白莲中学化学复习提纲原创.docx

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白莲中学化学复习提纲原创

初中化学基础知识考点复习（白莲中学）

一、物质的变化和性质　空气组成

考点1物理变化和化学变化

1.概念：

物理变化;没有生成______的变化

化学变化:

生成________的变化

2.特征：

没有新物质生成，物质的状态、形状可能发生变化，也可能有发光、放热等现象产生有新物质生成，不仅物质的外形或状态会发生改变，而且一般会伴随有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.

新组合

4.实例：

物理变化：

石蜡熔化、水变成水蒸气等：

化学变化石蜡燃烧、铁生锈等。

5.判断方法：

______________________________________

6.联系：

化学变化过程中一定伴随物理变化

考点2物理性质和化学性质

1.物理性质：

物质不需要发生______就表现出来的性质；例如：

颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；

2.化学性质：

物质在________中表现出来的性质。

例如：

可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、脱水性、毒性等

3.区分方法：

前者不需要通过化学变化就能表现出来；后者通过化学变化才能表现出来。

考点3空气组成的测定

1.利用________在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，且无气体生成，同时容器内压强________，可以通过烧杯中的水进入密闭容器的体积来确定空气中氧气的体积分数。

反应的化学方程式为____________________。

2.测定结果偏小的原因有：

①红磷量不足。

②装置漏气。

。

③红磷燃烧结束，立即打开止水夹。

3.测定结果偏大的原因有：

点燃燃烧匙内的红磷后，没有立即塞紧塞子。

伸入容器内时要迅速塞紧塞子，以免红磷燃烧放热，使容器内空气膨胀逸出。

考点四纯净物与混合物

1.概念;叫纯净物；叫混合物。

二、学习和研究化学的方法

考点1药品的取用

（1）做到“三不”

①不要用____________________________；

②不要把________________________________；

③不得_________________________________。

（2）取最少量

（3）用剩的药品，应放入指定的容器里，不准放回原瓶。

（4）固体药品的取用注意

（5）液体药品的取用注意

【注意】①使用量筒时，先倾倒液体药品至接近刻度，后用胶头滴管滴加至刻度（即先倾倒后滴加）。

②读数时：

量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。

③量筒不能用来溶解物质，不能用来加热，也不能用来进行化学反应，否则会影响刻度的准确性。

④量筒的精确度为0.1mL。

考点2物质的加热

1.酒精灯

2.酒精灯的火焰

3.可加热仪器

①加热液体：

试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶

②加热固体：

试管、坩埚

4.用试管加热

①固体：

先预热，后固定在药品部位加热

②液体

考点3物质的称量

1.调零：

①游码移零；②调整螺母

2.纸：

（易潮解的药品要放在玻璃器皿里）

3.称量：

①称量物放在左盘，砝码放在右盘；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码

4.复原：

游码归零，砝码归盒

【注意】①托盘天平的精确度是0.1g。

②氢氧化钠等易潮解且具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。

③砝码的夹取、游码的移动必须用镊子。

考点4仪器连接、检查装置的气密性

1.仪器的连接（从________往________，从________往________），玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接时可用少量水润湿。

2.检查装置的气密性：

（如图2－1A）先将导管浸入水中，再用手握住容器，如果装置不漏气，导管口应_____________；把手移开，导气管里会________________。

考点5浓酸、浓碱的使用

浓酸、浓碱溅到实验台和溅到皮肤上的处理方式：

1.实验台

2.

考点6过滤和蒸发

1.过滤：

把不溶于液体的________物质跟液体分离的方法叫做过滤。

①过滤使用的仪器：

______、______、________、铁架台。

②操作要点：

过滤时必须做到“一贴”——（______________________________）、“二低”——（________________，______________________）、“三靠”——（________________________________、_，________________________________________，____________________________）。

③玻璃棒的作用：

________。

2.蒸发：

给液体加热，使水蒸发，得到溶于水的固体物质。

①使用的仪器：

______、______、______、铁架台。

②玻璃棒的作用：

__________，使液体均匀受热。

③蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌；出现________量固体时，停止加热并利用余热蒸干（或进行________加热）；加热后的蒸发皿应用________夹持放在有石棉网的实验台上，防止烫坏实验台。

考点7仪器的洗涤

试剂洗

干净标志：

内壁的水既不________________，也不________________。

3、

4、性质活泼的氧气

考点1氧气的性质

1．物理性质：

通常状况下，是______色______气味的________，________溶于水，密度比空气略______，液态或固态时颜色为______色。

2．化学性质：

氧气是一种化学性质______________的气体。

在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁等物质反应，同时放出热量。

3.氧气与几种常见物质的反应比较

物质

反应现象

化学方程式

注意事项

木

炭

①燃烧发出_____

②生成的气体能使____________变浑浊③放出热量

C＋O2

CO2

（充分燃烧）

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中

硫

①燃烧发出________火焰

②生成______________的气体

③放出热量

S＋O2

SO2

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行

铁

丝

①剧烈燃烧，火星四射

②生成黑色固体

③放出大量的热

3Fe＋2O2

Fe3O4

a.把铁丝绕成螺旋状，系一根火柴，引燃铁丝

b．集气瓶底部先放一些细沙或水

蜡烛

（主

要

成分

为石

蜡）

在氧气中剧烈燃烧，发出白光；放出热量；瓶壁上有水雾出现；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋O2

CO2＋H2O

a.为了便于检验生成了水，此实验中的氧气不能用排水法收集

b．反应结束后，应先观察水的生成，再检验生成了二氧化碳气体

考点2.氧气的实验室制法

反应

类型

分解反应

收集

方法

排水法或向上排空气法

验满

方法

用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满

实验步骤

若选用高锰酸钾分解的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”这7个字，

若选用过氧化氢分解的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：

连接仪器，检查装置的气密性，加入药品，收集，检验，验满，存放。

化合反应：

。

分解反应：

。

。

考点3氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

利用液态氮、液态氧的______不同，用分离液态空气的方法制取氧气。

空气

液态空气

考点

四、奇妙的二氧化碳

考点1碳的循环

考点2二氧化碳的性质

项　目

二氧化碳

物

理

性

质

状态

通常状况下，____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫“________”，在－78.5℃、101kPa时，干冰能吸热升华变成二氧化碳气体

密度

比空气____

溶解性

在1L水里大约能溶解1L二氧化碳

考点3二氧化碳的制取

1．实验室制法

（1）反应原理：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

（2）发生装置：

固＋液不加热型，装置如图4－1A和B。

【注意】使用长颈漏斗时，必须将长颈漏斗的下端管口插到液面下，形成“液封”，以防气体逸出。

（3）收集方法：

____________________。

（4）检验方法：

把气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体。

（5）验满方法：

将燃着的木条平置在__________，若__________________，证明已收集满了。

2．工业制法：

CaCO3

CaO＋CO2↑。

五、自然界中的水

考点1水的物理性质

1.纯水是无色、无气味的液体，在101kPa下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。

水在4℃时密度最大，为________。

水结冰时，体积会膨胀。

2.矿泉水、雨水不是纯水，是混合物；而蒸馏水是纯水，几乎不含杂质，是纯净物。

考点2电解水的实验

原理：

2H2O

2H2↑＋O2↑

实验产生气体的检验：

用带火星的木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，证明是________；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，证明是______。

实验结论：

水是由氢元素和氧元素组成的。

【注意】①接电源负极的一端产生的是氢气，接电源正极的一端产生的是氧气，其体积比约是2∶1。

即正氧负氢，氢二氧一。

②做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是增强水的导电性

考点3水的净化方法

1．水的净化方法：

沉淀、________、________、蒸馏。

2．硬水的软化方法：

蒸馏、________等。

硬水：

是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

加肥皂水产生的泡沫____，有白色垢状物。

软水：

是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。

加入肥皂水产生的泡沫____。

3．自来水生产的一般过程：

取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。

【提示】明矾是一种常用的絮凝剂，它能使水中的悬浮物沉降。

考点4保护水资源

1．节约用水

如以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等。

2．防止水体污染

（1）水体污染主要来自：

①工业废水；②农业用水；③生活污水。

（2）治理和防止水体污染的方法：

研究化学反应条件和工艺，实现化工产品无污染生产；研制无污染化肥和农药，研制无磷洗涤剂；研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理等。

六、构成物质的基本微粒

考点1微粒的性质及应用

1．微粒的性质

（1）微粒体积、质量非常小。

（2）微粒总是在不断地运动。

温度升高运动速率加快。

（3）微粒间有一定的间隔。

一般来说气体微粒间隔较大，固体、液体间隔较小，因此气体更易被压缩。

2．微粒性质的应用

（1）解释现象：

根据分子在不停地运动的知识可解释物质的扩散（如气体的逸散、液体的蒸发、固体的溶解等）；根据分子间有间隔可解释热胀冷缩、物质三态的变化、气体易被压缩等现象。

（2）区别物理变化和化学变化

从微观角度来分析，对于由分子构成的物质，当物质发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的间隔发生了变化；当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他物质的分子。

3．区别混合物和纯净物：

（由分子构成的物质）

混合物

纯净物

宏观

多种物质组成

一种物质组成

微观

不同种分子构成

同种分子构成

性质

没有固定的成分，各组

分保持各自的化学性质

有固定的成分，具有

固定的化学性质

举例

空气、糖水

氧气、二氧化碳、水

考点2构成物质的微粒：

分子、原子、离子

分子

原子

离子

不

同

点

电性

不显电性

不显电性

带正电或负电

化学

变化

可以再分

不能再分

原子团在某些变化中可以分

构成

一般由______构成

由________和_________构成

由原子______电子形成

【注意】①由于构成物质的微粒有很多种，因此保持物质化学性质的微粒也有很多种。

如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质等等。

②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下（如核裂变时）可以再分。

考点3原子的结构及相对原子质量

1．原子的结构

【注意】原子显电中性，在原子中：

核电荷数＝______＝___________＝原子序数。

2.相对原子质量

（1）定义：

以一种________（核内质子数和中子数都是6的碳原子）的质量的________作为基准，其他原子的质量与__________________，称为这种原子的相对原子质量。

（2）表达式

相对原子质量＝

（3）相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。

考点4核外电子的分层排布

1.原子核外电子是__________的，可以用粒子结构示意图表示。

例如

如图6－1所示为氧原子的结构示意图

2..

（1）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，易________电子，形成________；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，易________电子，形成______________。

（2）稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（只有一个电子层时为2个），是一种________________。

七、物质组成的表示方法

考点1元素

1．定义：

具有相同的__________（即质子数）的同一类原子的总称。

2．分类：

分为________元素、________元素和稀有气体元素

3．自然界中的分布

（1）地壳中含量由多到少的四种元素：

________________。

（2）海水中含量最多的元素是____元素，其次是氢元素。

（3）组成人体的元素中含量最多的是____元素，其次是碳、氢、氮元素。

（4）太阳上最丰富的元素是____，其次是氦。

4．符号表示：

用拉丁文名称的第一个__________或再加上第二个________表示。

5．元素周期表：

根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。

共由7个________和16个________组成。

5.单质：

_________________________。

化合物：

_________________________。

氧化物：

_________________________。

考点2元素化合价

1．概念：

化合价是用来表示化合物中不同元素原子数目的比值关系。

它有____价和____价之分。

2.．规律

（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__价，非金属元素显___价。

（2）氢元素通常显____价，氧元素通常显____价。

（3）在化合物中各元素正、负化合价的代数和为________。

（4）在单质里，元素的化合价为________。

【口诀】化合价口诀

1．常见元素化合价口诀

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；

二四六硫二四碳；铁有二三铜一二；单质零价要记清。

2．常见原子团化合价口诀

负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三磷酸、正一铵。

考点3化学式

1．定义：

用____________________表示纯净物组成的式子，叫做化学式。

如O2、H2O、CO2、KMnO4等。

2．书写

（1）单质的化学式用元素符号或在元素符号__________加数字来表示。

如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。

（2）化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。

步骤是：

排序（一般正价在左，负价在右）→标价（在元素或原子团的正上方标出化合价）→定数（根据化合物中正负化合价的代数和为零，确定原子或原子团的个数，数字之间能约简的要约简）。

3．含义：

（以“H2O”为例）

分类

意 义

实 例

宏观

①表示一种物质

水

②表示该物质的元素组成

水是由氢、氧两种元素组成的

微观

③表示该物质的一个分子

一个水分子

④表示该物质的分子构成

每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

考点4有关化学式的计算

1.利用化学式计算某元素的化合价：

____________________。

2．计算相对分子质量：

_________________________。

3．计算元素的质量比：

_____________________________。

4．计算某元素的质量分数：

_________________________.。

八、常见的化学反应——燃烧

考点1燃烧

1．概念：

燃烧通常是指一种发光、发热的剧烈的______反应。

2．现象：

________、________。

3．本质：

__________反应。

考点2完全燃烧与不完全燃烧的比较（以碳为例）

完全燃烧

不完全燃烧

发生的条件

氧气量__________

氧气量__________

发生的反应

__________

__________

燃烧快慢

__________

__________

放热多少

__________

__________

考点2．一氧化碳

（1）一氧化碳是_无__色、__无__气味的剧毒气体，吸入人体的一氧化碳跟血液里的____血红蛋白__结合，导致人中毒。

（2）一氧化碳具有和可燃___性：

2CO＋O2

2CO2。

考点3燃烧与灭火的方法及原理对比

燃烧的条件

灭火的措施

①物质具有___________

①可燃物撤离燃烧区或与______隔离

②可燃物与____________接触

②将燃烧着的可燃物与______隔离

③可燃物温度需达到____________

③使燃烧物的温度降低到 ________以下

燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可

破坏燃烧条件其中之一就可灭火

考点4安全常识及自我防护

1．易燃物与易爆物：

易燃物指的是那些易燃烧的气体、液体或固体，常见的有液化石油气、煤气、天然气、酒精、有机溶剂、石油产品、硫、磷、面粉、棉絮等。

易爆物指那些受热或撞击时易发生爆炸的物质，如氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵等。

2．自燃和爆炸：

自燃是指有些可燃物在常温下发生缓慢氧化，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。

爆炸是指可燃物在有限的空间里发生急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀而产生的一种现象，如达到爆炸极限的氢气遇到明火或电火花时就会发生爆炸。

3．认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。

如：

4.身处火灾现场的自我救护：

如用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。

九、　定量认识化学变化

考点1质量守恒定律

1．内容：

参加化学反应的__各物质的质量____总和，等于反应后__生成的各质的质量__总和。

2．实质：

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子____重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后原子的___种类___没有改变，原子的__数目____没有增减，原子的_____质量___也没有改变。

3．应用：

①解释有关化学反应中物质的质量变化关系；②确定某物质的组成或化学式；③求算化学反应中某种物质或元素的质量。

考点2化学方程式

1．概念：

用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．书写

（1）原则：

符合客观事实，不能凭空臆造；遵循质量守恒定，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。

（2）步骤：

“写、配、等、注”。

即正确写出反应物、生成物化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。

3．含义

（1）质：

可表示出反应物、生成物及反应条件。

（2）量：

可表示出各物质之间的质量比。

（3）微：

可表示出各物质微粒之间的数目比。

……

4．配平方法

（1）观察法：

。

（2）最小公倍数法：

（3）设“1”法

考点3化学方程式的计算

计算步骤：

①设：

待求量的___质量为x___。

②写：

正确写出相关的_____化学方程式___（一定要配平）。

③找：

找出已知量和待求量的相对质量（_相对分子质量和化学计量数的乘积____）与实际质量的关系。

④列：

列比例式方程（根据已知量和待求量的相对分子质量___之比等于质量比___）。

⑤解：

解方程求出待求量x（要有单位）。

⑥答：

写出简明的答案。

十、　金属的性质和利用

考点1金属的物理性质

有金属光泽，常温下大多为固态（汞为液态）；不同金属的密度、熔点、硬度不同。

有良好的导电性、导热性和延展性。

【注意】几种金属的特殊物理性质：

①多数金属常温下为固态，汞为液态。

②多数金属呈银白色（铁在粉末时呈黑色），铜呈紫红色，金呈黄色，锌呈灰白色。

③铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能。

④金属的性质决定用途，用途体现金属的性质。

用途要从不同金属的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑，实际应用要更加注意性价比。

如银的导电性比铝的导电性大很多，但电线一般用铝制而不用银制，因为铝的密度（2.7g/cm3）比银的密度（10.5g/cm3）小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

考点2金属的化学性质

1．与氧气反应

（1）钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温下与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2Al2O3

（2）铁、铜在点燃或加热　时能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为3Fe＋2O2

Fe3O4和

【注意】在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁，是铁锈的主要成分。

2．与酸反应

条件：

金属（H之前）、酸（盐酸、稀硫酸）。

写出下列反应的化学方程式：

铁和盐酸反应：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

铝和稀硫酸反应：

2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。

【注意】①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子（Fe2＋），溶液的颜色是浅绿色。

②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应来获得氢气。

3．与盐溶液反应

条件：

金属（前置后，K、Ca、Na除外）、盐（必须可溶）

写出下列反应的化学方程式：

铁与硫酸铜溶液反应：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；

铜与硝酸银溶液反应：

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。

【提示】①上述铁与硫酸铜溶液的反应是我国古代湿法冶金术的原理。

②K、Ca、Na不能用于与盐溶液发生反应置换出相应的金属的原因是三种金属的活动性太强，遇水先与水发生反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

置换反应：

。

考点3金属材料

1．金属材料　包括和。

2．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有的物质。

硬度一般比各成分金属，熔点一般比各成分金属

生铁、钢都是铁的合金，其主要成分都是铁，不同点是含碳量不同。

生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

3．常见合金的性能和用途

合金

主要成分

主要性能

主要用途

生铁

铁、碳

硬而脆，可铸造不可锻轧

炉具、炊具、机床底座

不锈钢

铁、