届内蒙古鄂尔多斯一中高三上月考四化学卷.docx

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届内蒙古鄂尔多斯一中高三上月考四化学卷

【最新】内蒙古鄂尔多斯一中高三上月考四化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是

A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

2．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．常温常压

下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。

下列说法中不正确的是

A．含Y元素的盐溶液可呈碱性

B．X和W形成的化合物可含非极性共价键

C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2

D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

A．可用装置甲制取氯气B．可用装置乙制取氨气

C．可用装置丙制取并检验乙炔D．可用装置丁制得金属锰

5．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小

D．A极电极反应式为：

CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

6．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示,已知AG=lg

，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL0

.01mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：

c（NH4+）=c（Cl﹣）

C．M点加入盐酸的体积大于20.00mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

二、实验题

7．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。

下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）_____________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：

MgCl2·6H2O

MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_____________________。

（3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。

该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

8．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。

回答下列问题：

（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：

取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。

A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是。

A．Fe2O3、SO3、H2O

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。

实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。

③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：

。

（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是。

三、填空题

9．分Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH（CO结构式为C≡O）。

又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：

则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO（g）与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值（填“>”、“＝”或“<”）。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源A极为________（填“正极”或“负极”），阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。

下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）＝________mol/（L·min）。

③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________（用文字表达）；其平衡常数K（d）________K（b）（填“>”、“＝”或“<”）。

10．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。

A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。

F是第四周期d区原子序数最大的元素。

请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。

（3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。

不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为，F与BD之间的作用力为。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。

X一定不是（填标号）；

A．H2OB．CH4C．HFD．CO（NH2）2

③F元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为g．cm-3。

四、原理综合题

11．某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

b．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（6）

的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。

a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误；故选B。

考点：

考查了元素化合物的性质及用途的相关知识。

2．A

【解析】

试题分析：

A．32gO2、O3的混合物含有氧原子的物质的量为

=2mol，含有2Na个氧原子，故A正确；B．6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，含有的阳离子为0.05mol，含有0.05NA个阳离子，故B错误；C．盐酸溶液中不存在HCl分子，故C错误；D．氦气是单原子分子，氟气是双原子分子，标准状况下，22.4L氦气含有原子数为NA，22.4L氟气所含原子数为2NA，故D错误；故选A。

考点：

考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。

3．C

【解析】试题分析：

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素。

A．含Y元素的盐溶液可呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故A正确；B．X和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，故B正确；C．Al单质在浓硫酸中发生钝化，故C错误；D．氧元素非金属性强于硫的，故水比硫化氢稳定，故D正确；故选C。

考点：

考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

4．D

【解析】

试题分析：

A．浓盐酸与二氧化硫反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾溶液检验乙炔，故C错误；D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应可制得金属锰，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

5．D

【分析】

根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

【详解】

A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；

B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；

C．B极为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；

D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：

CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确；

故选D。

【点晴】

本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池反应中元素化合价的变化以及电极的判断和电极方程式的书写，侧重于考查学生的分析能力。

在燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。

本题中通过电极上物质中元素的化合价的变化判断出电池的正负极是解题的关键。

6．B

【解析】

试题分析：

A．室温下，0.01mol•L-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，该盐酸的AG=

=lg10，故A错误；B．根据图象可知，M点的AG=lg

=0，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B正确；C．M点时c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，故C错误；D．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，故D错误；故选B。

【考点定位】考查溶液酸碱性判断及溶液pH的计算

【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，明确AG=lg

的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及应用方法是，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

7．

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；

（2）①阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；②防止MgCl2水解；

（3）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用；Cl2＞Br2＞SO2

（4）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；蒸馏

【解析】

试题分析：

（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：

BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl，故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；

（2）①阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，电解饱和食盐水反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；

②氯化镁在水中乙发生水解，为抑制水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水，故答案为在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）；故答案为防止MgCl2水解；

（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换是为了富集溴元素，第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用，在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中还原性Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是SO2＞Br-＞Cl-，氧化性强弱顺序为：

Cl2＞Br2＞SO2，故答案为第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用Cl2＞Br2＞SO2

（4）吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，反应的离子方程式为：

3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑，生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，加入CCl4进行Br2的萃取最后通过蒸馏操作分离得到溴单质，故答案为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；蒸馏。

【考点定位】考查海水资源及其综合利用

【名师点晴】本题考查了离子性质的应用，混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的分析判断，离子方程式的书写方法。

由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O。

8．

（1）B；

（2）①A；②Fe；③NaOH+SO2=NaHSO3；

（3）KSCN；先无明显变化，后变红；

（4）防止FeSO4被氧化

【解析】

试题分析：

（1）取药匙取少量Na2S2O3固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，故答案为B；

（2）①依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，A．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能；B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故B可能；C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故C可能；故选A；

②FeSO4中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，故答案为Fe；

③过量二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，故答案为NaOH+SO2=NaHSO3；

（3）FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：

取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入硫氰化钾溶液再加入氯水，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性，故答案为KSCN；先无明显变化，后变红；

（4）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为防止硫酸亚铁被氧化。

考点：

考查了亚铁离子的性质、铁离子的检验以及物质之间的化学方程式的书写的相关知识。

9．Ⅰ、-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、①正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的浓度；=；

【解析】

试题分析：

Ⅰ.CH3OH：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）中的焓变△H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H1═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-（3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1）="-116"kJ•mol-1；由于是可逆反应，平衡时1molCO（g）反应后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的热量小于116kJ，故答案为-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：

2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，故答案为9g；

Ⅲ.①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为X；B；

②X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=

=0.04mol•L-1•min-1，故答案为0.04；

③由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为增大NO2的浓度；=；

考点：

考查了化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算的相关知识。

10．

（1）3d24s2；

（2）O＞N＞C＞H；

（3）分子晶体；配位键；

（4）①3种；②BC；③LaNi5；

×1030。

【解析】试题分析：

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。

A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，则A为H元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，则D为O元素，故C为N元素；E4+与氩原子的核外电子排布相同，则E为Ti元素；F是第四周期d区原子序数最大的元素，则F为Ni元素。

（1）E为22号元素Ti，其价层电子排布式为3d24s2，故答案为：

3d24s2；

（2）同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H，故答案为：

O＞N＞C＞H；

（3）Ni（CO）4熔沸点较低，为分子晶体；Ni为过渡元素容易提供空轨道，而CO提供孤对电子，二者形成配位键，故答案为：

分子晶体；配位键；

（4）①图中虚线框内碳原子之间的化学键有C-C、C=C、C≡C，其杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化，所以杂化轨道类型有3种，故答案为：

3种；

②CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，故答案为：

BC；

③该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×

=5，晶胞实际含有的镧原子为8×

=1，所以晶体的化学式LaNi5，晶胞的密度ρ=

=

=

×1030，故答案为：

LaNi5；

×1030。

考点：

考查了电负性、晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算的相关知识。

11．碳碳双键、溴原子消去反应取代反应（或水解反应）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液b

6

【解析】

本题考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。

CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生A为丙烯：

CH2=CH-CH3；CH2=CH-CH3与NBS发生取代反应产生B为：

CH2=CHCH2Br； CH2=CHCH2Br与B