高考化学第一轮专题碱金属复习试题24.docx
《高考化学第一轮专题碱金属复习试题24.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮专题碱金属复习试题24.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学第一轮专题碱金属复习试题24
贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：
碱金属（4）
61．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）
A．上述物质都有发生了氧化还原反应
B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①>③>④>②
D．质量增加的情况是②>①>③>④
62．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
63．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）
A．9：
4B．1：
1C．7：
6D．6：
7
64．由于工业发展，水资源的污染日益严重，水的净化处理一直受到高度重视。
某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为
，式中m不可能为（）
A．6B．4C．3D．2
65．背景材料：
①2006年5月信息时报报道：
世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念
下列相应说法不正确的是（）
A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠
B．AgI和干冰都可用于人工降雨
C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一
66．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中可能装有活性铁粉
C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用
67．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是（）
A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P2
68．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）
A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g
69．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：
一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：
b为（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．28：
70．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
71．学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。
在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：
。
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。
实验试剂：
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：
略
（4）实验数据：
实验
编号
KC1O3/g
氧化物
产生气体/mL
（已折算到标况）
耗时/s
化学式
质量/g
回收
1
0.60
—
—
—
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
90%
67.2
188.3
（5）实验讨论：
①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、、洗涤、、称量。
②实验编号3的实验中KC1O3的分解率为（保留一位小数）。
③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气味的气体是，可用试纸检验。
上述异常现象产生的原因是。
（6）实验结论。
72．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，为氧气生成，
第二，。
Na2O2跟水反应的化学方程式是
。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密
性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
。
（3）实验
（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：
Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
；
现象：
。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：
称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：
①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体
都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的
（忽略导管在量筒中所占的体积）
（填序），理由是
。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量
筒的大小规格为（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）
73．右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。
其中。
气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
单质C
氧化物d；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
④；
⑤。
74．A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。
（1）则E为_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。
75．类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：
氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为AB，然后通过实验确定其成分探究过程如下：
（1）提出假设：
A是FeCl3，B是FeCl2
（2）设计实验方案：
分别取AB的溶液均进行以下实验，但实验现象相同请填写下表中的相应空格
实验方法
实验现象
结论
分别向AB溶液中加
KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
分别向KMnO2溶液中
加适量AB溶液
KMnO2溶液颜色无明显变化
固体物质中不含______
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_____________（填写序号）
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3FeCl3CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
_________________________。
方案1：
向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
______________________________________。
方案2：
在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解当观察到阴极上少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出该方案中铜作________极。
所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
___________________________________________。
76．ABCDEF六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：
（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为__________。
请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①________________________________________________。
反应②________________________________________________。
（2）若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：
反应①________________________________________________。
反应②________________________________________________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_________________________________。
77．某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）______________________________________________________，制取Al2S3的正确方法是（用化学方程式表示）___________________________________________
78．氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1OD．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式。
（2）加入的物质Y可以是，目的是
。
一定条件
（3）某同学利用反应Cu+2H+Cu2++H2↑
设计实验来制取氯化铜溶液。
该同学设计
的装置应该为。
（填“原电
池”或“电解池”）。
请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图，并指明电极材料和
电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是。
79．已知：
A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。
请按要求填空：
（1）写出B的电子式：
。
（2）写出用A作电极电解G溶液（如右图），在电极上生成E的反
应式。
（3）反应①的化学方程式是。
反应④在生产中有重要应用，被称为反应。
（4）反应⑥的离子方程式是
1,3,5
。
80．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。
请回答下列问题。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是：
，现象：
。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子
方程式：
。
请根据该反应设计一个原电池。
在方框
中画出简装置图。
（标出电极名称、电极
材料、电解质溶液）
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回
收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准
备采用下列步骤：
A：
请写出上述实验中有关物质的化学式：
②③⑥
B：
请写出上述实验中相关反应的离子方程式：
参考答案
61．C
62．B
63．D
64．A
65．A
66．C
67．A
68．C
69．B
70．A
71．
（1）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用或氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分解速率的影响等
（2）试管、酒精灯、秒表（计时器）
（5）①过滤、干燥（烘干）②40.8③C12（或氯气）、湿润的KI淀粉Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应（或KC1O3被Cr2O3还原）
（6）Fe2O3、CuO能对KC1O3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化剂或Fe2O3对KC1O3分解起催化作用更好等
72．
（1）放出大量的热2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃
将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生
（3）MnO2、使带火星的木条复燃
（4）①B防止倒吸②500mL
73．
（1）FeH2O（4分）
燃烧
（2）作半导体材料、制芯片等（1分，写了一种即可得分）
高温
（3）①2Mg+CO22MgO+C
高温
④C+H2O（g）CO+H2
⑤SiO2+2CSi+2CO（每个方程式2分，共6分）
74．本题是无机中的推断题，考查了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三问考查了电解知识。
对于推断题的解决关键是找准突破口，本题的突破口就是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。
答案：
（1）H2O（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑（3分）
（4）阴极（3分）在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）
75．
（2）溶液变红色、FeCl2
（3）2Fe+3Cl2===2FeCl3
（4）BD
（5）方案1:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
方案2：
阴
Fe3++e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
76．
（1）E>A>D；（1分）
反应①：
Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反应②：
Zn+Fe2+====Zn2++Fe
（或反应①：
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反应②：
Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）
（其他合理答案也可）
（2）反应①：
3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al（OH）3↓
反应②：
NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl
（其他合理答案也可）
（3）3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2（每空2分）
77．2Al3++3S2－+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑，2Al+3S
Al2S3。
78．
（1）A（2分）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO2；调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀；
（3）电解
（4）加入适量稀盐酸
79．
（1）Na+[:
O:
O:
]2—Na+
高温
（2）Fe－2e—+2OH—Fe（OH）2
（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑铝热
（4）2Al+2OH—+2H2O2AlO
+3H2↑
80．
（1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液变红（或溶液中产生红褐色沉淀）
（2）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（3）A：
②FeCl2③Cu、Fe⑥Cl2
B：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
升级会员 