人教版九年级化学第八单元金属活动性顺序及应用课时练.docx

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人教版九年级化学第八单元金属活动性顺序及应用课时练

专训1：

金属活动性顺序及应用

名师点金：

1．常见金属的活动性顺序为：

2．金属活动性顺序的意义：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

3．金属活动性顺序的应用：

（1）能比较金属活动性的强弱；

（2）能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应；

（3）设计实验探究金属的活动性强弱。

比较金属活动性的强弱

1．【2016·重庆】下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A．铝在地壳中含量比铁高

B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀

D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

2．【2017·黄石】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入硫酸亚铁溶液中，只有甲可置换出铁单质。

再将三者加入硝酸银溶液中，只有乙不能置换出银单质，则三者的金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙

C．甲＞丙＞乙D．无法判断

3．【2016·广安】常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）

A．该反应是置换反应B．X可能是铁

C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出

4．【2017·广安】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A．①②③B．①②

C．③④D．①②③④

判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生反应

5．【中考·柳州】下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（　　）

A．X可与Y（NO3）2溶液反应

B．X可与盐酸反应

C．Y可与AgNO3溶液反应

D．Y可与稀H2SO4反应

6．【2016·怀化】下列物质混合能发生反应的是（　　）

A．银与稀盐酸B．铜与硫酸锌溶液

C．铁与稀硫酸D．锌与硫酸镁溶液

7．【2016·成都】金属与盐酸反应的示意图如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B．四种金属中活动性最强的是镁

C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：

2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

8．在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中：

（1）不能置换出盐酸中氢的金属是_______________________________________；

（2）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是_________________________________；

（3）在上述金属中，有一种金属的化合物溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是______________________________________________________。

根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的活动性

9．【2016·福建】如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙

10．【2017·娄底】某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是（　　）

实验步骤

实验现象

（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

（2）再把甲放入乙的化合物溶液中

无明显现象

A.甲>乙>丙B．乙>甲>丙

C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲

11．【2017·广州】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是（　　）

A．由实验甲可知金属活动性：

Al>Cu

B．由实验乙可知金属活动性：

Cu>Ag

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：

Al>Cu>Ag

D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2后不能完成本实验探究

12．【2016·贺州】金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图。

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序中的X是__________。

（第12题图2）

（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象是__________________________________________，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的金属化合物有_____________________________________________________________________。

设计实验探究金属的活动性

13．【中考·日照】用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。

若提供的试剂只有：

CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是（　　）

A．最多只能设计一种实验方案

B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂

C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的

D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

14．【2016·永州】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【导学号41204010】

【设计实验】

取大小相同的两片金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

实验

试管1

试管2

操作

现象

金属表面产生气泡较慢

金属表面产生气泡较快

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________（填“>”或“<”）B；

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈____________（填“浅绿色”或“黄色”）；

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________；

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________（填化学式）。

15．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的浓度、质量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌的活动性比铁强。

据你分析，甲同学依据的实验现象是________________________________。

过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明________________。

（2）写出铜片与硝酸银溶液反应的化学方程式_____________________________。

（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤

实验现象

实验结论

（4）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

________________。

16．某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将大小相同的铁片和镁片分别加入到浓度相同的稀盐酸中；

②将铜片加入到硝酸银溶液中；

③将金属A加入到B溶液中。

（1）根据实验①可以判断出镁的活动性比铁强，依据的实验现象是________________________________；如果补充一个实验__________________________（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。

（2）根据实验③得出铁、铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则A是________；如果A是铜，则B溶液是________。

（3）用金属活动性顺序还能解释生活中的一些现象，如：

____________________________________________________________________。

利用金属的活动性回收金属

17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。

下列说法中正确的是（　　）

A．固体丙中一定只含有银

B．四种金属活动性强弱顺序：

Zn＞X＞Cu＞Ag

C．滤液C中的金属化合物一定只有Cu（NO3）2

D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

18．【2016·湘潭】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。

（1）固体A中含有________和________，无色气体X为________（均填化学式）；

（2）步骤①中反应的化学方程式为____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应；

（3）操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__________；

（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。

金属活动性顺序的综合应用

19．小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属未贴标签。

到底它们是哪种金属？

两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性强弱进行实验探究。

（1）进行猜想：

①小聪同学猜想：

活动性X大于Y。

②小明同学猜想：

活动性Y大于X。

（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。

完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤

②实验现象

③结论

__________________________________________________________________________________________________________

金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。

将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧

__________________________________________________________小聪的猜想：

______（填“正确”或“不正确”）

（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是________。

实验室急需一定量的Y粉末，小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的化合物溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是___________________________（用反应的化学方程式表示）。

（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两位同学经讨论、交流，一致认为可选用的除杂试剂是____________。

答案

1．D　2.C　3.B　4.A　5.D　6.C　7.B

8．

（1）Ag、Cu　

（2）Mg　（3）Ag

9．D　10.B　11.D

12．

（1）Hg

（2）铝丝表面附着红色固体，溶液蓝色变浅（或褪去）；

2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu

（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2

点拨：

金属活动性Zn＞Cu＞Ag，因此向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，Zn粉与两种物质先后发生反应：

Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag，此过程溶液质量减轻，Zn＋Cu（NO3）2===Zn（NO3）2＋Cu，此过程溶液质量增加。

B点时Zn粉与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，故此时溶液中含有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2。

13．C　点拨：

要探究Cu和Al的活动性强弱，根据题目提供的试剂，可以设计如下三种方案：

①Al、Cu、稀盐酸；②Al、CuCl2溶液；③Cu和AlCl3溶液；其中①③中没有用到CuCl2溶液；方案③将Cu放入AlCl3溶液中，不发生反应，可以证明活动性Al>Cu。

14．

（1）＜　

（2）浅绿色　（3）除去金属片表面的氧化物和污物　（4）FeCl2（合理即可）

15．

（1）锌与稀盐酸反应比铁剧烈；铜的活动性比银强

（2）Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

（3）

实验步骤

实验现象

实验结论

将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察现象

铁片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色

铁的活动性比铜强

（其他合理答案均可）

（4）锌>铁>铜>银

16．

（1）镁片与稀盐酸反应比铁片更剧烈；

Mg＋FeSO4===Fe＋MgSO4（合理即可）

（2）铁；盐酸（或硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等）

（3）不能用铁、铝制成的器具盛放酸性物质（或不能用铁制容器配制农药波尔多液等，合理即可）

17．B　点拨：

根据金属活动性：

锌＞氢＞铜＞银，所以向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定不反应，滤液A中再加入过量的锌得到H2、固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和化合物溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲中只含铜和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以固体丙中一定含有银，可能含有铜，故A错误；通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序为Zn、X、Cu、Ag，故B正确；滤液C中一定含有Cu（NO3）2，也可能含有AgNO3，故C错误；固体甲中一定含有Cu和Ag，没有X，故D错误。

18．

（1）Fe；Cu；H2　

（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换

（3）过滤；引流　（4）＞

19．

（2）将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀盐酸；金属的活动性X>Y；正确

（3）银；Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag

（4）稀盐酸（或稀硫酸）