热下发生分解反应的化学方程式是。
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
。
实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）
。
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。
请简单叙述实验步骤、现象和结论。
29．（10分）甲图表示细胞通过形成囊泡
运输物质的过程，乙图是甲图的局部放大。
不同囊泡介导不同途径的运输。
图中①～⑤表示不同的细胞结构，请分析回答以下问题：
（[]中填写图中数字）。
（1）囊泡膜的主要成分是________________。
细胞代谢的控制中心是[]。
（2）甲图中囊泡X由_______________经“出芽”形成，囊泡Y内“货物”为水解酶，由此推测结构⑤是_________________
_____（填细胞器的名称）。
（3）乙图中的囊泡能精确地将细胞“货物”运送并分泌到细胞外，据乙图推测其原因是__________________________________，此过程体现了细胞膜具有____________________的结构特点。
（4）囊泡运输与S基因密切相关，科学家筛选了酵母菌S基因突变体，与野生型酵母菌对照，发现其内质网形成的囊泡在细胞内大量积累。
据此推测，S基因编码的蛋白质的功能是________________________________________。
30．（9分）取生长旺盛的绿叶，用直径为1cm打孔器打出小圆片若干（注意避开大叶脉），抽出小叶圆片内的气体，并在黑暗处用清水处理使小叶圆片细胞间隙充满水，然后平均分装到盛有等量的不同浓度的富含CO2溶液的小烧杯中，置于光温恒定且适宜的条件下，测得各组小叶圆片上浮至液面所需平均时间，将记录结果绘制成曲线如图1。
（1）与a浓度相比，b浓度时小叶圆片叶肉细胞的类囊体薄膜上［H］的生成速率_______（填“快”、“相等”
或“慢”），此时小圆片的叶肉细胞中能产生ATP的细胞器有_________________。
（2）当CO2浓度大于c时，随着CO2浓度的增大，小叶圆片中有机物的积累速率_____________（填“加快”
、“不变”、或“减慢”）。
（3）另取若干相同的小叶
圆片分别置于溶液CO2浓度为a的小烧杯中，选用40W的台灯作为光源，通过改变光源与小烧杯之间的距离进行实验（实验温度保持相同且适宜），根据实验结果绘制成图2曲线（X1>0）。
①该实验的目的是______________________________________________________。
②限制B点净光合速率的主要外界因素是_____________________________________，C点的含义是_________________________________________时光源与小烧杯之间的距离。
31.（10分）某种植物雄株（只开雄花）的性染色体XY；雌株（只开雌花）的性染色体XX。
等位基因B和b是伴X遗传的，分别控制阔叶（B）和细叶（b），且带Xb的精子致死。
用阔叶雄株和杂合阔叶雄株进行杂交得到子一代，再让子一代相互杂交得到子二代。
回答下列问题：
（1）理论上，子二代中，雄株数：
雌株数为_____________。
（2）理论上，子二代雌株中，B基因频率：
b基因频率为__________
____；子二代雄株产生成活配子的基因型及比例为________________________。
（3）理论上，子二代雌株的叶型表现为___________________；子二代雄株中，阔叶：
细叶为___________________。
32．（10分）下图表示真核细胞内合成某种分泌蛋白过程中由DNA到蛋白质的信息流动过程，①②③④表示相关过程。
请据图回答下列问题：
（1）①过程发生在_期，催化过程②的酶是。
④过程进行的场所有。
（2）已知甲硫氨酸和酪氨酸的密码子分别是AUG、UAC，某tRNA一端的三个碱基是UAC，该tRNA所携带的氨基酸是_________。
（3）DNA分子被15N全部标记的大肠杆菌，放在没有标记的培养基中培养，繁殖3代后所有大肠杆菌体内，标记的DNA分子占DNA分子总数的25％，原因是
（4）一个mRNA上连接多个核糖体叫做多聚核糖体，多聚核糖体形成的意义是
。
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的物理、化学、生物各2道题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一道题计分）
33.（选修3-3）（略）
34.（选修3-4）
Ⅰ.（5分）（不定项选择题）一列横波沿x轴正方向传播，图甲为t=0.5s时的波动图象，图（乙）为介质中质点的振动图象．对该波的说法正确的是（ ）
A. 这列机械波的频率为0.25Hz
B. 这列机械波的波速为4m/s
C. 质点N的振幅为0
D. 乙图描述的是甲图中质点N的振动情况
Ⅱ.（10分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB＝a。
棱镜材料的折射率为n=
。
在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜，（入射光线在AM区域射入），画出光路图，并求光线从棱镜射出时，出射点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。
35.[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
（1）A、B、C、D是周期表中前10号
元素，它们的原子半径依次减小。
D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
②M是含有键的______分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_____
。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为______，W分子的空间构型为______。
⑤AB—离子中和B2分子的π键数目比为_______________。
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为体心立方堆积，一个晶胞中均摊______个E原子。
E原子的配位数为______。
②F元素在其化合物中最高化合价为。
③G2+离子的核外电子简化电子排布式为，G2+离子的核外电子有种运动状态，有个能级，G2+离子的核外电子占据个轨道。
G2+和N分子形成的配离子的化学式是。
36.[化学——选修5有机化学基础]（15分）
有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基。
核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1。
（1）A的分子式是。
A的结构简式是。
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是。
A．H2B．NaC．KMnO4D．Br2
（3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。
该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。
B中含氧官能团的名称是，B的结构简式是____。
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
请写出反应③化学方程式；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：
①，②，④。
37．【生物——选修1：
生物技术实践】（15分）
请利用相关的知识回答下列问题：
（1）制作泡菜时，所用盐水需煮沸，其目的是____
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