辽宁省葫芦岛一中学年高一第一次月考化学试题doc.docx

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辽宁省葫芦岛一中学年高一第一次月考化学试题doc

2015-2016学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）第一次月考化学试卷

参考答案与试题解析

二、选择题（本题共12小题，每小题3分，共计36分）在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

化学试剂的分类．

专题：

物质的分类专题．

分析：

乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．

解答：

解：

A．图标为爆炸品，故A错误；

B．图标为剧毒品，故B错误；

C．图标为腐蚀品，故C错误；

D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．

2．下列各组物质：

①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）

A．只有①B．③④C．②③D．②④

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：

一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．

解答：

解：

①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；

②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；

③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；

④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；

故选C．

点评：

本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．

3．一定由三种元素组成的是（　　）

A．氧化物B．碱C．酸D．盐

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

根据氧化物、以及酸碱盐的定义结合物质的元素组成知识进行分析．

解答：

解：

A、氧化物需要氧元素和另一种元素，含有两种元素，故A错误；

B、碱中需要金属元素和氢氧元素，此外一水合氨属于碱，含有三种元素，所以碱一定由三种元素组成，故B正确；

C、酸中至少需要氢元素和和另一种元素，如HCl等，故C错误；

D、盐中需要金属元素和酸根离子，至少含有两种元素，如NaCl，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生物质的组成元素知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

4．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；

④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．

A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥

考点：

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物．

②非金属氧化物可能是不成盐氧化物．

③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．

④金属氧化物不一定都是碱性氧化物．

⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；

⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．

解答：

解：

①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：

Mn2O7是酸性氧化物，故错误．

②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误．

③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确．

④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：

Mn2O7是酸性氧化物，故错误．

⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误．

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故错误．

⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误．

故选D．

点评：

本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

5．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）

A．Na2CO3　NaCl　NaOHB．NaOH　NaCl　Na2CO3

C．NaCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　Na2CO3　NaOH

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．

解答：

解：

A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；

B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；

C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；

D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．

6．下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

考点：

阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、从摩尔质量与物质的量计算质量分析；

B、从摩尔质量的概念分析判断；

C、从气体摩尔体积的应用条件分析判断；

D、微粒数换算为物质的量，结合摩尔质量计算分子的质量；

解答：

解：

A、1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误；

B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；

C、标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故C错误；

D、3.01×1023个SO2分子的物质的量=

=0.5mol，SO2分子的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了摩尔质量的概念、单位的应用，气体摩尔体积的应用条件，微粒数和物质的量的换算．

7．科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是（　　）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，根据N=nNA、V=nVm、n=

结合其分子构成分析解答．

解答：

解：

相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，

A．根据其组成知，N原子的摩尔质量相等，其最简式相同，相同质量时N原子的物质的量相等，根据N=nNA知，其原子个数相等，故A正确；

B．根据n=

知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：

56g/mol=1：

2，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比为1：

2，故B错误；

C．二者的物质的量之比为1：

2，根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比为1：

2，故C错误；

D．根据n=

知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：

56g/mol=1：

2，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系并结合基本公式分析解答即可，注意二者物质为同素异形体，相同质量的同素异形体的原子个数相等，题目难度中等．

8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液

B．75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液

C．150mL0.2mol•L﹣1KCl溶液

D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液

考点：

物质的量浓度．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

溶液中粒子的物质的量浓度=溶质的物质的物质的量浓度×离子个数，粒子的浓度与溶液的体积无关，50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L，先计算出各选项中氯离子浓度，然后进行比较即可．

解答：

解：

50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L，

A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为：

c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；

B．75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度为：

c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol/L×2=2mol/L，故B正确；

C．150mL0.2mol•L﹣1KCl溶液中氯离子浓度为：

c（Cl﹣）=c（KCl）=0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；

D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子浓度为：

c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意明确溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

9．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（　　）

A．分子数相同B．氧原子个数相等

C．氢原子个数相等D．质量相等

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

A．分子数目之比等于其物质的量之比；

B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；

C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子；

D．根据m=nM判断．

解答：

解：

A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；

B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；

C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：

3，含有氢原子数目不相等，故C错误；

D．H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，故D正确，

故选C．

点评：

本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解．

10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

根据n=

计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．

解答：

解：

标准状况下，VL甲烷的物质的量为

=

mol，

每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为

mol×4=

mol，

故n=

mol×NA，解得NA=

mol﹣1，

故选D．

点评：

本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

11．若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（　　）

A．MgB．

gC．

gD．

g

考点：

摩尔质量．

分析：

根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．

解答：

解：

根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为

g，故选C．

点评：

本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．

12．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（　　）

A．等于9.2mo1/LB．小于9.2mo1/L

C．大于9.2mo1/LD．无法确定

考点：

物质的量浓度的相关计算．

分析：

设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=

表示各自物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断．

解答：

解：

设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，

根据c=

，则：

18.4=

，c（49%的硫酸）=

，

硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，则：

c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，

故选B．

点评：

本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．

五、填空题（本大题包括3小题，共34分）

13．将标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L溶液

求：

（1）所配溶液的物质的量浓度；

（2）求溶液中所含H+的浓度；

（3）求溶液中所含H+的个数．

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

（1）根据n=

，c=

计算；

（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度；

（3）根据n（H+）=n（HCl），N=nNA计算．

解答：

解：

（1）将标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L溶液，n=

=

=1.5mol，c=

=

=1.5mol/L；

答：

所配溶液的物质的量浓度为1.5mol/L；

（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度，则溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L；

答：

溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L；

（3）n（H+）=n（HCl）=1.5mol，N=nNA=1.5×NA=1.5NA；

答：

溶液中所含H+的个数1.5NA．

点评：

本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握HCl在溶液中完全电离的特点．

14．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．

（1）CH4的摩尔质量为　16g/mol　，

（2）4.8gCH4的物质的量为　0.3mol　，

（3）在标准状况下的体积约为　6.72L　，

（4）所含氢原子数约为　1.2NA　．

考点：

物质的量的相关计算．

分析：

（1）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位是g/mol；

（2）根据m=nM来计算；

（3）根据公式V=nVm进行相应的计算；

（4）根据公式N=nNA=

NA来计算．

解答：

解：

（1）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故答案为：

16g/mol；

（2）4.8gCH4的物质的量为

=0.3mol，故答案为：

0.3mol；

（3）根据V=nVm4.8gCH4在标准状况下的体积约为

×22.4L/mol=6.72L，故答案为：

6.72L；

（4）4.8gCH4的物质的量为

=0.3mol，含有的氢原子数目是1.2NA，故答案为：

1.2NA．

点评：

本题考查学生有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

15．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为　1：

2　；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　2：

1　，其中含有的氢的原子个数比为　3：

1　；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　2：

3　．

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；

根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；

根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；

根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比．

解答：

解：

根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，

则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，

气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：

34=1：

2；

设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=

=2mol，n（H2S）=

=1mol，

相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：

1；

2molNH3中H原子的个数为：

2mol×3×NA/mol=6NA，

1molH2S中H原子的个数为：

1mol×2×NA/mol=2NA，

其中含有的氢的原子个数比为：

6：

2=3：

1；

若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则

氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，

则体积之比为2：

3．

故答案为：

1：

2；2：

1；3：

1；2：

3．

点评：

本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．

16．（16分）（2015秋•葫芦岛校级月考）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑦④　．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　250ml容量瓶、胶头滴管　．

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　27.4　g，要完成本实验该同学应称出　10.0　gNaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　检验容量瓶是否漏水　．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是　④⑤　．

①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量

（5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在　细口试剂瓶中，加盖橡胶塞　．

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：

（1）配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据实验操作的步骤对各操作进行排序，然后根据配制步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（2）根据托盘天平的称量原理计算出烧杯的实际质量；根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；

（3）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；

（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：

若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；

（5）氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，应该放在细口瓶、橡皮塞的试剂瓶中．

解答：

解：

（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：

计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：

②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，

故答案为：

②①③⑧⑤⑥⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；

（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量﹣游码质量=20g+10g﹣2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：

0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，

故答案为：

27.4；10.0；

（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，

故答案为：

检验容量瓶是否漏水；

（4）①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②错误；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，不影响配制结果，故③错误；

④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥错误；

⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量，氢氧化钠容易潮解、变质，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液溶液浓度偏低，故⑦错误；

故答案为：

④⑤；

（5）氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，能够与二氧化硅反应，不能所以玻璃塞，所以储存氢氧化钠溶液的方法为：

放在细口试剂瓶中，加盖橡胶塞，

故答案为：

细口试剂瓶中，加盖橡胶塞．

点评：

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

17．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：

Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉