高一上学期期中考试化学含答案III.docx

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高一上学期期中考试化学含答案III

2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案（III）

吴国平周斌xx.11.7

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分共100分，考试用时100分钟。

可能用到的原子量：

H–1C–12N—14O–16Na--23Mg—24P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe-56Cu—64

一、选择题（每题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）

．在一个化学实验室内桌上放着四瓶化学试剂，瓶壁标签上分别写着葡萄糖、淀粉、食盐、味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（）

A．观察、比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试试重量

C．各取少量分别放入口里品尝一下味道D．使用化学方法进行鉴别

．下列基本操作正确的是（）

A.手持试管给试管里的物质加热

B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

．纳米材料是粒子直径为1～100nm的材料，其研究成果已应用于医学、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（　　）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸　

⑤不能透过滤纸　⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀

A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥

4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽

D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

5、下列仪器：

①漏斗；②溶量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）

A.①③④B.①③⑤C.①②⑥D.①⑤⑥

6.下列现象与胶体的性质无关的是（）

A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

7、下列关于物质的量的说法错误的是（　　）

A．每摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒

B．摩尔是物质的量的单位

C．物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁

D．物质的量是七个国际单位制基本量之一

8、下列各组物质中，前者是混合物，后者是单质的是（）

A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．碳酸氢氨、液氨

C．石油、液氢D．碘酒、冰

9、下列仪器：

①烧杯,②蒸发皿,③烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）

A.①②③④⑥B.②④⑤C.①④⑥D.④⑥

10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

11.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（　　）

A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子

C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是18

12．下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，1mol水体积都约是22.4L

B.2gH2和44gCO2的体积相等

C.3.01×1023个O2分子所占体积约为22.4L

D.在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等

13．下列叙述正确的是（）

A.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同

B.标准状况下,相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同

C.20℃,101kpa条件下,1mol任何气体的体积都是22.4L

D.标准状况下,22.4LH2O的物质的量是1mol

14．相同质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.（忽略溶液体积变化）。

则a与b的关系为（）

A.a=bB.a=2bC.a=5bD.b=2a

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

16、说法正确的是（）

A.1mol气体的体积约为22.4L

B.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L

C.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol

D.标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L

17、从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是（）

A．物质的量浓度为0.1mol/LB．物质的量浓度为1mol/L

C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol

18、组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。

下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（　　）

A．KHSO4B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．Cu2（OH）2CO3

19、4g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）

A.48B.16C.64D.80

20、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高原因是（　）

A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．所用NaOH已经潮解

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

21、下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是（　　）

A．分离沙子和食盐水溶液

B．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

C．分离溶于水中的氯化钠

D．将O2和CO2混合气体通过NaOH溶液除去CO2气体

22、下列叙述正确的是（　）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．0℃时，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

23、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）

A．100g/molB．108g/molC．96g/molD．55g/mol

24、若要配制物质的量浓度大约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

25、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

第II卷非选择题（共50分）

二、填空题（共50分）

26、（10分）

（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物质的量为__________。

（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。

（3）每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上。

a.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____b.空气、H2、CO2、NH3______

c.H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4______c.铜、金、银、钠____

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。

27.（11分）若NA约为6.02×1023，计算正确答案并填空。

（1）3.01×1023个OH—的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol。

（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是________mol，该氨气中所含分子总数约个。

（3）.5L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+，则该溶液中SO42－的物质的量是　mol，该溶液中硫酸铁的质量为g,硫酸铁的物质的量浓度是　mol/L.

（已知：

Fe2（SO4）3在溶液中发生电离Fe2（SO4）3==2Fe3++3SO42-）

28、（13分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的；A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

29.（10分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为　　mol。

（2）该气体所含原子总数为　　个。

（3）该气体在标准状况下的体积为　　L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度是　。

30.（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：

XY2（l）＋3O2（g）===XO2（g）＋2YO2（g）。

冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672mL，其密度为2.56g·L－1。

则：

（1）反应前O2的体积V（O2）＝________；

（2）XY2的摩尔质量是________；

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是________和________（写元素符号）。

参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题有一个选项符合题意）

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

26、（10分）

（1）0.25_____（2分）___

（2）125，2.5（2分）

（3）___NaClO、__空气_、HCl_、钠__（4分）

（4）6：

3：

2（2分）

27.（11分）

（1）0.5，5（2分）

（2）11.2，__2__，3.01×1023（3分）

（3）　0.225，30,　0.15（6分）

28、（13分）

（1）12.5（1分），250（1分）,托盘天平、烧杯、玻璃杯、胶头滴管（2分）

（2）①③⑤（1分）

（3）BCAFED（3分）

（4）将溶质尽可能转入容量瓶，避免产生较大的误差；容量瓶需要在指定温度下使用，以免使所配溶液体积不准确（2分）

（5）A、B、C（3分）

2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案（IV）

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40

一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验问题的处理方法中，正确的是

A．

实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

B．

在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．

实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．

燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

2.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

3.（原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

苯

H2O

1②③④

A．溶液上层无色，下层紫红色

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④b口进气可收集H2、CO2等气体

4．下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

5．“纳米材料”（1nm＝10－9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

6.（原创）下列说法中正确的是

A.金属阳离子一定只具有氧化性

B.金属单质作反应物时一定不是氧化剂

C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

7．（原创）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-

C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

8．下列说法正确的是

A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．氢氧化铁胶体中：

H+、Cu2+、Cl－、NO3－

B．pH=1的溶液中：

Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：

K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D．澄清透明溶液中：

Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是

A．4NH3+5O2＝4NO+6H2O

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

11.如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。

请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的

A.制备二氧化碳：

A与③

B.过滤：

B与④

C.用双氧水和二氧化锰制氧气：

C与①

D.添加酒精：

D与②

12．下列离子方程式，正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：

Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

13．（原创）在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH－=H2O表示的是

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

B．盐酸与氨水反应

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

D．氢氧化铁与硫酸溶液反应

14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是

A.反应2A3++2Z－=Z2+2A2+可以进行　　

B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C.还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

15.工业制ClO2的化学反应：

2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是

A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子

B．SO2在反应中发生氧化反应

C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

D．H2SO4在反应中作氧化剂

16.（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。

下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2O

C．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O

17.在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是

①w＝

×100%　②c＝1mol·L－1　③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④所得溶液中含有NA个HCl分子

A．全部B．①③④　C．①③　　　　　D．只有①

18.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

Ⅱ卷（共5个题，共66分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）

19．（13分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________（填写物质序号），在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________（填写物质序号）。

（4）写出物质②的电离方程式

（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：

_____________________________。

20．（17分）Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______________________________________（只填化学式）。

（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________（填仪器名称）。

（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、。

Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO、OH－、HCO、Cl－、SO42-等离子中的若干种。

为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞试液

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