6、下列说法正确的是（）
A.SiH4比CH4稳定B.02-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7、下列正确的是（）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）
A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定
9、（镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素）下列镭的描述不正确的是（）
Ａ在化合物中呈+2价B单质能与水反应放出氢气
C镭比钙的金属性弱D碳酸镭难溶于水
10、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）
A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：
A强于B
BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
答案
11、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称________、________、___________。
（2）C在元素周期表中的位置是________________。
（3）B的原子结构示意图为____________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________（填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径：
A______C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_____________________________
12、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第6周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有____层电子，最外层电子数为____，铯的原子序数为___
（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊试液显______色，因为___________________________________________（写出化学方程式）
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）。
13、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_________
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为______，干燥管D的作用为防止______
（4）若要证明非金属性：
Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：
C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________（填现象），即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。
14、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
（1）⑤和⑧的元素符号是和;
（2）表中最活泼的金属元素是（填写元素符号,以下同）,非金属性最强的元素是;
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
①,
②;
（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:
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