全国市级联考天津市河北区届高三总复习质量检测二化学试题.docx

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全国市级联考天津市河北区届高三总复习质量检测二化学试题

【全国市级联考】天津市河北区【最新】高三总复习质量检测

（二）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．CH5+、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NA

B．3.6g重水中含有的中子数为2NA

C．10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

下列说法错误的是

A．氢化物稳定性W>Z

B．X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C．原子半径:

 Y>Z>W>X

D．在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:

2

3．下列说法正确的是

A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关

B．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

4．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

依据所给信息判断，下列说法正确的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

 Ka= 1.8×10-5

Ka=3.0×10-8 

Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11  

A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:

 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．相同浓度 的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c（CH3OOH）+c（HClO） =c（OH-）-c（H+）

C．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D．25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:

c（Na+）=c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）

5．对于反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）  △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述不正确的是

A．贝诺酯分子中有2 种含氧官能团

B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

二、原理综合题

7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5） 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3 转化为Na2S2O5。

完成下列填空:

（1） 碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2的化学键类型_______________________。

（2） 从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。

______________________。

（3）SO2 与Na2CO3 溶液反应生成NaHSO3 和CO2 ，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO3 溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+ H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有____gNa2S2O5参加反应。

（5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na2S2O4遇KMnO4 酸性溶液发生反应:

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

为了测定保险粉纯度。

称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。

重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。

则该样品中Na2S2O4的质量分数为________（杂质不参与反应）。

（保留至0.1%）

三、有机推断题

8．有机物F（

）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

已知：

①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题：

（1）X的化学名称是_________________。

（2）E生成F的反应类型为_________________。

（3）D的结构简式为_________________。

（4）由B生成C的化学方程式为_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:

2:

2:

1:

1。

写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（

）的合成路线（无机试剂自选）：

_________________。

四、填空题

9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是__________________________________________________________________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:

_________________________________________________。

（4）D装置的作用是____________________________________________。

（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。

①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

②滴加盐酸不宜过快

③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为____________。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

10．工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44k；N2与O2反应生成NO 的过程如下:

则CH4（g） +4NO（g）=2N2 （g） +CO2（g） +2H2O（g）△H=_________。

（2）汽车尾气中含有CO 和NO，某研究小组利用反应:

2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）实现气体的无害化排放。

T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO 的浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）10-3mol/L

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①0~2 s 内用N2表示的化学反应速率为______该温度下，反应的平衡常数K1________。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1___K2 （填“>”、“<”或“=”），原因是____________________。

（3）向甲、乙两个容积均为1L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2 、0.5molO2），发生反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） △H=-197.74 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（moI/L）随时间t（min）的变化关系如图所示。

下列说法正确的是_________（填标号）。

①放出的热量Q:

Q（甲）>2Q （乙）

②体系总压强p:

 p （甲） >2p（Z）

③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v（正）>v（逆）

（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2 可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有___________________。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol / L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。

参考答案

1．C

【解析】1molCH5+含的电子数10NA；1mol-OH含的电子数9NA；1molNH3 含的电子数10NA，A错误；3.6g重水物质的量为3.6/20=0.18mol，1mol重水中含有中子为2+8=10mol，所以3.6g重水中含有的中子数为1.8NA，B错误；10g溶质质量分数为46%的乙醇,乙醇物质的量为0.1mol，含氢原子数为0.6NA；乙醇水溶液中,溶剂水的质量为10×（1-46%）=5.4g，含有水的量为0.3mol，氢原子数为0.6NA；所以溶液中共含有的氢原子总数为1.2NA，C正确；铜与硫加热反应生成硫化亚铜，6.4g铜（即0.1mol）完全反应生成0.05mol硫化亚铜，转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。

点睛：

铜和氯气反应生成氯化铜，铜由0价氧化到+2价；铜和硫反应生成硫化亚铜，铜由0价氧化到+1价，因为氯气的氧化性大于硫，所以氯气、硫分别与铜反应，最终的产物中铜元素的价态不同。

2．B

【解析】X和Z同主族，可形成两种常见的分子，X为氧元素、Z为硫元素，形成常见的分子为SO2和SO3；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W为氯元素；最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，又因为Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，所以Y为钠元素；同一周期，从左到右，非金属性增强，氢化物稳定性：

W>Z，A正确；Na、O、Cl三种元素组成化合物次氯酸钠，溶液水解显碱性；Na、O、Cl三种元素形成的高氯酸钠，不水解显中性，B错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径:

Na>S>Cl>O,C正确；在氧、钠形成的两种常见的离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子的个数比均为1:

2，D正确；正确选项B。

3．A

【解析】金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快,则被腐蚀的速率和氧气浓度有关,A正确；1molH2在氧气中完全燃烧生成稳定的液态水时，放出的热量为H2的燃烧热，B错误；乙烯气体不溶于水，密度略小于空气的密度，不能用排空气法收集乙烯，可用排水法收集乙烯，C错误；两种不同的氨基酸组合成二肽，有4种结合方式，可得到4种二肽，D错误；正确选项A。

4．B

【解析】

由表中数据可以知道酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量二氧化碳气体通入NaClO溶液中的离子方程式:

ClO-+CO2+H2O=2HClO+HCO3-,A错误；相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，存在电荷守恒:

c（OH-）+c（CH3OO-）+c（ClO-）=c（H+）+c（Na+）,物料守恒:

c（CH3OOH）+c（CH3OO-）+c（ClO-）+c（HClO）=c（Na+）,二者联式可得c（CH3OOH）+c（HClO）=c（OH-）-c（H+），B正确；CH3COONa溶液水解显碱性，加水稀释，促进水解，但是c（OH-）减小，c（H+）增大，溶液的溶液pH减小，C错误；如恰好生成NaHCO3,溶液中:

c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），因NaHCO3溶液呈碱性,则溶液呈中性时,二氧化碳应过量,则c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）>c（Na+），D错误；正确选项B。

5．C

【解析】若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能,A错误；反应是放热反应,升温反应速率增大,平衡逆向进行,反应放出的热量减小,但比原来平衡增大,B错误；反应前后气体体积不变,增大压强平衡不变,反应放出的热量不变,C正确；催化剂改变反应速率不改变化学平衡,改变了反应的途径,反应焓变不变,D错误；正确选项C。

6．D

【解析】A．贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。

点睛：

本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项C、D为解答的易错点，注意-COOC-、-CONH-均发生水解，肽键的性质易被忽略，以及水解形成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应。

7．

极性共价键氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度Na2SO4、H2SO41.9060.9%

【解析】

（1） 碳原子核电荷数为6，,原子结构示意图是

；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成2条共价键，由于碳氧原子的电负性不同，所以CO2分子内化学键类型为极性共价键；正确答案：

；极性共价键。

（2）虽然氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；正确答案：

氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。

（3）亚硫酸的酸性大于碳酸，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的电离过程溶液显酸性，HSO3-的水解过程溶液显碱性，要证明HSO3-的电离程度大于水解程度，就可以证明该溶液显酸性即可；实验方法是取样，用pH试纸测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度；正确答案：

2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。

（4）Na2S2O5中硫元素为+4价，被氧化为Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均为+6价，因此氧化产物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧气得电子变为-2价的氧可知，该反应转移电子4mol，根据反应关系可知：

Na2S2O5--O2-4e-，若反应中转移了0.04mol的电子，消耗Na2S2O5的量为0.01mol，质量为190×0.01=1.9g；正确答案：

Na2SO4、H2SO4；1.90。

（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，则硫元素共升高6价,锰元素共降低5价,化合价升降应相同,故关系为：

5S2O42----6MnO4-,10mL溶液中消耗KMnO4的量为21×10-3×0.1mol,则100mL溶液消耗KMnO4的量为21×10-3×0.1×10mol,由此可知样品中Na2S2O4的量为5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175mol,Na2S2O4的质量为0.0175×174g，该样品中Na2S2O4的质量分数为0.0175×174/5×100%=60.9%；正确答案：

60.9%。

点睛：

硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐，电离显酸性；亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是水解过程大于电离过程，溶液显碱性；因此酸式盐不一定显酸性。

8．甲醛缩聚反应

【解析】

根据信息：

A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；A苯丙醛，根据F（

的结构简式可知，E为含有羟基的芳香羧酸，根据C的分子式和生成D 和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，则C为含有溴原子的芳香醛，B为含有碳碳双键的芳香醛，根据信息②可知X为甲醛。

（1）由上述分析,X为甲醛，正确答案：

甲醛。

（2）根据F（

）结构可知，该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的，因此该反应类型为缩聚反应；正确答案：

缩聚反应。

（3）根据C的分子式和生成D 和E条件可知，C→D为羟基或醛基的氧化，D→E为卤素原子的水解反应，结合E的结构可知，D为含有溴原子的芳香羧酸，D的结构简式为

；正确答案：

。

（4）由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛，可以与溴发生加成反应，化学方程式为：

；正确答案：

。

（5）D的结构简式为

，芳香族化合物Y是D的同系物，说明均含有羧基和溴原子，能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，分子中只有1个侧链，结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:

2:

2:

1:

1，说明苯环上有3种氢原子，个数比为2:

2:

1，侧链含有2种氢原子，个数比为6:

1，符合要求的Y的结构简式为

、

；正确答案：

、

。

（6）要合成有机物

，就得先合成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，若要合成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来，而丙醛和甲醛在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛。

因此制备该物质的流程如下：

；正确答案：

9．I．

（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡

II．

（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba（OH）2吸收

（4）防止空气中CO2进入C，影响实验

（5）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

（6）c、d

（7）25%

（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重

【解析】

I.

（1）滤渣中含有Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）；正确答案：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，所以看到的现象是：

通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；正确答案：

有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡。

II.（3）装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用：

把生成的二氧化碳气体全部排入C中,使之完全被氢氧化钡溶液吸收；正确答案：

将样品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba（OH）2吸收。

（4）装置C是用来吸收反应生成的二氧化碳气体，由于空气中也含有二氧化碳气体，因此D装置的作用是防止空气中CO2进入C装置，影响实验；正确答案：

防止空气中CO2进入C，影响实验。

（5）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水,反应方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；正确答案：

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O。

（6）在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,防止影响碳酸钡质量的测定,可以提高测定准确度,①错误；滴加盐酸过快,CO2气体来不及被吸收,就排出装置C，滴加盐酸不宜过快,使二氧化碳吸收完全,可以提高测定准确度，②错误；在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2气体的量,不能提高测定准确度,③正确；在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，Ba（OH）2可以吸收CO2中的HCl,影响CO2气体的吸收,不能提高测定准确度,④正确；正确选项③、④。

（7）碳酸钡质量为3.94g，则碳酸钡的物质的量为3.94/197=0.02mol，根据碳原子的量守恒，碳酸钙的量为0.02mol，质量为0.02×100=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为2/8×100%=25%;正确答案：

25%。

（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重，所以测定装置C在吸收CO2前后的质量差，确定碳酸钙的质量分数，结果明显偏高；正确答案：

样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重。

点睛：

对于II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定，如果不通入空气排净装置内空气，装置内的空气中二氧化碳也会被氢氧化钡溶液吸收，造成所测定的结果偏高；如果反应结束后，不继续通入空气，不能使反应产生的二氧化碳气体被氢氧化钡溶液吸收，造成所测定的结果偏低；如