辽宁省葫芦岛一中学年高一第一次月考化学试题doc.docx
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辽宁省葫芦岛一中学年高一第一次月考化学试题doc
2015-2016学年辽宁省葫芦岛一中高一(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
二、选择题(本题共12小题,每小题3分,共计36分)在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
化学试剂的分类.
专题:
物质的分类专题.
分析:
乙醇易燃烧,属于易燃液体,然后根据各选项图标的含义解答.
解答:
解:
A.图标为爆炸品,故A错误;
B.图标为剧毒品,故B错误;
C.图标为腐蚀品,故C错误;
D.乙醇为易燃液体,图标为易燃液体,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查化学试剂的分类,明确乙醇易燃烧,属于易燃液体是解题的关键,较简单.
2.下列各组物质:
①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl.可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )
A.只有①B.③④C.②③D.②④
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质,必须需要满足:
一种物质不能溶于水,另一种物质能溶于水.
解答:
解:
①NaNO3和NaCl,均能溶于水,不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离,故①错误;
②CaCl2和CaCO3,CaCl2能溶于水,而CaCO3不溶于水,能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离,故②正确;
③MnO2和KCl,KCl能溶于水,而MnO2不溶于水,能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离,故③正确;
④BaSO4和AgCl,均不能溶于水,不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离,故④错误;
故选C.
点评:
本题考查混合物的分离,物质分离的方法取决于物质本身的性质,必须存在差异,才能够利用其差别进行分离.
3.一定由三种元素组成的是( )
A.氧化物B.碱C.酸D.盐
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
专题:
物质的分类专题.
分析:
根据氧化物、以及酸碱盐的定义结合物质的元素组成知识进行分析.
解答:
解:
A、氧化物需要氧元素和另一种元素,含有两种元素,故A错误;
B、碱中需要金属元素和氢氧元素,此外一水合氨属于碱,含有三种元素,所以碱一定由三种元素组成,故B正确;
C、酸中至少需要氢元素和和另一种元素,如HCl等,故C错误;
D、盐中需要金属元素和酸根离子,至少含有两种元素,如NaCl,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查学生物质的组成元素知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.
4.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物;②非金属氧化物肯定是酸性氧化物;③碱性氧化物肯定是金属氧化物;
④金属氧化物都是碱性氧化物;⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸;
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物;
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应.
A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.③⑥
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
专题:
物质的分类专题.
分析:
①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物.
②非金属氧化物可能是不成盐氧化物.
③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物.
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物.
⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸.
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物;
⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应.
解答:
解:
①酸性氧化物也可能是金属氧化物,如:
Mn2O7是酸性氧化物,故错误.
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,故错误.
③碱性氧化物肯定是金属氧化物,故正确.
④金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:
Mn2O7是酸性氧化物,故错误.
⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸,如SiO2不溶于水,但是二氧化硅是酸性氧化物,故错误.
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物.如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物,故错误.
⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应,如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应,故错误.
故选D.
点评:
本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系,难度不大,但概念间的联系是学习的难点,属于易错题.
5.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3D.NaCl Na2CO3 NaOH
考点:
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
使Ag+生成沉淀,应加入NaCl,使Mg2+生成沉淀应加入NaOH,使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3,如先加入Na2CO3,会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀,先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀,则应先加入NaCl,再加入NaOH,最后加入Na2CO3.
解答:
解:
A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故A错误;
B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故B错误;
C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,故C正确;
D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的,不符合每次得到一种沉淀的要求,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查物质的分离操作,注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求,需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀,因此,在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应,题目难度不大.
6.下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
考点:
阿伏加德罗常数;摩尔质量;气体摩尔体积.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、从摩尔质量与物质的量计算质量分析;
B、从摩尔质量的概念分析判断;
C、从气体摩尔体积的应用条件分析判断;
D、微粒数换算为物质的量,结合摩尔质量计算分子的质量;
解答:
解:
A、1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g,故A错误;
B、CH4的摩尔质量为16g/mol,故B错误;
C、标准状况下,1mol任何气体物质体积均为22.4L,故C错误;
D、3.01×1023个SO2分子的物质的量=
=0.5mol,SO2分子的质量=0.5mol×64g/mol=32g,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了摩尔质量的概念、单位的应用,气体摩尔体积的应用条件,微粒数和物质的量的换算.
7.科学家已经发现一种新型氮分子,其化学式为N4,在相同条件下,等质量的N4和N2相同的是( )
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
相同条件下,气体摩尔体积相等,N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol,根据N=nNA、V=nVm、n=
结合其分子构成分析解答.
解答:
解:
相同条件下,气体摩尔体积相等,N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol,
A.根据其组成知,N原子的摩尔质量相等,其最简式相同,相同质量时N原子的物质的量相等,根据N=nNA知,其原子个数相等,故A正确;
B.根据n=
知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol:
56g/mol=1:
2,根据N=nNA知,其分子数之比等于其物质的量之比为1:
2,故B错误;
C.二者的物质的量之比为1:
2,根据V=nVm知,二者的体积之比等于其物质的量之比为1:
2,故C错误;
D.根据n=
知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol:
56g/mol=1:
2,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,明确各个物理量之间的关系并结合基本公式分析解答即可,注意二者物质为同素异形体,相同质量的同素异形体的原子个数相等,题目难度中等.
8.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液
B.75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液
C.150mL0.2mol•L﹣1KCl溶液
D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
考点:
物质的量浓度.
专题:
物质的量浓度和溶解度专题.
分析:
溶液中粒子的物质的量浓度=溶质的物质的物质的量浓度×离子个数,粒子的浓度与溶液的体积无关,50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L,先计算出各选项中氯离子浓度,然后进行比较即可.
解答:
解:
50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L,
A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为:
c(Cl﹣)=c(NaCl)=1mol/L,故A错误;
B.75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度为:
c(Cl﹣)=2c(CaCl2)=1mol/L×2=2mol/L,故B正确;
C.150mL0.2mol•L﹣1KCl溶液中氯离子浓度为:
c(Cl﹣)=c(KCl)=0.2mol/L=0.2mol/L,故C错误;
D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子浓度为:
c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意明确溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.
9.对于物质的量相同的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4),下列说法中不正确的是( )
A.分子数相同B.氧原子个数相等
C.氢原子个数相等D.质量相等
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
A.分子数目之比等于其物质的量之比;
B.一个硫酸分子中4个氧原子,一个磷酸分子中有4个氧原子;
C.一个硫酸分子中2个氢原子,一个磷酸分子中有3个氢原子;
D.根据m=nM判断.
解答:
解:
A.根据N=nNA可知,二者物质的量相等,含有分子数目相等,故A正确;
B.一个硫酸分子中4个氧原子,一个磷酸分子中有4个氧原子,二者物质的量相同,含有氧原子个数相同,故B正确;
C.一个硫酸分子中2个氢原子,一个磷酸分子中有3个氢原子,二者物质的量相同,含有H原子数目之比为2:
3,含有氢原子数目不相等,故C错误;
D.H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol,二者物质的量相等,根据m=nM可知二者质量相等,故D正确,
故选C.
点评:
本题考查物质的量有关计算,侧重对微粒数目的计算考查,比较基础,注意对化学式意义的理解.
10.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.
B.
C.
D.
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
根据n=
计算甲烷的物质的量,每个甲烷分子含有4个H原子,据此计算H原子的物质的量,再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数.
解答:
解:
标准状况下,VL甲烷的物质的量为
=
mol,
每个甲烷分子含有4个H原子,故H原子的物质的量为
mol×4=
mol,
故n=
mol×NA,解得NA=
mol﹣1,
故选D.
点评:
本题考查阿伏伽德罗常数等,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.
11.若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1,则一个该原子的实际质量是( )
A.MgB.
gC.
gD.
g
考点:
摩尔质量.
分析:
根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算.
解答:
解:
根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg,1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×10﹣23),即NA个原子的质量是Mg,则一个该原子的真实质量约为
g,故选C.
点评:
本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来回答,较简单.
12.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸的物质的量浓度( )
A.等于9.2mo1/LB.小于9.2mo1/L
C.大于9.2mo1/LD.无法确定
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL,49%的硫酸的密度为ag/mL,根据c=
表示各自物质的量浓度,结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断.
解答:
解:
设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL,49%的硫酸的密度为ag/mL,
根据c=
,则:
18.4=
,c(49%的硫酸)=
,
硫酸的浓度越大密度越大,故A>a,则:
c(49%的硫酸)<9.2mol/L,
故选B.
点评:
本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系.
五、填空题(本大题包括3小题,共34分)
13.将标准状况下,33.6LHCl溶于水配成1L溶液
求:
(1)所配溶液的物质的量浓度;
(2)求溶液中所含H+的浓度;
(3)求溶液中所含H+的个数.
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
(1)根据n=
,c=
计算;
(2)HCl在溶液中完全电离,氢离子的浓度等于HCl的浓度;
(3)根据n(H+)=n(HCl),N=nNA计算.
解答:
解:
(1)将标准状况下,33.6LHCl溶于水配成1L溶液,n=
=
=1.5mol,c=
=
=1.5mol/L;
答:
所配溶液的物质的量浓度为1.5mol/L;
(2)HCl在溶液中完全电离,氢离子的浓度等于HCl的浓度,则溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L;
答:
溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L;
(3)n(H+)=n(HCl)=1.5mol,N=nNA=1.5×NA=1.5NA;
答:
溶液中所含H+的个数1.5NA.
点评:
本题考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意把握HCl在溶液中完全电离的特点.
14.天然气是一种清洁高效的能源,其主要成分为甲烷.
(1)CH4的摩尔质量为 16g/mol ,
(2)4.8gCH4的物质的量为 0.3mol ,
(3)在标准状况下的体积约为 6.72L ,
(4)所含氢原子数约为 1.2NA .
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,单位是g/mol;
(2)根据m=nM来计算;
(3)根据公式V=nVm进行相应的计算;
(4)根据公式N=nNA=
NA来计算.
解答:
解:
(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,单位是g/mol,CH4的摩尔质量为16g/mol,故答案为:
16g/mol;
(2)4.8gCH4的物质的量为
=0.3mol,故答案为:
0.3mol;
(3)根据V=nVm4.8gCH4在标准状况下的体积约为
×22.4L/mol=6.72L,故答案为:
6.72L;
(4)4.8gCH4的物质的量为
=0.3mol,含有的氢原子数目是1.2NA,故答案为:
1.2NA.
点评:
本题考查学生有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等知识,属于综合知识的考查,难度中等.
15.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为 1:
2 ;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 2:
1 ,其中含有的氢的原子个数比为 3:
1 ;若二者氢原子数相等,它们的体积比为 2:
3 .
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
同温同压下,同体积的气体物质的量相同,气体的质量之比等于相对分子质量之比;
根据质量计算物质的量,气体的体积之比等于物质的量之比;
根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比;
根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系,进而计算体积之比.
解答:
解:
根据阿伏加德罗定律定律,相同条件下,相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子,
则同温同压下,同体积的气体物质的量相同,根据m=n•M可知,
气体的质量之比等于相对分子质量之比,所以同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17:
34=1:
2;
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g,则n(NH3)=
=2mol,n(H2S)=
=1mol,
相同条件下,物质的越多,气体的体积越大,则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2:
1;
2molNH3中H原子的个数为:
2mol×3×NA/mol=6NA,
1molH2S中H原子的个数为:
1mol×2×NA/mol=2NA,
其中含有的氢的原子个数比为:
6:
2=3:
1;
若二者氢原子数相等,设含有6molH原子,则
氨气的物质的量为2mol,硫化氢的物质的量为3mol,
则体积之比为2:
3.
故答案为:
1:
2;2:
1;3:
1;2:
3.
点评:
本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用.
16.(16分)(2015秋•葫芦岛校级月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ .本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 250ml容量瓶、胶头滴管 .
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为 27.4 g,要完成本实验该同学应称出 10.0 gNaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检验容量瓶是否漏水 .
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 ④⑤ .
①洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液倒入水槽中
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
(5)氢氧化钠溶液配好后应贮存在 细口试剂瓶中,加盖橡胶塞 .
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液.
分析:
(1)配制240mL溶液,需要选用250mL容量瓶,根据实验操作的步骤对各操作进行排序,然后根据配制步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)根据托盘天平的称量原理计算出烧杯的实际质量;根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量;
(3)根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断;
(4)根据c=
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:
若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大;
(5)氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,应该放在细口瓶、橡皮塞的试剂瓶中.
解答:
解:
(1)实验室中没有240mL的容量瓶,配制时需要选用250mL的容量瓶,配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为:
计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以正确的操作顺序为:
②①③⑧⑤⑥⑦④;需要的仪器为:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,还缺少250mL容量瓶,
故答案为:
②①③⑧⑤⑥⑦④;250ml容量瓶、胶头滴管;
(2)根据图示可知,游码的读数为2.6g,结合托盘天平的称量原理可知,图示中,砝码质量=烧杯质量+游码质量,所以烧杯质量=砝码质量﹣游码质量=20g+10g﹣2.6g=27.4g;配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量为:
0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g,
故答案为:
27.4;10.0;
(3)容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,为了避免液体流出,配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水,
故答案为:
检验容量瓶是否漏水;
(4)①洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液倒入水槽中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故①错误;
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故②错误;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响,不影响配制结果,故③错误;
④定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故④正确;
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,导致配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故⑤正确;
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故⑥错误;
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量,氢氧化钠容易潮解、变质,导致称量的氢氧化钠的质量偏小,配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液溶液浓度偏低,故⑦错误;
故答案为:
④⑤;
(5)氢氧化钠溶液具有强腐蚀性,能够与二氧化硅反应,不能所以玻璃塞,所以储存氢氧化钠溶液的方法为:
放在细口试剂瓶中,加盖橡胶塞,
故答案为:
细口试剂瓶中,加盖橡胶塞.
点评:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
17.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液,它们各是:
Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示.表中“↓”表示生成沉