初中化学第八章知识点总结及精典练习题.docx
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初中化学第八章知识点总结及精典练习题
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
1、金属材料分为纯金属和合金两类。
2、目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。
3、商朝人们开始使用青铜，春秋战国时期开始冶铁炼钢。
4、金属除具有一些共同的物理性质，如有光泽、能够导电、有导热性，能拉成丝，能压成片，具有良好的延展性，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈银白色，但铜却呈
紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是液体。
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的性质，但还要考虑价格、资源、是否美观、
使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
6、合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。
7、生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。
8、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
9、钛和钛合金被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
10、合金的强度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的任何一种金属都低。
11、地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；
目前世界上年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；
硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；
密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。
课题2金属的化学性质
金属能和氧气、酸和盐的溶液发生化学反应。
一、金属和氧气的反应
1、镁在常温下能发生缓慢氧化，但在点燃情况下能发生剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
反应方程式为2Mg+O2==2MgO。
2、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。
3、铁在常温下在干燥的空气中很难与氧气反应。
常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水分作用红色疏松物质铁锈（化学式为Fe2O3）。
铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色物质，反应方程式为3Fe+2O2==Fe3O4。
4、铜在干燥的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应，所以在红色物质表面还生成一种绿色物质，反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O==Cu2（OH）2CO3。
但在空气中加热时，铜丝表面会变黑，反应方程式为2Cu+O2==2CuO。
二、金属和酸的反应
1、金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气，反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度，也即金属活动性。
2、写出镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
3、置换反应是指一种单质于一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
三、金属和盐的溶液的反应
1、写出铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式并简述反应现象：
（1）铝丝和硫酸铜溶液反应：
化学方程式：
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3。
现象：
铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。
（2）铜丝和硝酸银反应：
化学方程式：
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
现象：
铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色
2、写出金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHg
AgPtAu。
结论：
1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课题3金属资源的利用和保护
1、地球上的金属资源除少数不活泼的的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都
以化合物形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）、铝土矿（主要成分是Al2O3）等。
3、炼铁的过程：
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
⑵炼铁的原料是：
铁矿石、焦炭、石灰石。
⑶炼铁的原理是：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石石里还原出来。
⑷炼铁原理用化学方程式表示为：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。
⑸在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。
纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
4、一氧化碳还原氧化铁的实验：
⑴实验装置图：
⑵实验现象：
在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气管末端有蓝色火焰。
⑶在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸；实验结束后应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁被氧化。
5、铁制品锈蚀的过程其实是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。
生成物铁锈的主要成分是Fe2O3。
6、防锈的原理是破快铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。
方法有物理方法，如刷漆、涂油；化学方法有镀膜、烤蓝等。
7、保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理的开采矿物、
寻找金属的替代品等。
初三化学第八单元综合检测题（A卷）
班别姓名学号成绩
可能用到的相对原子质量：
H1O16Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共42分）
1.下列变化属化学变化的是
A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈
C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎
2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是A．价格便宜B．熔点高
C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好
3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
4.下列有关金属的说法正确的是
A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线
B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质
C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝
6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是
A．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z（NO3）2==Y（NO3）2+Z
Z+X（NO3）2==Z（NO3）2+X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X>H>Y>ZB．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>HD．X>H>Z>Y
8.某化合物可发生如下反应：
M+3H2高温2Fe+3H2O，则该化合物的化学式为
A．FeOB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4
9.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是
A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳
10.下列反应中不属于置换反应的是
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气
11.下列关于合金的说法正确的是
A．合金没有金属光泽B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热D．合金没有延展性
12.下列有关铁的叙述中，正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是
A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小
14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
二、填空题（共26分）
15．（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式是：
，
。
16．（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：
写出反应的化学方程式：
。
17．（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：
①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学方程式。
18．（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是。
三、活动与探究（共22分）
19.（12分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
20．（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是-------------------
（2）在C处看到的现象是-------------------------
说明反应后有生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
，
其优点是。
四、计算题（共10分）
21．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。
其实验数据如下表。
实验步骤
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量15%的盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
根据表中数据，计算
（1）产生氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。
初三化学第八单元综合检测题（A卷）
一、（每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
C
C
D
B
C
D
A
B
C
C
B
二、填空题（共26分）
15．（6分）2C+O2点燃2CO（3分）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3分）
16．（6分）浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质（3分）
2Al+3CuSO4====Al2（SO4）3+3Cu（3分）
17.（8分）气泡产生，浅绿色的溶液，残渣，（各2分）
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（3分）
18．（6分）该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。
（其它答案合理也可）
19.（12分）（各3分）
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
加入足量铁粉搅拌，过滤
20．（10分）（各2分）
（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。
（2）澄清石灰水变混浊，二氧化碳（3）防止一氧化碳污染环境
四、计算题（共10分）
21．（10分）
（1）产生氢气的质量：
（200g＋16g）－215.5g＝0.5g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（2分）
562
X0.5g
（2分）（3）生铁样品中铁的质量分
第八单元
可能用到的相对原子质量Zn:
65Fe:
56Mg:
24H:
1Cl:
35.5S:
32Al：
27
一、选择题
1.人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是：
A．青铜 B．四氧化三铁 C．生铁 D．焊锡
2.下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：
A.大理石华表B.铝合金窗框C.铁栏杆D.塑料制品
3.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO4
4.ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
5.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是
A、置换反应都是在溶液中进行的
B、置换反应的生成物中肯定有化合物
C、置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D、置换反应的生成物中肯定有单质
6.常见四种金属：
铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是
A.良好的延展性B.在一定条件下跟氧气反应
C.良好的导电性D.都能跟盐酸反应
7.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：
Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X
8、不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。
下列鉴别方法中错误的是：
A.加盐酸B.测密度
C.加硝酸银溶液D.看颜色
9.下列除去杂质的方法中，错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
一氧化碳
二氧化碳
石灰水
B．
CaCl2溶液
CaCO3
稀盐酸
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
10.下列不能由金属与盐酸反应生成的物质是
A.FeCl2B.ZnCl2C.AlCl3D.AgCl
二、填空题
11．在铁、铝、铜、锌四种常见金属中：
（每种金属填写一次，注意填化学式）
（1）常用于电镀和作干电池电极的金属是＿＿＿＿＿；
（2）包装糖果、香烟的银白色金属材料是＿＿＿＿＿。
12.请用所学的知识解释生活中遇到的一些问题：
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有性。
（2）铁锅用于炒菜是因为铁是的导体。
13.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和水共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是。
14.如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，
放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，
产生以上现象的原因是__________________________。
15.有甲、乙两组物质（如下表）其中甲组中的能与乙组中的所有物质起反应，而乙组中的能与甲组中所有物质反应。
以上两种物质反应的化学方程式。
甲组
硫酸铜溶液
氧气
盐酸
乙组
碳
一氧化碳
铁
16.置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2
（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S==2KCl+S↓
三、简答题
17.用三种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法.如果是化学方法请同时写出化学方程式.（提示：
铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）
方法一：
方法二：
方法三：
18.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
19.还原性铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验，加热前先__________，以确保实验的安全。
实验所产生的尾气处理方法是________________________________，其目的是__________________________________。
20.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想（选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
四、综合应用题
21、一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图）。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同
的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立
即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
；
（2）气球膨胀速度最快的是；（填试管编号）
三种金属的活动性顺序是
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
（4）在自然界中，金属资源是有限的，请你写出保护金属资源的措施
；。
（写出两点即可）
（5）某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18gH2，则铁块中含有的杂质不可能是
A．银 B．铝 C．铜 D．锌
（6）实验室现有130克含锌90％的锌粒与足量的稀硫酸完全反应，则可制取多少克氢气？
初三化学第八章补充题2
1、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
3、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。
该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
4、整理和归纳是有效的学习方法。
下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。
你认为Hg与其它金属的不同之处是。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。
5、构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是
。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）。
6、人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
7、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？
。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？
。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯
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